⑴ 怎么从碘酒中提取碘单质
微热，使酒精挥发掉，蒸干后，用少量水冲洗2-3次，得到的固体就是碘单质。
如果蒸发前通入适量氯气，得到碘单质的量会更多一些。
如果还是想得到碘蒸汽，则在蒸干后继续加热就行了。
如果想购买药品来分离的话，还不如直接到化学试剂店买成品的了
⑵ 海带中含碘元素，从海带中提取碘有如下步骤：①通入足量C...
【答案】B
【答案解析】试题分析：海带中含有碘离子，从海带中提取单质碘的先后操作顺序为：先将海带烧成灰，向海带灰中加水搅拌，再过滤，取滤液通入足量氯气将碘离子氧化成碘单质2I–+Cl2
═
I2+2Cl–
，然后加入CCl4振荡(萃取碘水中的单质碘)，最后用分液漏斗分液。即合理的操作顺序为②⑤①③④，故选B。
考点：考查从海带中提取碘的实验基本操作。
⑶ 怎样从海草中提取单质碘(要写出实验方案)
干海带→浸泡液（加水）→氧化（用氯气）→过滤→提纯→碘单质
⑷ 怎样提取碘单质
先用稀硫酸酸化，再用氧化剂（如过氧化氢）氧化碘离子即可制得碘单质。
用四氯化碳萃取，用分液漏斗分液，再蒸馏碘的四氯化碳溶液即分离出单质碘
⑸ 海带中提取碘步骤，方程式
步骤：
海带灼烧成复灰，制浸泡溶解得到海带灰悬浊液；
通过过滤，得到不溶的残渣；
滤液为含碘离子的溶液；
加入氧化剂，将碘离子氧化成碘单质，利用有机溶剂萃取出碘单质；
再通过蒸馏提取出碘单质。
方程式：氧化剂可以用氯气，氯气可将碘离子氧化为碘单质，反应的离子方程式为：2I-+Cl2=2Cl-+I2。
⑹ 如何从海带中提取碘单质
用四氯化碳萃取
⑺ 实验室从海带提取单质碘的方法流程
海带中碘的提取
【实验目的】：提取海带中的碘元素
【实验原理】：利用氧化剂把碘离子氧化成碘单质，再用淀粉检验
2KI +Cl2== I2 +2KCl I2 遇到淀粉变蓝
【实验需要的仪器】：天平，镊子，剪刀，铁架台，酒精灯，坩埚，坩埚钳，泥三角，玻璃棒，分液漏斗
【实验药品的选择】：海带，氯水，淀粉溶液，四氯化碳
【实验步骤及现象】：
实验步骤 现象 解释及反应方程式
①用称取5g干海带，用刷子把海带表面的附着物（不要用水洗），用酒精润湿后，放在坩埚中。 海带表面原理有较多白色的附着物 不用水洗是为了防止海带中的碘化物溶于水而损失。用酒精润湿是为了让海带充分燃烧。
②把坩埚置于泥三角上，用酒精灯加热灼烧海带成至成灰，停止加热，自然冷却 干海带烧成白色灰烬 将有机碘化物转化为无机碘化物
③将海带灰转移到小烧杯中，加入20ml蒸馏水，搅拌，煮沸2~3min，使可溶物溶解，冷却。 海带灰煮沸时溶液浑浊 使碘离子进入溶液
④过滤，收集滤液，弃去滤渣 滤液 得到碘离子溶液
⑤向滤液中滴入1ml氯水，振荡。 滴入后溶液由无色变为棕黄色 方程式：cl2+2I-=2CL-+I2
⑥将氧化后溶液转移到分液漏斗中，向其中加入2mlccl4，振荡，静置。 加入ccl4后，溶液分层，有色层在上层，
振荡后溶液仍分层
有色层在下层，颜色 碘单质在有机溶剂中的溶解度比在水中大。
【讨论交流】
1、灼烧的作用是什么？除了灼烧外，还可以采用哪些方法来处理海带?
