反应结束后过滤滤渣的质量为

❶ 向一定质量的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入-定质量锌粉，充分反应后过滤，得滤液M和滤渣N．向滤渣N中加入

在金属活动性顺序中，铜、锌、铁的活动性顺序为锌＞铁＞铜．所以向FeSO₄和CuSO₄的混合溶液中投回入一些锌粉，能发生锌与硫答酸铜的反应，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，还能发生锌与硫酸亚铁的反应，锌与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，生成的铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，
A、加入的锌反应，滤液M中一定存在Zn²⁺，正确；
B、向滤渣N中加入稀盐酸，有气泡产生，则说明固体中一定含有铁，或是铁和锌，说明锌已经把硫酸铜完全反应，错误；
C、向滤渣N中加入稀盐酸，有气泡产生，则说明固体中一定含有铁，或是铁和锌，说明锌已经把硫酸铜完全反应，滤渣N中一定含有Fe和Cu，正确；
D、由方程式可知，锌置换出铜或铁都会使固体的质量减小，所以滤渣N的质量小于加入锌粉的质量，正确．
故选：B．

❷ 将足量的铁粉投入到盐酸和氯化铜的混合溶液中，完全反应后，过滤、烘干，称得滤渣的质量与加入的铁粉的质

在盐酸和氯化铜的混合溶液中加入足量的铁粉，分别发生：2H⁺+Fe=Fe²⁺+H₂↑，Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu，其充分反应，所专得滤渣的质属量与原铁粉的质量恰好相等，则消耗的铁的质量应等于生成的铜的质量，令Cu的质量为64g，其物质的量为1mol，
Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu
56g 1mol 64g
故溶液中n（Cu²⁺）=1mol
故与酸反应的Fe的质量为64g-56g=8g，其物质的量为

❸ 向含有AgNO3和Cu（NO3）2的溶液中加入一定质量的Fe粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液．向滤渣中加入稀

由于金属来银、铜、铁的活动性由源强到弱的顺序铁＞铜＞银，当把铁粉加入到AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中，首先置换出银，银被置换完才继续置换铜；过滤后向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡，说明加入的铁已全部发生了反应，滤渣中一定没有铁，溶液中一定有Fe（NO₃）₂；向滤液中加入稀盐酸，无明细现象．说明溶液中的银已全部置换出来，滤渣中一定有银．根据以上信息，不能确定铁与硝酸铜反应的情况．
①滤渣中一定有Ag，一定没有Fe，可能有Cu，故①错误；
②滤渣中一定有Ag，一定没有Fe，可能有Cu，故②错误；
③滤液中一定有Fe（NO₃）₂，一定没有AgNO₃，可能有Cu（NO₃）₂，故③错误；
④滤液中一定有Fe（NO₃）₂，可能有Cu（NO₃）₂，一定没有AgNO₃．故④正确．
A、说法正确的个数是1．故A错误；
B、说法正确的个数是1．故B正确；
C、说法正确的个数不是2，故C错误；
D、说法正确的个数不是3，故D错误．
故选B．

❹ 向CuSO4溶液中加入一定质量的铝粉，完全反应后过滤，得滤渣和蓝色滤液．下列说法正确的是（）A．滤液

A、向来CuSO₄溶液中加入一定质量的铝粉，源完全反应后过滤，得滤渣和蓝色滤液，硫酸铜溶液呈蓝色，硫酸铝溶液是无色的，则说明滤液中含有硫酸铜和硫酸铝，故选项说法错误．
B、向CuSO₄溶液中加入一定质量的铝粉，完全反应后过滤，得滤渣和蓝色滤液，说明硫酸铜溶液有剩余，滤渣中一定有Cu，不可能含铝，故选项说法错误．
C、向CuSO₄溶液中加入一定质量的铝粉，完全反应后过滤，得滤渣和蓝色滤液，硫酸铜溶液呈蓝色，则说明滤液中含有硫酸铜，故选项说法错误．
D、向CuSO₄溶液中加入一定质量的铝粉，完全反应后过滤，得滤渣和蓝色滤液，说明硫酸铜溶液有剩余，滤渣中一定有Cu，不可能含铝，向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，故选项说法正确．
故选：D．

❺ 将6克铁粉加入一百克硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，滤渣经干燥后，称知其质量为6.8克。

差值法计算。每有56g铁参加反应，就会生成64g铜，即固体质量增加8g。题目中固体增加了0.8g，故可以求出反应的铁是5.6g，又原铁粉为6g，所以铁过量。

❻ 向AgNO3溶液中加入一定质量的Al和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液．关于该滤渣和滤

