干电池化学反应产生的正负离子去哪

⑴ 在原电池反应中 阳离子于阴离子的去向 有什么原理吗

在原电池反应中,阳离子移向正极，阴离子称向负极。
因为负极失去电子，发生氧化反应，使负极呈正电性，所以吸引阴离子；电子通过外电路到正极，正极发生还原反应，使正极呈负电性，所以吸引阳离子。
原电池三流方向（电子，电流，离子）：
电子： 负极--->正极
电流：正极----->负极
离子：阳离子---->正极， 阴离子----->负极

⑵ 关于干电池!

电化学电池就是化学电池，它是把化学能转化为电能的装置。如现在所用的各种干电池，蓄电池，以及可冲电电池。太阳能电池不是化学电池，它是光能电池。
在电解液中插入两个电极而使化学能转变为电能的装置.多个电池串联就形成电池组.
简单的化学电池是由两组金属-溶液体系组成的。每一个化学电池有两个电极。分别浸入适当的电解质溶液中，用金属导线从外部将两个电极连接起来，同时使两个电解质溶液接触，构成电流通路。电子通过外电路导线从一个电极流到另一个电极，在溶液中带正负电荷的离子从一个区域移动到另一个区域以输送电荷，最后在金属-溶液界面处发生电极反应，即离子从电极上取得电子或将电子交给电极，发生氧化-还原反应。
如果两个电极浸在同一个电解质溶液中，这样构成的电池称为无液体接界电池，如果两个电极分别浸在用半透膜或烧结玻璃隔开的、或用盐桥连接的两种不同的电解质溶液中，这样构成的电池称为有液体接界电池。

下次请一开始说清楚点嘛~~~~~~

⑶ 干电池中的电压是两端的正负电荷聚集产生。这些正负电荷的载体是哪些离子或电子

电池中的电压是电池中的非静电力（如干电池中的化学能）克服静电力做功的结果。由于非静电力克服静电力对电荷做功，使得电势能增加，化学能减少，系统的能量守恒。

⑷ 干电池工作原理

铜正，锌负
干电池是以碳棒为正极，锌为负极
干电池内有点解液，
负极中金属失去电子，流到碳棒，由于碳棒有负电子，因此会吸引电解液中的正电子，故会聚集正电子。负极中金属失电子，形成金属阳离子，与电解液中的负离子结合。

⑸ 干电池是如何产生电的

干电池属于化学电源中的原电池，是一种一次性电池，它以二氧化锰为正极，以锌筒为负极，把化学能转变为电能供给外电路。在化学反应中由于锌比锰活泼，锌失去电子被氧化，锰得到电子被还原。

（－）
Zn｜ZnCl2、NH4Cl（糊状）‖MnO2｜C（石墨）
（＋）

负极：Zn-2e=Zn2＋

正极：2MnO2＋2NH4＋＋2e＝Mn2O3＋2NH3＋H2O

总反应：Zn＋2MnO2＋2NH4＋＝
Zn2＋＋Mn2O3＋2NH3＋H2O

⑹ 原电池中，电解质溶液中的阳离子向哪一极移动

原电池中，电解质溶液中的阳离子向正极移动。

外电路中电子由负极流向正极；内电路（电解质溶液）中阴离子移向负极，阳离子移向正极；电子发生定向移动从而形成电流，实现了化学能向电能的转化。

电解池中离子流向为阴阳相吸，即阳离子流向阴极，阴离子流向阳极。

放电的时候，电流是从正极到负极，而电子是从负极流向正极。所以在正极上附着有大量的电子，会吸引阳离子。但是电解池充电的过程中，只分阴阳极，由于是靠电源供电，所以阴极上覆有大量的电子，它会吸引阳离子的过来，所以阴极是吸引阳离子，阳极是吸引阴离子。充放电的过程其实就是电解池和原电池的过程。

拓展资料

通过氧化还原反应而产生电流的装置称为原电池，也可以说是把化学能转变成电能的装置。有的原电池可以构成可逆电池，有的原电池则不属于可逆电池。原电池放电时，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。例如铜锌原电池又称丹聂尔电池，其正极是铜极，浸中硫酸溶液中;负极是锌板，浸在硫酸锌溶液中。两种电解质溶液用盐桥勾通，两极用导线相连就组成原电池。平时使用的干电池，是根据原电池原理制成的。

⑺ 在原电池和电解池中 溶液中的正负离子的去向问题。

原电池中，阳离子移动到正极得到电子，阴离子移动到负极
电解池中，如果是惰性电极，那么阳离子移动到阳极失去电子，阴离子移动到阴极得到电子。
无论有没有放电，离子都会移动。

⑻ 电解池阳离子移向哪极原电池阳离子移向哪极

电解质溶液中，阴离子向负极迁移，阳离子向正极迁移。在原电池中，阳离子移向正极。

首先标明电子转移方向，根据电子转移方向判断正负极材料——失电子的为负极，得电子的为正极，其次选择相应的物质构成两个半电池——失电子金属和对应的产物构成一个半电池、得电子的离子和一较不活泼的金属或石墨构成另一半电池，最后用盐桥和导线组成闭合回路。

电解池的主要应用用于工业制纯度高的金属，是将电能转化为化学能的一个装置（构成：外加电源，电解质溶液，阴阳电极）。使电流通过电解质溶液或熔融电解质而在阴，阳两极引起还原氧化反应的过程。

(8)干电池化学反应产生的正负离子去哪扩展阅读

确定原电池电极名称的方法：

方法一：根据电极材料的性质确定。通常是

（1）对于金属——金属电极，活泼金属是负极，不活泼金属是正极；

（2）对于金属——非金属电极，金属是负极，非金属是正极，如干电池等；

（3）对于金属——化合物电极，金属是负极，化合物是正极。

方法二：根据电极反应的本身确定。

失电子的反应→氧化反应→负极；得电子的反应→还原反应→正极。

⑼ 干电池接在电路中，其两端是如何产生电势差的，正负电荷又如何集聚在两端

干电池内部是存在非静电力，即所谓的电动势。对原电池来说，这个电动势有所谓的化学势提供，这个是物化知识，本人不是非常清楚不多讲，有兴趣可自己翻阅资料。总之，电动势只在电池内部存在，外电路中没有。电池正极有正电荷堆积，负极有负电荷堆积，这样形成一从正极指向负极的静电场。在外电路中，电子因带负电受外电场影响由负极前往正极并形成从正极到负极的电流。在电源内部，静电力有将电子从负极推向正极的趋势。此时电动势的作用显现--非经电力将在电源内部克服静电力做功将到达正极的电子重新搬回负极。
当非经电力与经典力达到平衡时电池稳定，而此时电池正负极必须堆积有电荷方能产生电场平衡非经电力。如果电池正负极无电荷堆积，纯非经电力作用会将电荷搬向两端随即形成静电场最终平衡非经电力。

⑽ Zn-Fe原电池正极发生化学反应产生带正电的锌离子，那么反应中放出的电子哪去了

正极，得电子，低得还负极，失电子，高失氧 所以，阳离子向正极移动，去得电子。 阴离子向负极移动，去失电子.