离子柱去干扰

1. 离子色谱柱污染的清洗方法

离子色谱柱的抄再生一般的情况下效袭果不是很好.应该根据情况确定再生方法;一般键合硅石基质的离子色谱柱可100%兼容有机溶剂，高聚物基质的离子色谱柱交连度大于50%的也可100%兼容有机溶剂，可用纯的有机溶剂（如氯仿等）来冲洗柱子以消除有机物的污染，但是应注意一点有机溶剂冲洗以前先用甲醇/水混合物冲洗，再用100%甲醇冲洗，后用有机溶剂冲洗，再用100%甲醇冲洗，再用甲醇/水混合物冲洗，再用水冲洗，千万不可直接用纯有机溶剂冲洗，过后也千万不可直接用水冲洗，对于交连度小于50%的高聚物色谱柱，因对有机溶剂的兼容性差，有机物冲洗对柱效都有损坏.如果您的柱子是由于蛋白质、多环芳烃以及柱内滋生菌类或藻类或树脂发生分解这几种情况解决的方法只能是更换色谱柱。根据价格方面来讲您用的色谱柱应该是戴安公司的，可以按朱岩老师的方法一试。以上算是对朱岩老师发言的一点补充。

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2. 检验离子的方法排除干扰

通常是所用的检验试剂也能与干扰离子作用而产生与要检验的离子所出现的现象相同,造成无坦拆法确定要检验的离子,所以要对这些干扰离子进行排除.如：用于检验SO42-离子的试剂是含Ba2+(BaCl2),使其作用产生BaSO4白色沉淀,而与BaCl2作用能用产生白色沉淀还有：Cl- + Ag+ ＝ AgCl↓(白色沉淀)
SO42- + Ba2+ ＝ BaSO4↓(白色沉淀) SO32- + Ba2+ ＝ BaSO3↓(白色沉淀)
CO32- + Ba2+ ＝ BaCO3↓(白色沉淀)
所以：BaCl2是举哪又怕溶液中有Ag+的而生成AgCl沉淀,AgCl与BaSO4都是不溶酸的白色沉淀,用Ba(NO3)2又怕把SO32-氧化成SO42-,BaCO3也是白色沉淀.所以：先用盐酸酸化,去除CO32-、 SO32-再将沉淀过滤 排除Ag+离子.
CO32- + 2H+ ＝正信码 H2O + CO2↑ SO32- + 2H+ ＝ H2O + SO2↑
Cl- + Ag+ ＝ AgCl↓(白色沉淀)

3. 配位滴定中怎么判断采用什么方法来消除某离子的干扰

那就蓄意了解杂质离子的特征，比如滴定钙离子或镁离子时，铁离子是杂质，可以使用NaF或磷瞎御酸根做掩蔽剂，消除干磨戚岩扰，其它离子也是利用这仔乎个方法

4. 用edta法测定水的硬度时,哪些离子存在干扰,如何消除

对于天然水,主要的干扰离子有Fe3+,Al3+,Pb2+,Zn2+等共存离子,消除影响的方法为加掩蔽剂,主要有三乙醇胺和Na2S,如果Mg2+的浓度小于Ca的1/20,还需要加入Mg2+—EDTA溶液!

原理：

测定自来水的硬度，一般采用络合滴定法，用EDTA标准溶液滴定水中的Ca2+、Mg2+、总量然后换算为相应的硬度单位。

用EDTA滴定Ca2+、Mg2+总量时，一般是在pH=10的氨性缓冲溶液进行，用EBT（铬黑体）作指示剂。化学计量点前,Ca2+、Mg2+和EBT生成紫红色络合物，当用EDTA溶液滴定至化学计量点时，游离出指示剂,溶液呈现纯蓝色。

由于EBT与 Mg2+ 显色灵敏度高，与Ca2+显色灵敏度低，所以当水样中Mg2+含量较低时，用EBT 作指示剂往往得不到敏锐的终点。

这时可在EDTA标准溶液中加入适量的Mg2+（标液早定前加入Mg2+对终点没有影响）或者在缓冲溶液中加入一定量Mg2+—EDTA盐，利用置换滴定法的原理来提高终点变色的敏锐性，也可采用酸性铬蓝K-萘酚绿B混合指示剂，此时终点颜色由紫红色变为蓝绿色。

滴定时，Fe3+、Al3+ 等干扰离子,用三乙醇胺掩蔽；Cu2+、Pb2+、Zn 2+ 等重金属离子则可用KCN、Na2S 或数差硫基乙酸等掩蔽。

本实验以CaCO3 的质量浓度（mg/L）表示水的硬度。我国生活饮用水规定,总硬度以 CaCO3计，不得超过450 mg/L。

计算公式：薯埋皮水的硬度= ×100.09（mg/L）式中C为EDTA的浓度，V为EDTA的体积,100.09为CaCO3的质量。

5. 消除干扰离子最简便的方法

加入掩蔽剂和缓冲溶液,
缓冲溶液是氨水与氯化铵的混合溶液,也能在这里做掩蔽剂
缓乎槐冲溶液能在稀猛洞释、加酸碱时使ph几乎不变
而掩蔽剂能使一些离子完全没有影岁知友响

6. 离子检验方法以及排除哪些离子的干扰

离子检验方法以及排除者蔽哪些离子的干扰
检测某离子时，用到的方法不止行嫌槐可以测这种离子，还适用于测定其它离子，其它离子可能在测定档友条件下也产生信号，即对测定离子产生干扰，所以，要去除。比如：双硫腙分光光度法测定铅时，由于镉、铋、锡、铜等离子均能与双硫腙反应产生有颜色的络合物，可能产生干扰，通过控制pH值，加掩蔽剂排除干扰。

