㈠ 恒温燃烧热测定原理实验成功的关键是什么应注意哪些事项
恒温老化加速试验是针对典型环境的特点用恒温恒湿试验箱模拟和强化主要环境因子，在实验室条件下经过较短的时间，快速评价高分子材料的耐老化性能。这种方法克服了自然气候曝露试验时间过长的不足，并且能够提供标准的、重现性好的试验结果。
恒温恒湿试验箱顾名思义是指在一个有效的空间范围内设定相应的温湿度点,模拟外界自然潮湿环境.
不过恒温恒湿箱不做0℃以下的低温，只做恒定试验。
恒温试验室使用环境
1温度：0～35℃。
2相对湿度：≤85%RH。
3大气压：86～106Kpa。
4周围无强烈振动。
5无阳光直接照射或其它热源直接辐射。
6周围无强烈气流，当周围空气需要强制流动时，气流不应直接吹到室体上。
7周围无强烈电磁场影响。
8周围无高浓度粉尘及腐蚀性物质。
9场地通风良好。
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㈡ 物理化学实验燃烧热的测定 为什么要测定真实温差，如何测定
①检验多功能控制器数显读数是否稳定.熟习压片和氧弹装样操作,量热计安装注意探头不得碰弯,温度与温差的切换功能键钮,报时及灯闪烁提示功能等.②干燥恒重苯甲酸(0.9~1.2g)和萘(0.6~0.8g)压片,注意紧实度,分析天平称样.③容量瓶量取3000mL水,调节水温低于室温1K.
④量取两根10厘米点火丝,中段在原珠笔蕊上绕几圈.燃烧丝缚紧使接触电阻尽可能小.氧弹充氧注意小动作缓缓旋开减压阀.
⑤氧弹内预滴10mL水,促产物凝聚成硝酸.
（1）实验关键：点火成功、试样完全燃烧是实验成败关键,可以考虑以下几项技术措施：
①试样应进行磨细、烘干、干燥器恒重等前处理,潮湿样品不易燃烧且有误差.
压片紧实度：一般硬到表面有较细密的光洁度,棱角无粗粒,使能燃烧又不至于引起爆炸性燃烧残剩黑糊等状.
②点火丝与电极接触电阻要尽可能小,注意电极松动和铁丝碰杯短路问题.
③充足氧(2MPa)并保证氧弹不漏氧,保证充分燃烧.燃烧不完全,还时常形
成灰白相间如散棉絮状.
④注意点火前才将二电极插上氧弹再按点火钮,否则因仪器未设互锁功能,极易发生（按搅拌钮或置0时）误点火,样品先已燃烧的事故.
(2) 氧弹内预滴几滴水,使氧弹为水汽饱和,燃烧后气态水易凝结为液态水.
试样在氧弹中燃烧产生的压力可达14MPa,长期使用,可能引起弹壁的腐蚀,减少其强度.故氧弹应定期进行20MPa水压检查,每年一次.
氧弹、量热容器、搅拌器等,在使用完毕后,应用干布擦去水迹,保持表面清洁干燥.恒温外套（即外筒）内的水,应采用软水.长期不使用时应将水倒掉.
氧弹以及氧气通过的各个部件,各联接部分不允许有油污,更不允许使用润滑油,在必须润滑时,可用少量的甘油.
(3)仪器应置放在不受阳光直射的单独一间试验室内进行工作.室内温度和湿度应尽可能变化小.最适宜的温度是20?5℃.每次测定时室温变化不得大于1℃.因此.室内禁止使用各种热源,如电炉、火炉、暖气等.
(4) 如用贝克曼温度计,其调节可以归纳为倒立连接、设定温度、正立震断和校验四步,注意别让水银过多地流向弯曲贮管,导致因水银重而在正立时,玻管扩张处挂不住.也绝不允许放在电炉上烤等骤冷骤热情况出现.在精密的测量中,应进行贝克曼温度计的校正.改进后的本实验普遍采用热敏电阻温度计、铂电阻温度计或者热电堆等,相应配以电桥、指示mV值,实际已转换为温度 (数显温度计) 的仪器,能自动记录温度,精密度可达10?4~10?5K.国产型号为半自动HR—15A(B)数显微机型或WHR—15全自动微机型氧弹式热量计.进入了全面启用电脑处理数据的新时代.
