氯化银在纯水中的溶解度计算

『壹』 AgCl 沉 淀 在 1mol(L(1 NH3 中 的 溶 解 度 比 在 纯 水 中 的 溶 解

大、络合。

『贰』 在25℃时，AgCl在水中的溶解度为1.25×10-5 mol． 

AgClAg⁺+Cl^-
c（Ag⁺）=c（Cl^-）=c（AgCl）=1.25×10^-5mol/L
K_sp=c（Ag⁺）?c（Cl^-）=（1.25×10^-5）²=1.56×10^-10
设在0.0100mol．L^-1的NaCl溶液中AgCl的溶解度为c（AgCl）’版
c（Cl^-）’=0.0100+c（AgCl）’≈0.0100mol/L
c（AgCl）’=c（Ag⁺）’=1.56×10^-10/0.0100=1.56×10^-8mol/L；权
答：1.56×10^-8mol/L．

『叁』 为什么AgCl在1mol/L HCl中比在纯水中的溶解度大

因为氯化银可以溶解于过量的CI- 离子中,形成可溶性的配合物,反应如下：
AgCI + HCI = [AgCI2]- + H+

『肆』 计算agcl在纯水中的溶解度是在0.10mol/lnacl溶液中解度的多少倍

^氯化银的溶度积为氯化银的溶度积是：298K时 1.56×10^-10,k=c(Ag+)*c(Cl-)/c(AgCl),c(AgCl)=1,所以纯水中内c（Ag+）=c(Cl-)=1.25x10^-5mol/L,假设溶解了amol/L,k=c(Ag+)*c(Cl-)/c(AgCl)=ax(0.1+a)/1=1.56x10^-10,a=1.56x10^-9mol/L,所以纯水中是氯容化钠的1.25x10^-5/1.56x10^-9=8000倍

『伍』 已知KspAgCl=1.77X10-10 计算AgCl 在0.20 mol•L-1 NaCl 溶液中的溶解度

^^c(Cl-)*c(Ag+)===1.77*10^-10
而 0.2 mol/L的 NaCl中 c(Cl-)==0.2 mol/L
则 c(Ag+)===1.77*10^-10/0.2==8.85*10^-10 mol/L
即 AlCl 溶解度回为答 8.85*10^-10 mol/L

『陆』 AgCl的Ksp=1.77×10-10， 计算其在纯水中的溶解度为多少mol•l

^AgCl(s)==Ag+(aq) + Cl-(aq)
Ksp=[Ag+][Cl-]=S^2=1.77x10^-10
溶解度S=1.33x10^-5mol/L

第二道题里面K2CrO4是用来指示Cl-是否和Ag+完全沉淀了的。根据反应AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3可得氯化钠的物质回的量与硝酸答银的物质的量相等，即0.1045mol/L x 14.58ml=0.001524mol，氯化钠的质量m=（22.99+35.45x2)x0.001524=0.1431g。
因此生理盐水的氯化钠的含量是0.1431g/10ml=1.431g/100ml

『柒』 分别计算在下列条件下AgCl的溶解度.(1) 25℃的纯水中(Kθs=l.77xlO-10);

设纯水中溶抄解度为 S
则
Ksp= 1.77 * 10^（-10） = S^2
解得
S = 1.33 *10^(-5) mol/L
所以
纯水中AgCl的溶解度约为：1.33 * 10^(-5) mol/L

『捌』 如何计算氯化银在氯化钠中最小溶解度

agcl=ag+
+
cl-,ksp=1.77*10^-10即在25℃的agcl的饱和溶液中,银离子浓度与氯离子浓度的乘积为1.77*10^-10,求0.1mol/l的氯专化钠溶液中氯化银的溶解度.ksp=1.77*10^-10=c(ag+).c(cl-)=c(ag+)*0.1,c(ag+)=1.77*10^-9mol/l,氯化银溶属液极稀,密度可以看成与水相同,则1.77*10^-9mol
1.77*10^-9mol*143.5g.mol-1c(agcl)=------------------=-------------------------------------
=2.54*10^-8g/100g水1l
10*100ml水

『玖』 氯化银在氯化钠溶液中溶解度比在纯水中

同离子效应,当你的溶液浓度够大的时候才是盐效应,这个主要是根据AgCl=Ag++Cl-,根据溶液中有NaCl中的Cl可以前面的平衡向左移动,然后AgCl的溶解度减少

『拾』 如何计算溶解度. 已知:Ksp AgCl:1.8x10^-10计算1.纯水2.1mol/L的盐酸中AgCl的溶解度。 谢谢了~

^1.纯水
s=(Ksp)^0.5=1.34x10^-5mol/l
2.1mol/L盐酸内
AgCl = Ag+ + Cl-
x x+1
Ksp=x(x+1)
近似处容理Ksp=x*1
s=x=Ksp=1.8x10^-10mol/L