7. 消除干扰离子影响的措施有那些方法

（一）当K’MY 及 K’NY 相差较大时（ cM=cN时，�6�2 logcK ’≥5） ——控制溶液适宜的酸度 由 log K’MY -log aY(H)=8，或 log cMK’MY -log aY(H)=6 求得： log aY(H) 最高酸度（最低pH 值） 再由 log cNK’NY 最低酸度（最高pH 值） (同时考虑 Ksp) 最后在两个pH 间选 log K’MIn’�0�3 pMsp （二）若log K’MY 与 log K’NY 接近时 ——利用掩蔽和解蔽作用（降低[N]）1. 配位掩蔽法——利用配位反应降低[N]如：用 EDTA 滴定水中Ca2+、 Mg2+ 离子 加入余孙三乙醇胺与Fe3+ 、Al3+ （干扰离子）形拍毁纯成稳定配合物，消除的Fe3+ 、Al3+干扰（酸性溶液中加入三乙醇胺，然后调节pH 到10~12）2. 沉淀掩蔽法——利用沉淀反应降低[N]如： Ca2+、 Mg2+ 混合溶液中 Ca2+ 的测定 调节pH >12， Mg2+ �0�3 Mg(OH)2�0�4, 再用EDTA �0�3 Ca2+3. 氧化还原掩蔽法——利用氧化还原反应改变干扰离子袭咐价态的方法如： ， 4. 采用选择性的解蔽剂在 M-EDTA 配合物的溶液中，加入一种试剂将已被EDTA 配位的金属离子（或 EDTA）释放出来，例
（三）化学分离 生成沉淀 或 气体（四）选用其它氨羧配位剂

8. 利用掩蔽剂消除干扰离子具体可以分为哪几种方法各方法的定义是什么

4种。1、络合掩蔽法，利用络合反应降低干扰离子的浓度以消除干扰的方法。2、沉淀掩蔽法，利用沉淀反应戚兄降低干扰离子浓度，以消除干扰高雹袭离子的方法。3、氧化还原掩蔽法，在EDTA滴定过程中加入氧化剂或还原剂，改变干扰离子价态以消除干扰的方式。4、配位掩蔽法，在EDTA滴定过程中利用掩蔽剂与干扰离子形成很稳定的配合物的方式避免干扰离子与EDTA配合以消除干扰。
在化学实验中，使用掩蔽剂的目的是消除干扰。也是指离子或分子肆凳无须进行分离而仅经过一定的化学反应(通常是形成络合物)即可不再干扰分析反应的过程。对于有干扰的离子或分子，如不用分离的方法，则必须借助于掩蔽手段。分析化学中的所谓“掩蔽”，是指离子或分子无须进行分离而仅经过一定的化学反应(通常是形成络合物)即可不再干扰分析反应的过程。对于有干扰的离子或分子，如不用分离的方法，则必须借助于掩蔽手段。常用的掩蔽剂有无机掩蔽剂和有机掩蔽剂两大类。

9. 常用的掩蔽干扰离子的办法有哪些

配位掩蔽法、沉淀掩蔽法和氧化还原掩蔽法.配位掩蔽法，当溶液中存在其他金属离子N时，由于N与Y发生副反应，降低了条件稳定常数,给M离子滴定带来误差。加上N离子还可能对指示剂有封闭作用。这时可采用配位掩蔽法，就是通过加入掩蔽剂，使掩蔽剂与干扰离子形成稳定配合物，降低溶液中游离N的浓度，从而减小，增大而使M可以单独滴定。沉淀掩蔽法纳罩，就是加入沉淀剂，使干扰离子产扮枣生沉淀而降低N离子浓度。如在强碱溶液中用EDTA滴定Ca（有Mg干扰），强碱与Mg形成Mg(OH)↓，这样Mg就不干扰Ca的测定。氧化还原掩蔽法，就是利用氧化还原反应改变干扰离子的价态以消除干扰。例如Fe是一强的封闭剂，加入还原剂使溶液中Fe还原成Fe，可达到掩蔽作用。在实际应用中最常用的还是配位掩蔽法。氧化还原掩蔽法是指在EDTA滴定过程中加入氧化剂或还原剂，改变干扰离子价态以消除干扰的方式。 例洞缺闹如： Bi3+ 和 Fe3+ 共存时，测定Bi3+ 时Fe3+ 有干扰，可加抗坏血酸（维生素C）将Fe3+ 还原为Fe2+ ，大大降低了铁离子和EDTA配合物的稳定性，从而消除Fe3+ 对Bi3+ 测定的干扰。

10. 离子交换柱的工作原理是什么

离子复交换柱的原理制

采用离子交换方法，可以把水中呈离子态的阳、阴离子去除，以氯化钠（NaCl）代表水中无机盐类，水质除盐的基本反应可以用下列方程式表达：

1、阳离子交换树脂：R—H+Na+→R-Na+H+

2、阴离子交换树脂：R—OH+CL-→R-CL+OH+

阳、阴离子交换树脂总的反应式即可写成：

RH+ROH+NaCL—RNa+RCL+H2O

由此可看出，水中的Nacl已分别被树脂上的H+和OH-所取代，而反应生成物只有H2O，故达到了去除水中盐的作用。

3、混合离子交换柱（混床）：混床是装阳、阴树脂按一定比例（一般为1:2,以便阳、阴树脂同时达到交换终点而同时再生）装入混合柱而成，实际上它组合成了水中的H+和OH-立即生成电离度很小的水分子（H2O）,几乎不存在阳床或阴床交换时产生的逆交换现象，故可以使交换反应进行得十分彻底，因而混合床的出水水质优于阳、阴床串联组成的复床所能达到的水质，能制取纯度相当高的成品水。