A. 配制1mol溶液时为什么讲量取的浓Hcl首先转移至已加入少量纯化水的小烧杯中稀
主要原因是浓盐酸具有比较强的挥发性。所以如果测量的时间比较长的话，盐酸中的氯化氢会会发有所损失。所以先在小烧杯里面加一些蒸馏水，把盐酸进行稀释，就可以减少挥发的损失了。
B. 化学有25毫升量筒
选取量筒时，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒，量取25毫升的液体，应选用50毫升量筒；向量筒内加液时，先用倾倒法加液到近刻度线，再改用胶头滴管加液到刻度线；故量取25毫升的液体，需要用到是50mL量筒和胶头滴管．
故选：B．
C. 用量筒烧杯刻度尺能够测出盐水或者纯净水
A、只用量筒、烧杯、刻度尺无法对两种液体进行区分．故A符合题意．
B、选取天平、烧专杯、刻度尺进行实属验：将两只完全相同的烧杯分别放在天平的左右盘中；将适量的水和盐水分别倒入两只烧杯中直到天平重新平衡；用刻度尺量分别量出烧杯内液体的高度，高度大的体积大．结论分析：体积小的液体密度大，密度大的液体是盐水．故B不符合题意．
C、选取器材：烧杯、小木块、刻度尺进行实验：将小木块分别放在盛有两种不同液体的烧杯中，小木块会漂浮在两种液体的液面上，小木块所受到的浮力与所受的重力相等；用刻度尺分别测量小木块露出液面的高度，露出液面高的木块排开液体的体积小，液体的密度就大，是盐水．故C不符合题意．
D、选取天平、量筒、烧杯进行实验：用天平测出空烧杯的质量m 1 ；在烧杯内倒入适量的某种液体，用天平测出烧杯和该液体的总质量m 2 ；算出液体的质量m；将烧杯中的液体倒入量筒中，读出量筒内液体的体积V；利用密度公式算出液体的密度．用此方法再计算出另一种液体的密度．结论分析：哪一个的密度更大就是盐水．故D不符合题意．
故选A．
D. 准确量取25毫升Kmno4
这个问题涉及到化学中的分析化学。
我们需要用到25ml的酸式滴定管。
酸式滴定管的有关知识如下：
1构造特点1、滴定管分酸式滴定管碱式滴定管
酸式滴定管-------玻璃活塞-------量取或滴定酸溶液或氧化性试剂。
2、刻度上边的小（有0刻度），下边的大。
3、最小刻度为0.1ml,精确度是百分之一。即可精确到0.01ml
4、下部尖嘴内液体不在刻度内，量取或滴定溶液时不能将尖嘴内的液体放出。
2注意事项1、使用时先检查是否漏液。
2、用滴定管取滴液体时必须洗涤、润洗。
3、读数前要将管内的气泡赶尽、尖嘴内充满液体。
4、读数需有两次，第一次读数时必须先调整液面在0刻度或0刻度以下。
5、读数时，视线、刻度、液面的凹面最低点在同一水平线上。
6、读数时，边观察实验变化，边控制用量。
7、量取或滴定液体的体积==第二次的读数-第一次读数。
8、用于盛装酸性溶液或强氧化剂液体（如KMnO4溶液），不可装碱性溶液。
3误差分析由于中和滴定的计算原理为：
中υ（待测）/υ（标准）为计量数之比，由化学方程式确定，而V（待测）与C（标准）均为确定值，所以只有V（标准）影响着C（待测）的计算结果；故在实验中由操作中的各种误差将会对V（标准）值有影响，从而对C（待测）的计算产生了误差，V（标）增大，最后的结果偏高；V（标）减小，最后的结果偏低。这样我们在中和滴定误差分析的步骤是：不正确操作 → 直接后果 → 对V（标）的影响 → 滴定误差。
4举例例：若用标准氢氧化钠来滴定待测盐酸溶液，
分析下列操作会对滴定结果产生什么影响：
（1）碱式滴定管水洗之后未用标准碱溶液润洗。
分析：不正确操作：未用标准碱溶液润洗碱式滴定管。直接后果：稀释了标准碱溶液。对V（标）的影响：使用的标准碱溶液增多，V（标）增大。造成的滴定误差：使最后的结果偏高。
（2）a、滴定前碱式滴定管中未将气泡赶尽，滴定后气泡消失。
分析：不正确操作：未将滴定管中的气泡赶尽，滴定后气泡消失。直接后果：经读数后计算出的体积并非实际滴定用标准溶液的体积。对V（标）的影响：使V（标）增大；造成的滴定误差：使最后的结果偏高。
b、滴定前碱式滴定管中已将气泡赶尽，但滴定时由于操作上的错误，碱式滴定管内进了气泡。
分析：不正确操作：滴定时由于操作上的错误，碱式滴定管内进了气泡。直接后果：经读数后计算出的体积并非实际滴定用标准溶液的体积；对V（标）的影响：使V（标）减小；造成的滴定误差：使最后的结果偏低。
（3）锥形瓶水洗后用待测酸液润洗，将会对滴定结果产生什么影响？
分析：不正确操作：锥形瓶水洗后用待测酸液润洗。直接后果：使待测液的体积增大。对V（标）的影响：使V（标）增大；造成的滴定误差：使最后的结果偏高。
