去离子溶液有哪些

❶ 去离子水是什么

去离子水（deionized water）是指除去了呈离子形式杂质后的纯水。国际标准化组织ISO/TC 147规定的“去离子”定义为：“去离子水完全或不完全地去除离子物质，主要指采用离子交换树脂处理方法。”现在的工艺主要采用RO反渗透的方法制取。应用离子交换树脂去除水中的阴离子和阳离子，但水中仍然存在可溶性的有机物，可以污染离子交换柱从而降低其功效，去离子水存放后也容易引起细菌的繁殖。

定义

去离子水一般用更高纯度的“超纯水（18兆欧水）”代替。

特点

去离子水制取工艺及其特点

1、离子交换树脂制取去离子水的传统水处理方式，其基本工艺流程为：

原水→多介质过滤器→活性炭过滤器→精密过滤器→阳床→阴床→混床→后置保安过滤器→用水点。

（特点：污染比较大，自动化程度低，初期投入低）

2、反渗透水处理设备与离子交换设备进行组合制取去离子水的方式，其基本工艺流程为：

原水→多介质过滤器→活性炭过滤器→精密过滤器→反渗透设备→混床→超纯水箱→超纯水泵→后置保安过滤器→用水点。

（特点：污染小，自动化程度高，初期投入中等，价格适中）

3、反渗透设备与电去离子（EDI）设备进行搭配制取去离子水的的方式，这是一种制取超纯水的最新工艺，也是一种环保，经济，发展潜力巨大的超纯水制备工艺，其基本工艺流程为：

原水→多介质过滤器→活性炭过滤器→精密过滤器→反渗透设备→电去离子（EDI）→超纯水箱→超纯水泵→后置保安过滤器→用水点。

（特点：环保，自动化程度高，初期投入大，价格相对比较贵.

用途

1、实验室、化验室用水,一般实验室的常规试验、配置常备溶液、清洗玻璃器皿等;

2、电子工业生产,如显像管玻壳、显像管、液晶显示器、线路板、计算机硬盘、集成电路芯片、单晶硅半导体等;

3、电力锅炉，锅炉所需软化水、除盐;

4、汽车、家用电器、建材表面涂装、电镀、镀膜玻璃清洗等;

5、石油化工行业,化工反应冷却水、化学药剂、生产配液用水等;

6、工业纺织印染、钢铁清洗用水等;

7、食品、饮料、酒类、化妆品生产用水;

8、海水、苦咸水等净化。.

❷ 加什么能够除去水中的三价铁离子

加适量氢氧化钠过滤即可。先加入过量的氢氧化钠（强碱）生成氢氧化铁沉淀和偏铝酸钠溶液，过滤除去三价铁离子。最常用的方法是提高溶液的pH，使铁离子变成谁溶的氢氧化铁，过滤除去。如果是除去污水中的三价铁离子，要看得污水的SS和浊度，在条件允许的情况下通常采用暴气后锰砂过滤的方法去除铁离子。

除去溶液中的金属离子一般采用将杂质离子转变成沉淀再通过过滤的方法除去。本题我们然会想到加入碱溶液调节pH3~4 ，但是有两个问题无法解决，一个是加什么碱（NaOH或氨水）？无论加入哪一种碱溶液都会引入其它金属离子或铵根离子。另一个问题是怎样做到一边加碱一边同时知道溶液的pH？因此加入碱调节溶液的pH是错误的。我们加入的物质既要与酸反应，又要不引入新的杂质。很容易想到固体氢氧化铜，氢氧化铜可以与酸反应生成物是铜离子，加入过量氢氧化铜也没关系，过量的氢氧化铜可与沉淀氢氧化铁一起除去。同样我不难理解用氧化铜 、碳酸铜 、碱式碳酸铜都是可作为除三价铁的试剂的。

