A. 一水溶液，凝固点为－1.50℃，试求： (1) 该溶液的沸点， (2) 25℃时的蒸汽压， (3)
1求此溶液浓度 △t = kf * m
m为质量摩尔浓度。
△t 为凝固点下降，因为纯溶剂水的凝回固点为0℃，所以答下降了1.00℃
1 = 1.86 m
m = 1/1.86 (mol/kg水)
2、求沸点
△t = kb* m
△t = 0.512 *1/1.86 = 0.275
纯溶剂水的沸点为100℃，溶液的沸点升高，为100+0.275=100.275
B. 298k时蔗糖稀水溶液的蒸气压为3.094千帕纯水的蒸气压为3.168千pa求溶液的渗透
298K时,蔗糖稀水蒸汽压为3.094KPa,纯水3.168KPa
所以蒸汽压下降 △P=3.168-3.094=0.074kPa
△P=溶剂的蒸汽压×（溶剂的摩尔质量回/1000）×溶液的答摩尔浓度
△P
所以 该蔗糖稀水的摩尔浓度= ----------------------------------------------------
溶剂的蒸汽压×（溶剂的摩尔质量/1000）
=0.074/（3.168×18/1000）
≈1.30mol/kg
根据渗透压定律,π=CRT ,C是溶液的摩尔浓度,R是常数,T是温度
所以该蔗糖稀水的渗透压=1.3×8.314×298=3220.8kPa
虽然和网上的标准答案不一样..不过计算方法应该没错
C. 蒸气压是什么
蒸汽压指的是在液体（或者固体）的表面存在着该物质的蒸汽，这些蒸汽对液体表面产生的压强就是该液体的蒸汽压。
比如，水的表面就有水蒸汽压，当水的蒸汽压达到水面上的气体总压的时候，水就沸腾。我们通常看到水烧开，就是在100摄氏度时水的蒸汽压等于一个大气压。蒸汽压随温度变化而变化，温度越高，蒸汽压越大。当然还和液体种类有关
在一定的温度下，与同种物质的液态(或固态)处于平衡状态的蒸汽所产生的压强叫饱和蒸汽压，它随温度升高而增加。如：放在杯子里的水，会因不断蒸发变得愈来愈少。如果把纯水放在一个密闭的容器里，并抽走上方的空气。当水不断蒸发时，水面上方汽相的压力，即水的蒸汽所具有的压力就不断增加。但是，当温度一定时，汽相压力最终将稳定在一个固定的数值上，这时的汽相压力称为水在该温度下的饱和蒸汽压力。当汽相压力的数值达到饱和蒸汽压力的数值时，液相的水分子仍然不断地气化，汽相的水分子也不断地冷凝成液体，只是由于水的气化速度等于水蒸汽的冷凝速度，液体量才没有减少，气体量也没有增加，液体和气体达到平衡状态。所以，液态纯物质蒸汽所具有的压力为其饱和蒸汽压力时，汽液两相即达到了相平衡。
饱和蒸汽压是物质的一个重要性质，它的大小取决于物质的本性和温度。饱和蒸汽压越大，表示该物质越容易挥发。
D. 关于纯水饱和蒸气压的理解
孤立体系，不论何时达到平衡，对应的都是水在当时系统蒸汽压和体系温度下的平衡，这就版是说这个时候，水权和水蒸气之间除了相态区别，其他物理量可以认为一致，这个时候加热体系，会使整体内能增大，仅仅加热水，水会发生升温或相变，直到无线接近下一个平衡。如果一直加热，体系就会变成气相，温度继续升高。
E. 有1molNaCL固体溶于29立方分米水中成稀溶液一定温度溶液的蒸气压＞，＜，＝纯水的蒸气压为什么
该溶液的物质量的分数为：1÷29=0.034mol/L
由于溶液中钠离子与氯离子的原因。将纯水配制成氯化钠后蒸汽压增大。沸点也升高
F. 纯水的饱和蒸气压大于糖水
糖分子是大分子,相对分子质量是几万和水分子相此太大了,不容易变成单分气体分子
G. 在1800g水中加入124g乙二醇,求20°C时,该溶液的蒸气压与纯水的蒸气压之比
乙醇为在常温常压下是一种易燃、易挥发的无色透明液体,低毒性,纯液体
H. 已知某水溶液的凝固点为-1℃求 20℃时溶液的蒸汽压，与0℃时溶液的渗透压（设c≈bB）PS。。。
这个问题虽然看起来有点复杂，但只要找到突破点，其实也不是很困难。
I. 已知在20℃时,水的饱和蒸气压为2.3 kPa试求H2O(l)=H2O(g)的Kp
答案是0.023，过程看图。
J. 在20℃下将68.4g蔗糖溶于1kg的水中。试求： （1）溶液的蒸气压（已知P×为2.339kP）
4-24现有蔗糖来（C12H22O11）溶于水形成源某一浓度的稀溶液，其凝固点为-
0.200℃，计算此溶液在25℃时的蒸气压。已知水的Kf=1.86K·mol-1.kg，纯
水在25℃时的蒸气压为m.0=3.617kPa
△T 0.200
解 bg= K, 1.86 mol-kg=0.10753nol·kg="
0.10753 =1.9334×10-3
X# 0.10753 +1000/18.015
Pw.o=Pmowtn.o=3.167(1-1.9334×10*）kPa=3.16kPa