❶ 阳离子水合半径与其离子半径关系阴离子呢
水合金属离子又称水合离子,是水溶液中的金属离子与水分子络合生成的络离子.金属离子均带有大小不同的正电荷；水分子是极性分子,其氧原子一端带有负电性,与金属离子配位,成为配位体,如[Al(H2O)]3+、[Cr(H2O)6]3+.离子半径大、电荷低的金属生成的水合离子比较稳定；相反,离子半径小、电荷高的水合离子易发生水解作用.在水环境中,所有的金属阳离子都是以水合金属离子存在的.在水中这种离子的络合反应乃是络合的水分子被其他一些强配位体置换而发生的取代反应.
首先,看电子层数.电子层越多,半径越大.比如钙离子半径就比镁离子半径大,硫离子半径就比氧离子半径大.
其次,如果电子层数一样,那么多半核外电子排布也是一样的,这时就看核电荷数.因为核外电子带负电,原子核带正电,核电荷数越大对核外电子的吸引力越强,离子半径越小.比如氧离子半径>氟离子>氖原子>钠离子>镁离子>铝离子.
以上是简单离子半径大小的判断方法.对于复杂离子,把构成离子的所有元素的原子质量分数相加,越大的半径越大
如果是简单离子,可以根据他们在元素周期表中的位置判断,一般同一周期的元素离子,阴离子半径大于阳离子半径,而对于都是带正电荷的离子,带的电荷越多,半径越小.同一主组元素从上到下原子半径逐渐增大.
所以你上述列出的简单离子半径大小顺序是S2-〉K+〉Ca2+〉Mg2+〉Al3+.
❷ 金属有阴离子吗
没有，金属只能失去电子，形成阳离子，但如果是金属和非金属形成原子团就有可能是阴离子如：
AlO2-,MnO4-等等
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❸ 金属元素可以形成阴离子吗有哪些
应该说只有活泼的非金属元素能形成能存在于水溶液中的简单阴离子。否则不是很活泼的非金属元素也能形成阴离子。许多金属元素也都能形成复杂阴离子，比如MnO4-等。
❹ 金属阳离子只存在于化合物中且有相应的阴离子相配合
不对。比如等离子蒸汽里边，金属就可以以游离的阳离子存在，且无配位体。
❺ 金属离子形成配合物后，溶液中的阴离子怎么办
金属离子是某种物质溶于水后的金属元素的离子。简单的说就是分子组成的物质中的金属元素。绝大部分金属离子是阳离子，但IVB-VIII族金属可以生成阴离子。金属离子是维持多相体系的渗透平衡的重要组成部分，也是广泛的酶反应的必要组成部分。有些酶类的催化活性，除了蛋白质部分外，还需要金属离子，即金属离子是酶活性中心的组成部分。
❻ 配位聚合的活性中心为什么是阴离子
配位反应是金属离子与有机物离子形成1比1的络合反应，共用离子键，金属离子是阳离子，阴离子分子较大且为主要离子，自然活动中心就是阴离子。
❼ 配位化合物的外界一定是阴离子吗
配合物由中心原子、配位体和外界组成，例如硫酸四氨合铜（Ⅱ）分子式为〔Cu（NH3）4〕SO4，其中Cu2+是中心原子，NH3是配位体，SO4 2-是外界。
中心原子可以是带电的离子，如〔Cu（NH3）4〕SO4中的Cu2+，也可以是中性的原子，如四羰基镍〔Ni（CO）4〕中的Ni。周期表中所有的金属元素都可作为中心原子，但以过渡金属最易形成配合物。配位体可以是中性分子，如〔Cu（NH3）4〕SO4中的NH3，也可以是带电的离子，如亚铁氰化钾K4〔Fe（CN）6〕中的CN-。与中心原子相结合的配位体的总个数称为配位数，例如K4〔Fe（CN）6〕中Fe2+的配位数是6 。中心原子和配位体共同组成配位本体（又称内界），在配合物的分子式中，配位本体被括在方括弧内，如〔Cu(NH3)4〕SO4中，〔Cu(NH3)4〕2+就是配位本体。它可以是中性分子，如〔Ni（CO）4〕；可以是阳离子，如[Cu（NH3）4〕2+ ；也可以是阴离子，如〔Fe（CN）6〕4-。带电荷的配位本体称为配离子。
❽ 有没有金属阴离子
有，副族常见的如一些羰合物
连Na都有负离子
碱化物是含有碱金属元素阴离子的化合物。例如[Na(2,2,2-crypt)]+Na− 中有一个钠的阴离子，即为碱化物。第一个碱化物出现在公元1960年左右，目前也己发现含有钾、铷、铯阴离子的碱化物。
碱化物相当特殊，因为以往认为碱金属元素在化合物中只会以阳离子的方式存在，而且碱金属元素阴离子的活性相当强，可以打破大部份的共价键。在碱化物中使用了特殊的穴醚来隔离碱金属阴离子，因此才能在室温下稳定存在。[1]
碱化物与电子盐有相似的化学性质。
❾ 醋酸与金属反应后,所得粒子中金属粒子位于酸根离子前还是后
后面
醋酸化学式CH3COOH.是由氢离子和醋酸根离子组成是，氢离子为阳离子，显正价，醋酸根离子为阴离子显付价，
我门都知道正价的化学式写在前面，付价的写在后面
，而醋酸的化学式却不同，做为阳离子的氢离子却写在了后面，阴离子去写在了前面，
这是因为醋酸的化学式是个特例，
在与金属反应后所得粒子中金属粒子也就是阳离子是写在
醋酸根离子的后面
比如醋酸钾
CH3COOK
还有醋酸钠CH3COONa
❿ 化学关于配合物是怎么回事
配合化合物（简称配合物，即络合物）是由可以给出孤对电子或多个不定域电子的一定数目的离子或分子（称为配体）和具有接受孤对电子或多个不定域电子的空位的原子或离子（统称中心原子）按一定的组成和空间构型所形成的化合物。配离子，它是由一个金属阳离子和一定数目的中性分子或阴离子以配位键结合而成的复杂离子。配离子和带相反电荷的离子组成的化合物叫配合物。例如：硫酸四氨合铜、四碘化汞酸钾等。也可是由一个简单的金属离子（少数情况下为中性金属原子）与一定数目的阴离子或中性分子以配位键而成的中性配合分子，如二氯二氨合铂、四羰基合镍等。用硫酸四氨合锌为例来解释配合物的组成。二价锌离子处在中心叫中心离子，四个氨分子处在它的四周叫配位体，中心离子和配位体组成内界又叫配离子，硫酸根离子处在内界外面叫外界又叫外界离子，内界和外界组成配合物。中心离子一般提供价电子空轨道，配位体一般是提供孤对电子的分子或阴离子，紧靠在中心离子周围，以配位键和中心离子直接配合。配位体中具有孤对电子并以配位键与中心离子直接相结合的原子叫配位原子，它通常是电负性较大的元素的原子例如N、O、S、F、CL、等，另分单齿配位体，如NH3、H2O、等，还有多齿配位体，如乙二胺（en）。外界离子所带的电荷与配离子所带有的电荷刚好相反，距中心离子较远构成配合物的外界。 配合物的命名，服从无机化合物的一般命名原则。但由于配合物组成的复杂性，必然造成命名上的复杂性，主要表现在对配合物的内界有本身的命名原则。