『壹』 电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，其原理如图所示．已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、
（1）阴离子交换膜只允许阴离子自由通过，阳离子交换膜只允许阳离子自由通过专，隔膜A和阳极相连属，阳极是阴离子放电，所以隔膜A是阴离子交换膜，
故答案为：阴；
（2）通电后，a电极为阳极，阳极是氯离子放电，生成氯气，其电极反应为：2Cl--2e-═Cl2↑；
故答案为：2Cl--2e-=Cl2↑；
（3）通电后，b电极为阴极，阴极区是氢离子得到电子生成氢气，氢氧根离子浓度增大，和钙离子，镁离子形成沉淀，
故答案为：产生无色气体，溶液中出现少量白色沉淀．
『贰』 求助！高中化学！请问阴离子对阴离子的交换是双向的么
不是的！
阴离子交换膜是只允许阴离子通过；
阳离子交换膜是只允许阳离子通过；
如氯碱工业中的电解饱和食盐水，就只能用阳离子交换膜，这样就能保证 钠离子 可以通过而氯离子不能通过，从而在阴极区制备 高纯度 的氢氧化钠！
『叁』 用铜作阴阳极电解饱和食盐水，可以观察到许多有趣的实验现象。 1.电解开始后，阴极的铜丝在液面下变暗，同
一、电解饱和食盐水的原理
在NaCl溶液中，NaCl电离出Na+， 电离出Cl-．通电后，在电场的作用下，Na+和H+向阴极移动，Cl-和OH-向阳极移动．
在阳极，由于Cl-比OH-容易失去电子，所以Cl-失去电子被氧化生成Cl2．
在阴极，Na+不得电子而H+得到电子被还原生成H2．H+得电子后，使水电离向右移动，因此，阴极产物包括H2和OH-．
( 阴阳极反应，我想在此就不用写了吧。大家应该都知道的。)
工业上电解饱和食盐水是用涂有钛、钌等氧化物的钛网作阳极，用碳钢网作阴极．
二、电解饱和食盐水制烧碱必须解决两个主要问题
第一个问题是：避免生成物氯气与氢气混合，和氯气接触NaOH溶液．因为氯气与氢气混合遇火或遇强光会爆炸， 氯气接触NaOH溶液会反应生成NaCl和NaClO，使产品不纯．
第二个问题是：饱和食盐水必须精制．因为粗盐水电解会损坏离子交换膜．
(1)离子交换膜
使用离子交换膜能解决上述第一个问题．
离子交换膜属于功能高分子材料．离子交换膜分为阳离子交换膜和阴离子交换膜，阳离子交换膜只允许阳离子穿过，不许阴离子和气体分子穿过；阴离子交换膜只允许阴离子穿过，不许阳离子和气体分子穿过．
在电解饱和食盐水制烧碱的工业上，使用阳离子交换膜如下图所示．阳离子交换膜把电解槽分成阴极室和阳极室，使阴极产物氢气和NaOH溶液与阳极产物氯气分开，避免混合和接触．
另外，在电解过程中，阳极室Cl-减少，阴极室H+减少而OH-增多，Na+从阳极室穿过阳离子交换膜进入阴极室，使溶液中的电荷得以平衡．
工业上通过电解饱和食盐水而获得氯气、氢气和氢氧化钠溶液．再通过蒸发氢氧化钠溶液而获得固体氢氧化钠．
注意：为什么强调电解饱和食盐水，是因为氯气在饱和食盐水中的溶解量较小．
『肆』 水分子能通过阳离子交换膜吗为什么
一般认为不能，阳离子交换膜一般能使阳离子通过，主要是H+、Na+等。
在高中，有两个地方用到：
1、阳离子交换膜电解槽电解饱和食盐水。
2、阳离子交换膜进行硬水的软化，除去Ca2+、Mg2+离子。
『伍』 电化学阳阴离子交换膜可不可以这样理解使
阳离子交换膜理论上只允许阳离子通过
阴离子交换膜理论上只允许阴离子通过
质子交换膜理论上只允许质子通过
『陆』 电解池中“阴离子交换膜”的作用是为了把电解池中的阴离子都通过“阴离子交换膜”进入阴极么
阴离子交换膜是只允许阴离子通过，不可能所有阴离子都过去，这个主要是为了阻止某些副反应的发生。
『柒』 阴离子交换交换膜能让水分子通过吗
水分子要比离子大得多，是难以通过阴离子交换膜的。
阳离子交换膜一般内能使阳离子通过，主要是H+、容Na+等。
阴离子交换膜的本质是一种碱性电解质，对阴离子具有选择透过性作用，因此还被称为离子选择透过性膜。一般以-NH3+、-NR2H+或者-PR3+等阳离子作为活性交换基团，并且在阴极产生OH-作为载流子，经过阴离子交换膜的选择透过性作用移动到阳极。
阴离子交换膜具有非常广泛的应用，它是分离装置、提纯装置以及电化学组件中的重要组成部分，在氯碱工业、水处理工业、重金属回收、湿法冶金以及电化学工业等领域都起到举足轻重的作用
『捌』 【化学--化学与技术】（1）如图1所示，在电场中利用膜技术（阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换摸
（1）①阴离抄子交换膜只允袭许阴离子自由通过，阳离子交换膜只允许阳离子自由通过，隔膜a和阳极相连，阳极是阴离子放电，所以隔膜a是阴离子交换膜，
故答案为：阴离子交换；
②处理含硝酸银废液，利用电解原理对硝酸银电解使银析出，所发生反应的化学方程式为4AgNO3+2 H2O
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