（5）苯甲酸和萘燃烧产物的热容差别因为产物量小而仪器热容的基数相对较大而可以忽略.
（6）量热方法和仪器多种多样,可参阅复旦大学物理化学实验教材.量热法广泛用来测量各种反应热如相变热等.本实验装置除可用作测定各种有机物质、燃料、谷物等固体、液体物质的燃烧热外,还可以研究物质在充入其它气体时反应热效应的变化情况.
㈢ 如何测定液体燃烧热
燃烧热就是一mol物质完全燃烧产生稳定氧化物放出的热量。一般用氧弹热量计测定有机物燃烧热的方法。
有机物的燃烧热△chm是指1摩尔的有机物在p时完全燃烧所放出的热量,通常称燃烧热.燃烧产物指定该化合物中c变为co2
(g),h
变为h2o(l),s变为so2
(g),n变为n2
(g),cl变为hcl(aq),金属都成为游离状态.
燃烧热的测定,除了有其实际应用价值外,还可用来求算化合物的生成热,化学反应的反应热和键能等.
量热方法是热力学的一个基本实验方法.热量有
qp
和
qv
之
分.用氧弹热量计测得的是恒容燃烧热qv;从手册上查到的燃烧热数值都是在298.15k,10
1.325kpa条件下,即标准摩尔燃烧焓,属于恒压燃烧热qp.由热力学第一定律可知,qv=△u;qp=△h.若把参加反应的气体和反应生成的气体都作为理想气体处理,则它们之间存在
以下关系:
△h=△u+△(pv)
qp=qv+△nrt
式中,△n为反
应前后反应物和生成物中气体的物质的量之差;r为气体常数;t为反应的热力学温度.
在本实验中,设有mg物质在氧弹中燃烧,可使wg水及量热器本身由t1升高到t2
,
令cm代表量热器的热容,qv为该有机物的恒容摩尔燃烧热,则:
|qv|=(cm+w)(t2
-
t1)·m
/
m
式中,m为该有机物的摩尔质量.
该有机物的燃烧热则为:?
△chm
=△rhm=qp=qv+△nrt
=
-m
(cm+w)(t2
-
t1)/
m+△nrt
由上式,我们可先用已知燃烧热值的苯甲酸,求出量热体系的总热容
量(cm+w)后,再用相同方法对其它物质进行测定,测出温升△t=t2
-
t1,代入上式,即可
求得其燃烧热.
㈣ 燃烧热的测定中加入去离子水的目的是什么
你不会是于晓龙吧……
㈤ 在燃烧热测定实验中,痒弹充氧过程为什么要先充少量氧气放掉后,再正式充痒
在燃烧热测定实验中，氧弹充氧过程要先充少量氧气放掉后再正式充氧，这是因为要先拍出氧弹里本身有的气体，这些气体里可能含有影响测量燃烧热的杂质
㈥ 燃烧热测定思考题:试验中向氧弹中加去离子水的目的是什么
在加入高压的氧之前，一定会有一部分的空气进入氧弹中的，点燃待测样品需回要点火丝进行通电，答则空气中的N2以及高压氧会生成NO，NO2，加入去离子水可以有效吸收使其形成硝酸对实验的结果产生很小的误差~~~
希望能帮到您 O(∩_∩)O
㈦ 燃烧热的测定中向氧弹中加去离子水的目的是什么
为了平衡水的饱和
，易行成液态水（此反应室温下进行，水呈液态）
㈧ 物理化学实验思考题 燃烧热的测定萘，苯甲酸中的c，h，o，n分别生成什么物质
燃烧热的实验中O2为过量的，因此萘，苯甲酸燃烧后变为CO2和H2O (没有N)
㈨ 燃烧热的测定实验中在氧弹里加10ml蒸馏水起什么作用
洗下气体中氮的氧化物与水化合而成的硝酸。