❸ 去离子水是什么 是氢离子和氢氧根被去除了吗 如是如此 那离子积是什么

去离子水（deionized water）是指除去了呈离子形式杂质后的纯水
从自来水到去离子水一般要经过内几步容处理 ：
1、先通过石英砂过滤颗粒较粗的杂质
2、然后高压通过反渗透膜
3、最后一般还要经过一步紫外杀菌以去除水中的微生物
4、假如此时电阻率还没有达到要求的话，可以再进行一次离子交换过程最高电阻率可达到18兆。
相对而言，蒸馏水只是先气化再冷凝，其纯度如电导率一般不如纯度高的去离子水，半导体工业中用的大多数是高纯度的去离子水。
氢离子和氢氧根没有被去除，因为水可以不断的电离啊。水的离子积只与温度有关！

❹ 无硝酸盐溶液和去离子蒸馏水有什么区别

无硝酸盐溶液和去离子蒸馏水是两种不同的化学品，它们具有以下不同点：

成分不同：无硝酸盐溶液是一种含有硝酸离子(NO3-)的化学品，它通常是硝酸和其他化合物的混合物，如硫酸和氢氧野雹橡化钠等。而去离子蒸馏水则是一种去除了所有离子和杂质的水。

用途不同：无硝酸颂旁盐溶液通常用作化学试剂，用于溶解和反应其他化学品。而去肆仿离子蒸馏水则常用于实验室中需要高纯度水的实验，如制备标准溶液和培养细胞等。

制备方法不同：无硝酸盐溶液是通过混合硝酸和其他化学品来制备的。而去离子蒸馏水是通过将自来水等水源通过反渗透、蒸馏、电离等多个步骤进行净化和去除杂质得到的。

综上所述，无硝酸盐溶液和去离子蒸馏水是两种不同的化学品，具有不同的成分、用途和制备方法。

❺ 去离子水是什么，去离子水是什么知识

工农业生产、科学复研制究和日常生活用水，对水质各有一定的要求。通常将溶有微量或不含Ca2+、Mg2+等离子的水叫软水，而将溶有较多Ca2+、Mg2+离子的水叫硬水。自来水中常溶有钙、镁、钠的碳酸盐、碳酸氢盐、硫酸盐和氯化物以及某些气体和有机物等杂质，属于硬水。为了除去水中杂质，常采用蒸馏法和离子交换法。经过阴、阳离子交换柱以后的水，杂质阴、阳离子均已除去，故称为去离子水.仟净，环保去离子水提供。
仟净，环保去离子水用途
1、实验室、化验室用水,一般实验室的常规试验、配置常备溶液、清洗玻璃器皿等;
2、电子工业生产,如显像管玻壳、显像管、液晶显示器、线路板、计算机硬盘、集成电路芯片、单晶硅半导体等;
3、电力锅炉，锅炉所需软化水、除盐;
4、汽车、家用电器、建材表面涂装、电镀、镀膜玻璃清洗等;
5、石油化工行业,化工反应冷却水、化学药剂、生产配液用水等;
6、工业纺织印染、钢铁清洗用水等;
7、食品、饮料、酒类、化妆品生产用水;
8、海水、苦咸水等净化。.

❻ 海水提纯的3种方法,要具体的注明加什么溶液去什么离子,最好简洁明了

蒸发凝结法,膜滤法,结冰法；上述三种方法都是为了除去海水中的氯离子和其他金属离子.

❼ 检验去离子水溶液中是否含有钙离子,镁离子的条件

检验去离子水溶液来中是否自含有钙离子,镁离子的条件
碳酸钠不能排除钡离子的干扰,应该用可溶性草酸盐或草酸来检验钙离子.
原理：C2O42-和Ca2+生成的草酸钙沉淀,非常难溶于水,而且也较难溶于稀强酸（如一摩尔每升的盐酸).而相似的草酸钡,草酸镁,草酸锶却可溶于稀强酸,