2、在第五步中为了将I-氧化为碘单质，滴加氯水能否过量？还可选用什么试剂？如何检验是否有碘单质生成？
3、碘元素在整个实验过程中是如何转化的？
4.是否可以利用碘单质易升华的特性对其进行纯化？如果可以，如何进行实验？
【实验拓展】
如何从碘的四氯化碳溶液中提取碘单质----------反萃取法：
①在碘的四氯化碳溶液中逐滴加入适量40％NaOH溶液，边加边振荡，直至四氯化碳层不显红色为止。碘单质反应生成I-和IO3进入水中。
（方程式为3I2+6OH- = 5I-+ IO3-+3H2O）
②分液，将水层转移入小烧杯中，并滴加45%的硫酸酸化，可重新生成碘单质。由于碘单质在水中的溶解度很小，可沉淀析出。
（方程式为5I-+ IO3-+ 6H+ =3 I2+3H2O）
③过滤，得到碘单质晶体。
【反馈巩固】
1、用化学方法分离、检验植物样品中某元素或某成分时，是否都能用先高温灼烧再加水溶解的方法对样品进行预处理？
2、某研究小组测定菠菜中草酸及草酸盐含量（以C2O42－计），实验步骤如下：
①将菠菜样品预处理后，热水浸泡，过滤得到含有草酸及草酸盐的溶液。……
回答下列问题：步骤①中“样品预处理”的方法是。（A．灼烧成灰B．研磨成汁
⑻ 设计实验：从海带中提取单质碘！！
碘是人体生长发育不可缺少的微量元素，它在人体中含量不多仅有20—50毫克，但是发挥的作用却不容小觑，碘在人体内用于合成甲状腺素，调节新陈代谢，如果人体内碘摄入量不足，则会患上地方性甲状腺肿，即俗曰的“大脖子病”。
碘在地壳中的含量为3×10-5 ％。自然界并不存在游离状态的碘，独立的矿物也很少，只有碘酸钙矿。碘主要来源为：①智利硝石中含有 0.2％ 碘酸钠，智利硝石在提取硝酸钠以后，其母液中约含3％碘酸钠。②海水中碘的浓度尽管很低，只有一亿分之五，但总量却很大。特别是某些海藻（例如海带）能吸收碘，使碘相对地富集起来（每100克海带中含碘达24毫克），因此海藻便成了提取碘的主要原料。
工业上常用离子交换法，空气吹出法，活性炭吸附法，碘化亚铜沉淀法等方法提取单质碘。
实验部分
实验原理
把干海带燃烧后生成的灰烬，海带会中的碘元素以碘离子的形式存在。加入去离子水并煮沸，使碘离子溶于水中，过滤取滤液，调节滤液pH为中性。蒸干滤液，将得到的白色固体与重铬酸钾混合均匀，研磨。在高筒烧杯中加热混合物，此时碘单质会升华出来，用注满冰水的圆底烧瓶盖在烧杯口处，碘就会凝华在烧瓶底部。刮下生成的碘，称量计算产率。
仪器与试剂
仪器：电子天平，天平，圆底烧瓶，高筒烧杯，普通烧杯（250mL）,电炉，马福炉，剪子，带盖坩埚，坩埚钳，蒸发皿，脱脂棉，研钵，pH试纸，定量滤纸，吸滤瓶。
试剂：干海带（40g），蒸馏水，冰块，NaOH溶液，H2SO4溶液，重铬酸钾（s）。
实验方法
1、将海带用刷子刷干净（切忌水洗）。称取40g海带，用剪子剪成条或片状（尽量小），置于坩埚中，加入30mLNaOH溶液，盖上盖子，在电炉上加热1小时，后转移至马福炉中，在600℃下加热2小时30分，使海带完全灰化。（加热过程中注意通风）
2、海带灰冷却后倒在研钵中充分研磨，后转移至250mL烧杯中，依次加入40mL、20mL、10mL蒸馏水熬煮，每次熬煮后，抽滤，保留滤液。将三次抽滤的滤液合并在一起，总体积不宜超过30mL。
3、向滤液里加H2SO4溶液酸化，调节pH值显中性。把酸化后的滤液倒入蒸发皿中，蒸发至干并尽量炒干，将固体转移至研钵中，加入2g重铬酸钾固体，研细。
4、将上述混合物放入干燥的高筒烧杯中，将装有冰水冷却的烧瓶放在烧杯口上，在烧杯的缺口部位用脱脂棉赛紧，加热烧杯使生成的碘遇热升华。碘蒸气在烧瓶底部遇冷凝华。当在无紫色碘蒸气产生时，停止加热。取下烧瓶，将烧瓶凝聚的固体碘刮到小称量瓶中，称重。计算海带中碘的百分含量。
1.取10g食用干海带，用刷子把干海带表面附着物刷净，不要用水洗。将海带剪碎，用酒精润湿放入瓷坩埚中，把坩埚置于泥三角上。
2用酒精灯灼烧盛有海带的坩埚，至海带完全烧成炭黑色灰后，停止加热，自然冷却。
3.将坩埚内海带灰放至小烧杯中，再加入15mL蒸馏水，不断搅拌，煮沸4min～5min，使可溶物溶解，10分钟后过滤。
4.将滤液分成四份放入试管中，并标为1、2、3、4号。在1号试管中滴入6滴稀硫酸后，再加入约3mLH2O2溶液，观察现象。滴入1%淀粉液1—2滴，观察现象。
5.在2号试管中加入2mL新制的饱和氯水，振荡溶液，观察现象。2分钟后把加入氯水的溶液分成两份。其中甲中再滴入1%淀粉液1—2滴，观察现象。乙溶液中加入2mLCCl4，振荡萃取，静置2分钟后观察现象。
6.向加有CCl4的溶液的试管中加入NaOH溶液10mL，充分振荡后，将混合溶液倒入指定的容器中。加入氢氧化钠目的是吸收溶解在CCl4中的碘单质，把剩余溶液倒入指定容器防止污染环境。
7.在3号试管中加入食用碘盐3g，振荡使之充分溶解后滴入6滴稀硫酸。在滴入1%淀粉液1—2滴，观察现象。
8.在4号试管中加入硝酸银溶液，振荡，再加入稀硝酸溶液。观察实验现象。
9.取用三种不同产地的海带产品重复上述实验。