❶ 分别计算在下列条件下AgCl的溶解度.(1) 25℃的纯水中(Kθs=l.77xlO-10);
设纯水中溶解度为 S
则
Ksp= 1.77 * 10^（-10） = S^2
解得
S = 1.33 *10^(-5) mol/L
所以
纯水中AgCl的溶解度约为专： 1.33 * 10^(-5) mol/L
希望对你属有帮助
❷ 溴化银在氨水中的溶解度大于在水中的溶解度说明了什么
溴化银在氨水中溶解是因为溴化银溶解平衡产生的银离子与氨分子形成银氨络合离子，使溴化银溶解平衡正向移动，使溴化银溶解。溴化银能溶于氨水而难溶解在水中，说明了同一溶质在不同的溶剂中，溶解度可能不同。
❸ agi在纯水中的溶解度
AgI=Ag++I-,电离出的Ag+和I-的浓度相等,设为X,Ksp=8.51*10^-17=X*X,X=9.2*10^-9
即AgI在纯水中的溶解度为9.2*10^-9摩尔/升.
❹ 怎么辨别溶解度，如Agcl＞AgBr＞AgI
常温下，AgCl、来AgBr、AgI的溶度积常数（自Ksp）依次为1.8×10-10mol2•L-2、5.0×10-13mol2•L-2、8.3×10-17mol2•L-2．
根据化学式相似的物质的溶度积常数越小，物质越难溶可知常温下在水中溶解能力AgCl＞AgBr＞AgI。
❺ 溴化银在水中和在溴化钠中的溶解度哪个大
那肯定是水中啊，溴化钠中的溴离子会影响溴化银的电离平衡，降低电离程度
❻ agbr在纯水和质量摩尔浓度都是0.1
这题我看了
AgBr(s)在纯H2O和浓度都是0.1molkg1的下列电解质溶液中
A、NaNO3 B、NaI C、Cu(NO3)2 D、NaBr E、H2O AgBr(s)溶解度递专增的次序为（属 ） A、(A)
❼ AgCL,AgBr,AgI在水溶解度由大到小的顺序是什么（注:化学题）
AgCL,AgBr,AgI在水溶解度由大到小的顺序AgCL,AgBr,AgI
因为卤素离子随着离子半径增加，变形性越来越大，而银离子属于18e型离子，极化力强，所以当卤离子半径增加时，卤化银的化学键的共价性越来越明显。通常认为，氟化银是离子晶体，其它三个都是共价化合物，且化学键的共价性越来越强。所以氟化银可溶于水，其它三个难溶于水且溶解度依次急剧下降。
❽ AgBr在2.0mol/L的氨水中的溶解度
AgBr + 2NH3 <==> [Ag(NH3)2]+ + Br-
始 2.0 0 0
平衡 2.0-2S S S
K=Ksp* K稳=5.35*10^-13 * 1.6*10^-7= 8.6*10^-6=S^2 /(2.0-2S)
由于S很小 2.0-2S约=2.0
因此 S = 4.1*10^-3 mol/L
❾ 求AgBr在2.0mol/L NH3溶液中的溶解度。请列出过程和答案。
络合-溶解平衡的平衡常数k=K稳 ({Ag(NH3)2}+xKsp(AgBr)= 1.1×10+7×5.0×10-13= 5.5×10-6 设1L1.0m0.l-1氨水中能 够溶解 mol AgBr 则:[Ag(NH3)2+]=x [Br-]=x [NH3]=1-2x 代入平衡常数表达式中:x2/(1 2x)2=5.5×10-6
❿ 比较AgCl和AgBr在水中的溶解度大小，并说明理由。
Br离子半径大于Cl离子半径，因此与Ag离子相互极化能力强，所以AgBr在水中的溶解度要小于AgCl。