❽ 高中阶段，除去溶液中的各种离子方法（详细一点，希望能给个汇总，谢了）

括号里是 杂质 写反应式。。 一 Na2CO3(NaHCO3) 1 溶液 2 固体 二 Fe(S) 三 Fe2O3(Al2O3) 四 SiO2(Fe2O3) 五 Fe2O3(SiO2) 六 SiO2(Al2O3) 七 CaO(CaCO3) 八 SiO2(CaCO3) 九 从碘水中提取碘 十 CO2(SO2) 十一 CO2（HCl） 十二 BaSO4(BaCO3) 十三 Cu(Fe) 十四 FeCl2(CuCl2) 十五 NaCl(I2) 十六 NaCl(NH4Cl) 1..N2(O2) ——灼热的铜丝 2Cu+O2=2CuO 2.CO2(H2S) — — 用 饱 和 NaHCO3 溶 液
NaHCO3+H2S=NaHS+H2O+CO2↑
3.CO2(CO)——灼热的氧化铜 CuO+CO=Cu+CO2 4.CO2(HCL) — — 用 饱 和 NaHCO3 溶 液
NaHCO3+HCL=NaCL+H2O+CO2↑ 5.H2S(HCL) 6.SO2(HCL) —— 用饱和 NaHS 溶液 NaHS+HCL=NaCL+H2S — — 用 饱 和 NaHSO3 溶 液
NaHSO3+HCL=NaCL+H2O+SO2↑ 7.Cl2(HCL) ——用饱和食盐水，HCL 易溶而 CL2 不溶 8.MnO2(碳粉）——1.将混合物在氧气中点燃 C+O2=CO2 或链慧芹者 2.通 入灼热的氧化钙 C+CaO=Ca+CO2↑(条件:高温) 或者 3.通入灼热的 氧化铁 3C+2Fe2O3=3CO2↑+ 4Fe 9.碳粉（MnO2）——加浓盐酸 MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O 10.C(CuO）——加稀盐酸 CuO+2HCl=CuCl2+H2O 11.Al2O3（Fe2O3)——这个一步是无法除去的啊！ 方法一： 1、将固体混合物溶于过量的氢氧化钠溶液，过滤除去氧化 铁，留下滤液。 Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O 2、向滤液中通入过量的 CO2 ， 过 滤 得棚毕 到 Al(OH)3, 加 热 使 Al(OH)3 分 解 。
AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3- 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O 方法二： 1、将固体混合物溶于过量的盐酸溶液中，是混合物完全溶 解。 Al2O3+6H+=2Al3++3H2O Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 2、加入过 量 NaOH 溶 液 , 过 滤 除 去 沉 淀 FE(OH)3, Fe3++3OH-=Fe （ OH)3 Al3++4OH-=AlO-+2H2O 3、向滤液中通入过量的 CO2，过滤得到 Al(OH)3,加热使 Al(OH)3 分解。AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3-
2Al(OH)3=Al2O3+3H2O 如果是反一下就直接加氢氧化钠啊！ 12.SIO2（AL2O3)——加入稀盐酸 Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 13.FECL3(FECL2)——通入氯气 Cl2+2FeCl2=2FeCl3 14.FECL2(FECL3)——加入铁 Cu+2FeCl3=CuCl2+FeCl2 15.NACL(NH4CL)——固体的话直接加热 NH4CL=NH3+HCL 16.C2H6(C2H4)——通入溴水或者酸性高锰酸钾溶液 CH2=CH2+Br2 →CH2Br-CH2Br 17 溴苯（BR2)——加入氢氧化钠 2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O 分 液 18.硝基苯（NO2)——加入氢氧化钠 2NO2 + 2NaOH = NaNO2 + NaNO3 +H2O 分液 19.甲苯 （苯酚） ——加入氢氧化钠 Ph-OH+NaOH=Ph-ONa+H2O 分液 20. 乙 醛 （ 乙 酸 ） — — 加 饱 和 碳 酸 钠 2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa+ H2O + CO2 蒸馏 21.乙醇（水）——加氧碧滚化钙蒸馏 22.乙酸乙酯（乙酸）——饱和碳酸钠溶液 2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa+ H2O + CO2 分液 23.肥皂（甘油）——加入 NaCL，发生盐析进行过滤 24. 葡 萄 糖 （ 淀 粉 ） — — 加 入 稀 硫 酸 水 解 C6H10O5 （ 淀 粉 ） +H2O=C6H12O6（葡萄糖） 25.溴乙烷（乙醇）——用水，分液 N2 O2 灼热的铜丝网 洗气 2 CO2 H2S 硫酸铜溶液 洗气
3 CO CO2 石灰水或烧碱液 洗气 4 CO2 HCl 饱和小苏打溶液 洗气 5 H2S HCl 饱和 NaHS 溶液 洗气 6 SO2 HCl 饱和 NaHSO3 溶液 洗气 7 Cl2 HCl 饱和 NaCl 溶液 洗气 8 CO2 SO2 饱和小苏打溶液 洗气 9 碳粉 MnO2 浓盐酸 加热后过滤 10 MnO2 碳粉 加热灼烧 11 碳粉 CuO 盐酸或硫酸 过滤 12 Al2O3 Fe2O3 NaOH 溶液（过量） ，再通 CO2 过滤、加热固体 13 Fe2O3 Al2O3 NaOH 溶液 过滤 14 Al2O3 SiO2 盐酸 NH3?H2O 过滤、加热固体 15 SiO2 ZnO 盐酸 过滤 16 CuO ZnO NaOH 溶液 过滤 17 BaSO4 BaCO3 稀硫酸 过滤 18 NaOH Na2CO3 Ba（OH）2 溶液（适量） 过滤 19 NaHCO3 Na2CO3 通入过量 CO2 20 Na2CO3 NaHCO3 加热 21 NaCl NaHCO3 盐酸 蒸发结晶 22 NH4Cl (NH4)2SO4 Ba Cl2 溶液（适量） 过滤 23 FeCl3 FeCl2 通入过量 Cl2 24 FeCl3 CuCl2 铁粉、Cl2 过滤
25 FeCl2 FeCl3 铁粉 过滤 26 Fe(OH)3 胶体 FeCl3 （半透膜） 渗析 27 CuS FeS 稀盐酸或稀硫酸 过滤 28 I2 NaCl 升华 29 NaCl NH4Cl 加热 30 KNO3 NaCl 蒸馏水 重结晶 31 乙烯 SO2、H2O 碱石灰 洗气 32 乙烷 乙烯 溴水 洗气 33 溴苯 溴 稀 NaOH 溶液 分液 34 硝基苯 NO2 稀 NaOH 溶液 分液 35 甲苯 苯酚 NaOH 溶液 分液 36 乙醛 乙酸 饱和 Na2CO3 溶液 蒸馏 37 乙醇 水 新制生石灰 蒸馏 38 苯酚 苯 NaOH 溶液、CO2 分液 39 乙酸乙酯 乙酸 饱和 Na2CO3 溶液 分液 40 溴乙烷 乙醇 蒸馏水 分液 41 肥皂 甘油 食盐 过滤 42 葡萄糖 淀粉 （半透膜） 渗析