（4）若使用的锥形瓶水洗之后未干燥，即注入酸并进行滴定，对滴定结果有何影响？
不会对V（标）造成影响，也不会造成滴定误差。
（5）a、滴定读数时，开始是平视，结束时读数仰视将对滴定结果有何影响？
分析：不正确操作：滴定结束时读数仰视。直接后果：滴定结束时的读数大于了正确操作时的读数。对V（标）的影响：通过公式：滴定标准溶液的体积==第二次的读数-第一次读数，可以看出，V（标）增大；造成的滴定误差：使最后的结果偏高。
b、结束时读数俯视将对滴定结果有何影响？略。
5洗涤当滴定管没有明显污染时，可以直接用自来水冲洗，或用滴定管刷蘸上肥皂水或洗涤剂刷洗，不能用去污粉。如果用肥皂或洗涤剂不能洗干净，则可用洗液5～l0mL清洗。洗涤酸管时，要预先关闭旋塞，倒入洗液后，一手拿住滴定管上端无刻度部分，另一手拿住旋塞上部无刻度部分，边转动边将管口倾斜，使洗液流经全管内壁，然后将滴定管竖起，打开旋塞使洗液从下端放回原洗液瓶中。
用肥皂、洗涤剂或洗液洗涤后都需用自来水充分洗涤，然后检查滴定管是否洗净。滴定管的外壁亦应保持清洁。
用自来水洗涤后，应检查滴定管是否漏水。对于酸管，先关闭旋塞，装水至“0”线以上，直立约2min，仔细观察有无水滴滴下，然后将旋塞转180°，再直立2min，观察有无水滴滴下。如发现有漏水或酸管旋塞转动不灵活的现象，酸管则需将旋塞拆下重涂凡士林。
旋塞涂凡士林的方法是，把滴定管平放在桌面上，取下旋塞，将旋塞和旋塞套用滤纸擦干，用手指沾上少量凡士林，在旋塞孔的两边沿圆周涂上一薄层 (凡士林不宜涂得太多，尤其是在孔的两边，以免堵塞小孔)。然后把旋塞插入旋塞套中，向同一方向转动旋塞，直到从外面观察时全部透明为止。如果发现旋转不灵活或出现纹路，表示涂凡士林不够;如果有凡士林从旋塞隙缝溢出或被挤入旋塞孔，表示涂凡士林太多。凡出现上述情况，都必须重新涂凡士林，最后还应检查旋塞是否漏水。
用自来水冲洗以后，再用纯水洗涤3次，每次10mL。每次加入纯水后，要边转动边将管口倾斜，使水布满全管内壁，然后将酸管竖起，打开旋塞，使水流出一部分以冲洗滴定管的下端，关闭旋塞，将其余的水从管口倒出。最后用操作溶液洗涤3次，每次用量为10mL，其洗法同纯水荡洗。
6气泡清除当操作溶液装入滴定管后，如下端留有气泡或有未充满的部分，用右手拿住酸管上部无刻度处，将滴定管倾斜30°，左手迅速打开旋塞使溶液冲出(下接一个烧杯)，从而使溶液布满滴定管下端。
7读数把滴定管架在滴定管夹上，并保持垂直，或用右手拿住滴定管上部无刻度处，让其自然下垂，否则会造成读数误差。把一小烧杯放在滴定管下，按操作法以左手轻轻打开酸管的旋塞，使液面下降到0.00～1.00mL范围内的某一刻度为止，等1～2min后再检查一下液面有无改变，如果没有改变，则记下读数作为滴定管的“初读”。滴定管最好是在零或接近零的任一刻度开始，并每次都从上端开始，以消除因上下刻度不匀所造成的误差。
8总结酸碱中和滴定的操作步骤和注意事项可用一段口诀来概括：
酸管碱管莫混用，视线刻度要齐平。
尖嘴充液无气泡，液面不要高于零。
莫忘添加指示剂，开始读数要记清。
左手轻轻旋开关，右手摇动锥形瓶。
眼睛紧盯待测液，颜色一变立即停。
数据记录要及时，重复滴定求平均。
误差判断看V(标)，规范操作靠多练。
酸式滴定管内容来源：网络。
希望对你有帮助，谢谢~
E. 可以用200ml烧杯量取200ml液体吗
烧杯是盛放物质的容器，不是量取液体的量器，所以不能
F. 在化验室里可以用新的干净的烧杯接纯净水喝
量筒 V=m/ρ。
G. 为什么用50ml的烧杯量取25ml的水是不对的
b
量取98.0ml水要用100ml的量筒；因naoh易潮解，具有腐蚀性，用托盘天平称取时，要放在小烧杯中，以免腐蚀托盘，损坏天平；用ph试纸测定溶液的ph时，不能将ph试纸伸入溶液中；设2%的naoh溶液的密度为x，需要加水的
体积为y，10ml×x×2%="(10ml×x+yml×1.0g/ml)"
×1%,y=2x-yg。
H. 用移液管取一ml,放入25毫升的的烧杯中,加入蒸馏水24毫升稀释倍数为多少
既然是用移液管取一ml,放入
25毫升的的烧杯中,加入蒸馏水
24毫升的话，那么稀释倍数为25倍
I. 配制100ml /L HCI溶液时,为什么将量取的浓HCI首先转移至己加入少量纯化水的小烧杯中稀释
浓盐酸溶于水，会放出较多的热量，再者容量瓶是不能用来溶解物质
J. 用烧杯可以量取液体么，烧杯的量程都有多少。谢谢
不能，量取液体不能用烧杯
烧杯上的刻度是类似表示型号用的，比如配置80毫升氯化钠溶液，就应取用100毫升的烧杯，烧杯也是有规格的。