根据金属活动性顺序，Al先跟AgNO₃溶液反应生成Ag和Al（NO₃）₃，滤渣中一定有Ag；
由于得到浅绿色滤液专，说明有二价属Fe²⁺离子存在，所以Al反应完全，且Fe与AgNO₃溶液反应生成浅绿色的Fe（NO₃）₂溶液，是否反应完全不能肯定（即可能Fe与AgNO₃中一种有剩余或恰好完全反应都不剩）．
A、如果滤渣中含有没有反应的铁，则加入稀盐酸时有气泡产生．不正确．
B、滤渣中一定含有银，是否含有铁无法确定．不正确．
C、滤液中一定含有硝酸亚铁、硝酸铝，可能含有没有反应的硝酸银．正确．
D、滤液中一定含有硝酸亚铁、硝酸铝，可能含有硝酸银，也可能不含有硝酸银．不正确．
故选：C．

❼ 向一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入m克Zn，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，得到质

在金属活来动性顺序中，Zn＞Cu＞Ag，向一定自质量AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入Zn，与两种溶质依次发生反应
Zn+2AgNO₃=Zn（NO₃）₂+2Ag
65 216
所以析出银的过程是固体质量增加的过程；
Zn+Cu（NO₃）₂=Zn（NO₃）₂+Cu
65 64
所以析出铜的过程是固体质量减少的过程；
而反应前后固体质量都是mg，说明硝酸银被置换完了，硝酸铜也发生了置换反应，因此滤渣一定含有银和铜，可能含有锌；滤液一定含有硝酸锌，可能含有硝酸铜，一定没有硝酸银；
A、取反应后的滤液滴加稀盐酸，没有沉淀产生，因为硝酸银完全被置换，故A说法错误；
B、滤液可能含有硝酸铜，因此滤液可能呈现蓝色，故B说法错误；
C、因为滤渣可能含有锌，因此取滤渣滴加硫酸，可能有气泡，故C说法正确；
D、滤渣一定含有银和铜，可能含有锌；滤液一定含有硝酸锌，可能含有硝酸铜，一定没有硝酸银；故D说法正确；
故选项为：AB．

❽ 将一定质量的铁粉和铜粉的混合物加入AgNO3溶液中，反应结束后过滤，分别向滤液和滤渣中加入稀盐酸，均无

由金属银、铜、铁的活动性由强到弱的顺序铁＞铜＞银可知，当把Fe、Cu加入到AgNO₃混合溶液中，版发生的反应有权Fe与AgNO₃溶液反应生成了Fe（NO₃）₂和Ag，Cu与AgNO₃溶液反应生成了Cu（NO₃）₂和Ag，Fe与Cu（NO₃）₂反应生了Fe（NO₃）₂和Cu．分别向滤液和滤渣中加入稀盐酸，均无明显现象，即不会产生沉淀或气泡：
（1）由向滤液中加入少量盐酸，不出现白色沉淀，说明中溶液中一定没有AgNO₃；一定有Fe和AgNO₃反应生成的Fe（NO₃）₂；则说明滤渣中一定含有银，滤液中一定含有Fe²⁺，所以AB正确；
（2）由向滤渣中加入少量盐酸，没有产生气泡，说明加入的铁没有剩余，根据（1）的分析，一定把硝酸银反应完，铜可能与硝酸银反应，也可能没有反应，故滤渣中可能含有铜，也可能没有铜，因此无法确定铜离子的存在，所以C正确，D错误．
故答为：D．

❾ 向AgNO3溶液中加入一定质量的Al和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液．以下关于该滤渣

反应后过滤、滤来液呈浅绿色，说自明Fe已开始反应，Al已经反应完，若AgNO₃过量则滤渣中不一定有铁，加入稀盐酸不一定有气泡产生，①错误，②正确；
Al和Fe都可以和AgNO₃反应，把Ag置换出来，故滤渣中一定含有Ag，若铁过量，则含有铁，③正确；滤液中Ag⁺可能没有被置换完，滤液中可能含AgNO₃，一定含有Al（NO₃）₃，④⑤错误．
故选：C．

❿ 向硝酸银溶液中加入一定质量的铝和铁的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色溶液．关于该滤渣和滤

A、向硝酸银溶液中加入一定质量的铝和铁的混合粉末，充分反应后过滤、内滤液呈浅绿色，说明Fe已开容始反应，Al已经反应完，若AgNO₃过量则滤渣中不一定有铁，加入稀盐酸不一定有气泡产生，则A错误，
B、如果滤液中Ag⁺可能没有被置换完，向滤液中加盐酸，可能有沉淀产生，故B正确；
C、Al和Fe都可以和AgNO₃反应，把Ag置换出来，故滤渣中一定含有Ag，若铁过量，则含有铁，故C错误；
D、滤液中Ag⁺可能没有被置换完，滤液中可能含AgNO₃，一定含有Al（NO₃）₃，故D错误．
故选：B．