盐酸溶液的配制纯化水用

㈠ 盐酸溶液的配制

1
先确定盐酸原液的浓度
取原液1ml，稀释至100ml，此时浓度大约为80mmol/l
2
配制80mmol/l的碳酸钠溶液
8.48g
na2co3，稀释至1l
3
滴定检测盐酸稀释液的浓度
4
计算配制0.1mol/l的盐酸标液

㈡ 6mol/L盐酸溶液如何配制500ml的纯化水加多少盐酸如何计算

你好！
浓盐酸浓度12mol/L,加500mL盐酸即可
打字不易，采纳哦！

㈢ 6mol/L盐酸溶液如何配制500ml的纯化水加多少盐酸如何计算

V=6*36.5*0.5/ρ/C
其中：V为取需要的盐酸量（ml）
6为需配制的6mol/盐酸
36.5为盐专酸的分子量
0.5为需配制的体积500ml
ρ为盐酸的密度属（实验室一般为1.15～1.19）
C为盐酸的浓度（实验室一般为35～38）
这就要看你实验室盐酸的浓度了.

㈣ 化学问题！盐酸（HCL）标准溶液的配制！

1.稀释定律C1*V1=C2*V2计算出需要37%的盐酸约是0.84ml C--浓度 V--体积 一般37%的盐酸摩尔浓度是12mol/L
12mol/L*V1=0.1mol/L*100ml 求V1(ml)

2.在烧杯中先加30ml的水,再用移液管准确加入0.84ml盐酸于烧杯中

3.加水稀释到100ml就可以了.如果想配的准确一些就用加入100ml的容量瓶中,怎么移入容量瓶.楼上的朋友说的很清楚了.我觉得是没有必要啦,这样浪费时间.反正都是需要再标定的,盐酸是不能直接作为标准液的.
我个人觉得你配的0.1mol/L盐酸也太少了，说不定还不够你标定呢．最好配500ml啦！
37％的浓盐酸就取4.2ml(如果不知道怎么来的,可以把上面的公式中的100ml改成500ml就可以了)

标定的方法.
1. 用电子天平称取5.300g的分析纯(AR级)无水碳酸钠(在105℃下,烘烤2小时以上)
溶解后全部移入1L的容量瓶中,摇匀!
2. 用25.00ml 的移液管准确吸取25.00ml于250ml的容量瓶中,加50ml的水.滴入2-3滴0.1%甲基橙指示剂.
3. 用0.1mol/L盐酸滴定.颜色由橙色变红色.为终点.记下用去的0.1mol/L盐酸的体积V(HCl).做三次.取平均值得V(HCL平均)

C(HCl)*V(HCL平均)=0.05mol/L*2*25ml
求:C(HCl) 此时才能得到真正你配的盐酸的浓度.

㈤ 配制盐酸溶液的方法

一、配制：
0.02mol/LHCl溶液：量取1.8毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。
0.1mol/LHCl溶液：量取9毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。
0.2mol/LHCl溶液：量取18毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。
0.5mol/LHCl溶液：量取45毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。
1.0mol/LHCl溶液：量取90毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。
二、标定：
1、反应原理： Na2CO3-+2HCl→2NaCl+CO2++H2O
为缩小批示剂的变色范围，用溴甲酚绿－甲基红混合指示剂，使颜色变化更加明显，该混合指示剂的碱色为暗绿，它的变色点PH值为5.1，其酸色为暗红色很好判断。
2、仪器：滴定管50ml；三角烧瓶250ml；135ml；瓷坩埚；称量瓶。
3、标定过程：
基准物处理：取预先在玛瑙研钵中研细之无水碳酸钠适量，置入洁净的瓷坩埚中，在沙浴上加热，注意使运动坩埚中的无水碳酸钠面低于沙浴面，坩埚用瓷盖半掩之，沙浴中插一支360℃温度计，温度计的水银球与坩埚底平，开始加热，保持270-300℃1小时，加热期间缓缓加以搅拌，防止无水碳酸钠结块，加热完毕后，稍冷，将碳酸钠移入干燥好的称量瓶中，于干燥器中冷却后称量。
称取上述处理后的无水碳酸钠（标定0.02mol/L称取0.02-0.03克；0.1mol/L称取0.1-0.12克；0.2mol/L称取0.2－0.4；0.5mol/L称取0.5-0.6克；1mol/L称取1.0-1.2克称准至0.0002克）置于250ml锥形瓶中，加入新煮沸冷却后的蒸馏水（0.02mol/L加20ml；0.1mol/L加20ml；0.2mol/L加50；0.5mol/L加50ml；1mol/L加100ml水）定溶，加10滴溴甲酚绿－甲基红混合指示剂，用待标定溶液滴定至溶液成暗红色，煮沸2分钟，冷却后继续滴定至溶液呈暗红色。同时做空白
4、计算：
C（HCl）——盐酸标准溶液量浓度 mol/L
m——无水碳酸钠的质量（克）
V1——滴定消耗HCl ml数
V2——滴定消耗HCl ml数
0.05299－－与1.000盐酸标准溶液相当的以克表示的无水碳酸钠的质量。
5、注意事项：
1、在良好保存条件下溶液有效期二个月。
2、如发现溶液产生沉淀或者有霉菌应进行复查。

㈥ 配置盐酸时 为什么要转移至加入少量纯化水的烧杯中稀释

高浓度盐酸溶液，容易挥发出HCl气体，提前加入一些纯化水，想让挥发出来的气体少一些，以防人体呼吸系统吸入过多。

㈦ 配制一摩尔每升盐酸溶液,为什么将量取的弄盐酸首先转移至已加入少量纯化水的

主要原因是因为浓盐酸的挥发性非常严重，所以时间长了以后会让氯化氢受损，为了这个原因，所以先加入一些纯化水把它稀释。

㈧ 如何配制盐酸溶液

首先应该是1：1的盐酸溶液，通常用1：1这种比值的格式来表示盐酸的浓度。

要配置200ml的1：1盐酸溶液，就是盐酸和水的体积比为1：1，配置方法如下：

1、取100ml的蒸馏水于量筒中

㈨ 怎样配制盐酸溶液 （具体点)

用一个公式c1vi=c2v2其中的1和2应该比c和v写的小,
c1就是较浓溶液浓度,v1就是较浓溶液浓度
c2和v2一般题目告诉你(指的是较稀溶液浓度和体积)
先到水再到盐酸(缓慢加入),如果要配置精确,浓的溶液最好在配制前用氢氧化钠进行滴定.
俯视时，看得多取得少。浓度会变小
水加少了，浓度变大
应该倒入容量瓶
方法正确,因为容量瓶是很精确的

㈩ 盐酸标准溶液的配制方法

只能配置成“约0.1M的标液”没法配到准准的0.1M.
30%的盐酸密度大约是1.15g/mL
0.5L 0.1M的盐酸,所需30%盐酸体积约5.3mL
把5.3mL 30%盐酸定容到500mL,之后再滴定来确定浓度.
准确称取无水碳酸钠,至少三份.个人推荐质量在0.2000g~0.2500g左右
分别放在锥形瓶中用蒸馏水（或去离子水）溶解,加2-3滴甲基橙指示剂
分别用盐酸滴定碳酸钠,溶液从橙色突变成黄色为滴定终点
盐酸消耗体积为VmL,碳酸钠质量为mg
则盐酸浓度=2*(m/106)*1000/V(mol/L)
误差在千分之2以内为可用数据
将各次实验的计算浓度取平均即为配置的盐酸溶液浓度.