A. 氯化铵除铁锈的化学式.
6NH4Cl+Fe2O3 ---2FeCl3+6NH3+3H2O
B. 铁与氯化铵溶液反应吗若反应什么现象
氯化铵溶液除铁锈的化学方程式4fe2o3+6nh4cl=6fe+2fecl3+3n2↑+12h2o
氯化铵溶液酸性非常弱,不足以和铁发生反应,就像铁可以在氧气中燃烧,但不能在空气中燃烧一样。
但是,铁和氯化铵长期共处肯定是会发生一定的腐蚀的,不过现象不明显罢了。
C. 氯化铵溶液可以除铁锈那为什么不与铁反应
铁锈的主要成分是氧化铁,氧化铁与酸反应生成铁盐和水。氯化铵水溶液呈弱酸性,二者会发生反应,而铁和铁锈不是一种物质,氯化铵水溶液和铁不会发生反应。
氯化铵水溶液呈弱酸性,加热时酸性增强。对黑色金属和其它金属有腐蚀性,特别对铜腐蚀更大,对生铁无腐蚀作用;将氨气与氯化氢气体混合,会有白烟生成,白烟即为氯化铵。
(3)nh4cl去铁锈离子方程式扩展阅读
氯化铵主要有两种生产工艺:用中国著名科学家侯德榜发明的侯氏制碱法,同时生产纯碱和氯化铵两种产品;生产碳酸钾等钾盐的副产品。氯化铵很容易结块,通常用添加防结块剂的方式来防止产品结块。
生锈是一种化学反应,当铁放的时间长了就会生锈。铁容易生锈,除了由于它的化学性质活泼以外,同时与外界条件也有很大关系。水分是使铁容易生锈的物质之一。然而,只有水也不会使铁生锈,只有当空气中的氧气溶解在水里时,氧在有水的环境中与铁反应,才会生成氧化铁的东西,这就是铁锈。
铁锈是一种棕红色的物质,它不像铁那么坚硬,很容易脱落,一块铁完全生锈后,体积可胀大8倍。如果铁锈不除去,这海绵状的铁锈特别容易吸收水分,铁也就生锈得更快了。铁在生锈时会更重,大约是原来的3至5倍的重量。
D. 氯化铵溶液可以除铁锈,但为什么不与铁反应呢
氯化铵是一种弱碱盐,发生水解反应,其溶液呈弱酸性,而铁锈主要是氧化铁会与酸性溶液反应。由于其水解,酸性很小并不与铁反应。
涉及到的反应有
NH4+
+
H2O=NH3.H2O
+
H+
6H+
Fe2O3=2Fe3+
+3H2O
E. 焊接金属时用氯化铵除铁锈
【分析】 这个反应是氧化还原反应,根据方程式物质中Fe元素化合价的降低数和N元素化合价的升高数相等,可以配平该化学方程式。化合价升高的物质作还原剂被氧化,所以 被氧化。配平化学方程式之后就可以计算出生成标准状况下2.24L即0.1mol的氮气时转移的电子数目为0.6 。化学方程式中出现单质Fe和 ,由邻位转化规律可以知道它们可能会相互反应向中间价态 转化。 【点评】 根据化合价的升高或降低判断氧化剂还原剂,根据化合价升高数与降低数相等配平氧化还原反应方程式。
F. 为什么NH4Cl溶液可去除铁锈
因为NH4Cl在水中电离出的铵根离子铵根水解使溶液显酸性,NH4+ + H20 = NH3·H2O + H+
常温下饱和氯化铵溶液PH值一般在5.6左右,水溶液呈酸性,同时酸性又不是很强,易于控制PH。加热时酸性增强。对生铁无腐蚀作用,而能达到除锈的目的。
G. 某同学设计了如下实验探究盐的水解反应规律.(1)热碳酸钠溶液洗涤油污效果较好,请用离子方程式表示其
(1)碳酸钠水解生成氢氧化钠,加热促进水解,油脂在碱性条件水解较彻底,碳酸钠水解方程式为:CO32-+H2O?HCO3-+OH-;
故答案为:CO32-+H2O?HCO3-+OH-;
(2)NH4Cl水解使溶液呈酸性,反应离子方程式为NH4++H2O?NH4?H2O+H+;铁锈(Fe2O3)在酸性条件下生成三价铁离子,反应离子方程式为Fe2O3+3H+?Fe3++H2O;
故答案为:NH4++H2O?NH4?H2O+H+;Fe2O3+3H+?Fe3++H2O;
(3)铝离子和碳酸氢根离子互相促进水解,反应离子方程式为Al3++3HCO3-?Al(OH)3↓+3CO2↑,
故答案为:Al3++3HCO3-?Al(OH)3↓+3CO2↑.
H. 氯化铵除铁锈方程式
氯化铵除铁锈方程式:
4Fe2O3+6NH4Cl=6Fe+2FeCl3+3N2↑+12H2O
氯化铵水溶液呈弱酸性,加热时酸性增强。对黑色金属和其它金属有腐蚀性,特别对铜腐蚀更大,对生铁无腐蚀作用。
该产品主要有两种生产工艺:一是用中国著名科学家侯德榜发明的侯氏制碱法,同时生产纯碱和氯化铵两种产品;二是生产碳酸钾等钾盐的副产品。氯化铵很容易结块,通常用添加防结块剂的方式来防止产品结块。
工业用氯化铵为白色粉末或颗粒结晶体,无臭、味咸而带有清凉。易吸潮结块,易溶于水,溶于甘油和液氨,难溶于乙醇,不溶于丙酮和乙醚,在350℃ 时升华,水溶液呈弱酸性。
I. 氯化铵和铁锈的离子反应方程式
(1)①NaHSO4=Na++H++SO42- ②NH4++H2ONH3·H2O+H+,Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O ③Fe3++3AlO2-+6H2O=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓ ④CaCO3(s) Ca2+(aq)+CO32-(aq) (2)抑制;NaOH;Al2O3;Na2SO4 分 析: (1)①NaHSO4是强酸强碱盐,完全电离NaHSO4=Na++H++SO42- ;②NH4+水解显酸性,NH4++H2ONH3·H2O+H+,Fe2O3跟水解产生的H+反应,达到除锈目的;③Fe3+水解产生H+,AlO2-水解产生OH-,发生双水解,促进水解,Fe3++3AlO2-+6H2O=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓;④碳酸钙是难溶物,存在溶解平衡:CaCO3(s) Ca2+(aq)+CO32-(aq)。(2)Ag+水解产生H+,加入到浓硝酸中,抑制了Ag+的水解;Na2S是强酸弱碱盐,S2-水解生成OH-,防止引入杂质,需要加入NaOH来抑制S2-水解;AlCl3+H2OAl(OH)3+HCl,水解是吸热反应并且HCl受热易挥发,升高温度反应右移,灼烧2Al(OH)3Al2O3+3H2O;Na2SO3中的S是+4价容易被空气中O2氧化,生成Na2SO4,Na2SO4是强酸强碱盐,因此主要固体是Na2SO4。 考点: 考查电离方程式的书写及盐类水解的相关知识。
J. 氯化铵溶液用于洗去铁锈的离子方程式
氯化铵溶液水解显酸性 实际就是氢离子和氧化铁的反应
6H+ + Fe2O3 = 2Fe3+ + 3H2O