❾ 一并除去硫酸离子和镁离子，需用什么溶液

用氢氧化钡，钡离子出去硫酸根，氢氧根除去镁离子
希望我的回答对你有帮助！

❿ 溶解氯化钾的离子液体有哪些

离子液体是液纤宽一类闹亮具有独特物理化学性质的液体，由离子对组成，通常在室温下为液态。溶解氯化钾的离子液体有很多种，以下是一些常见的：
1. 丁基竖知三甲基溴化铵（BMIMBr）：它是一种常用的离子液体，可以与氯化钾形成离子对，形成类似于溶液的混合物。
2. 1-丙基-3-甲基咪唑氯化物（PMIMCl）：它是一种常用的离子液体，可以与氯化钾形成离子对，形成类似于溶液的混合物。
3. 1-丁基-3-甲基咪唑氯化物（BMIMCl）：它是一种常用的离子液体，可以与氯化钾形成离子对，形成类似于溶液的混合物。
4. 1-乙基-3-甲基咪唑氯化物（EMIMCl）：它是一种常用的离子液体，可以与氯化钾形成离子对，形成类似于溶液的混合物。
这些离子液体的物理化学性质各不相同，如密度、粘度、熔点、沸点、导电性等，可以根据实际需要选择合适的离子液体来溶解氯化钾。