去盐中的杂质离子

① 食盐中有哪些杂质，如何用化学方法除去

1、粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：
等。
2、化学方法去回除可溶性杂质
可通过答加入
溶液，生成沉淀而除去，也可加入
固体和NaOH溶液来除去。
（1）在天平上称量剩下的粗盐，计算在10毫升水中大约溶解了多少克粗盐。
（2）加入过量
(去除硫酸根离子)
（3）加入过量NaOH(去除镁离子)
（4）加入过量
(去除钙离子及中的钡离子)
（5）
（6）过滤，向滤液中加入适量HCl（除去过量NaOH，(,可选择用pH试纸控制加入的量，或是直接蒸发）
（7）蒸发结晶。
(1)去盐中的杂质离子扩展阅读：
粗食盐用途
1、粗盐有发汗的作用,它可以排出体内的废物和多余的水分,促进皮肤的新陈代谢,还可以软化污垢、补充盐分和矿物质；
2、用来清洗创伤可以防止感染；
3、 撒在食物上可以短期保鲜可以用来腌制食物还能防变质。

② 在除去粗盐中的可溶性杂质的过程中，引入了哪些杂质离子

结论：在除去原有杂质后，又引入了氢氧根离子和碳酸根离子。

粗盐中一般的杂质是氯化镁，硫酸钠，氯化钙。而除去氯化镁中镁离子时需要加入氢氧化钠，与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，为保证把氯镁完全除去，需要加入过量的氢氧化钠溶液。反应方程式为

根据以上分析，在除去原有杂质后，又引入了氢氧根离子和碳酸根离子。

③ 食盐中可溶性杂质的去除方法 试剂，顺序 ，方程式

重结晶后的食盐中有硫酸钠、氯化镁和氯化钙等可溶性杂质。主要是以离子的形态存在。我们可以分别向里面加入氯化钡、碳酸钠、氢氧化钠除杂。将其转化为沉淀，出去。最后加HCL可以除去多余的碳酸钠、氢氧化钠，得到精盐水。最后蒸发结晶的得到精盐。
硫酸钠与氯化钡反应生成白色的硫酸钡沉淀
Na2SO4+BaCl2=BaSO4沉淀+2NaCl

氯化镁和氢氧化钠反应生成白色的氢氧化镁沉淀
MgCl2+2Na(OH)=Mg(OH)2沉淀+2NaCl

氯化钡与碳酸钠生成白色的碳酸钙沉淀
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
不过这样也引入了新的杂质离子
但是加入的碳酸钠可以出去杂质离子将其装化为沉淀过滤除去
最后再加入稀盐酸除去多余的碳酸钠再蒸发（因为盐酸有挥发性）所以最后就会剩下纯的NaCl了。

④ 除食盐中的杂质，先除什么，再除什么

粗食盐中含有Ca2+、Mg2+、K+和SO42-等可溶性杂质和泥沙等不溶性杂质。选择适当的试剂可使Ca2+、Mg2+、SO42-等离子生成难溶盐沉淀而除去，一般先在食盐溶液中加BaCl2溶液，除去SO42-离子：Ba2++SO42-=BaSO4↓然后再在溶液中加Na2CO3溶液，除Ca2+、Mg2+和过量的Ba2+：Ca2++CO32-=CaCO3↓Ba2++CO32-=BaCO3↓2Mg2++2OH-+CO32-=Mg2(OH)2CO3↓过量的Na2CO3溶液用HCl中和，粗食盐中的K+仍留在溶液中。由于KCl溶解度比NaCl大，而且粗食盐中含量少，所以在蒸发和浓缩食盐溶液时，NaCl先结晶出来，而KCl仍留在溶液中。

⑤ 盐析法怎么去除杂质离子

首先，我们要明白盐析的原理，然后再来谈方法。
盐析的原理是利用蛋白质在较高浓度盐的溶液中，随着盐浓度的逐渐增加，由于蛋白质水化膜被破坏，溶解度下降而从溶液中沉淀出来。
一些公司提供的蛋白分离服务目的旨在从复杂的混合物中分离出单种类型的蛋白。蛋白质为两性物质，一定pH下表面显示一定的电性，由于经典斥力作用，使分子间互相排斥；同时由于蛋白质分子周围，水分子成有序排列，在其表面上形成了水化膜，水化膜层能保护蛋白质粒子，避免其因碰撞而聚沉。因此蛋白质等生物大分子物质是以一种亲水胶层形式存在于水溶液中，无外界影响时，呈分散状态。
当向蛋白质溶液中逐渐加入中性盐时，会产生2种现象：低盐情况下，随着中性盐粒子强度的增高，蛋白质溶解度增大，称盐溶现象。但是在高盐浓度时，蛋白质溶解度随之减小，发生了盐析作用。产生盐析作用的一个原因是由于盐离子与蛋白质表面具有相反电性的离子基团结合，形成离子对，因此盐离子部分中和了蛋白质的电性，使蛋白质分子之间电排斥作用减弱而能相互靠拢、聚集起来。盐析作用的另一个原因是由于中性盐的亲水性比蛋白质大，盐离子在水中发生水化而使蛋白质脱去了水化膜，暴露出疏水区域，由于疏水区域的相互作用，使其沉淀。
由此可见，盐析法的沉淀物中含有大量的盐析剂，也会吸附部分杂质。这部分杂质可采取洗涤的方法除去。

⑥ 粗盐提纯中除去的杂质离子有哪些

除去粗盐中的可溶性杂质：mg2+、ca2+、so42-的方法：①加水溶解；②加入过量naoh（去除镁版离子）权：mg2++2oh-=mg（oh）2↓；③加入过量bacl2（去除硫酸根离子）：so42-+ba2+=baso4↓；④加入过量na2co3（去除钙离子的过剩的钡离子）：ca2++co32-=caco3↓；⑤过滤将沉淀和溶液分离；⑥加过量的盐酸（除去过剩的碳酸根离子），2h++co32-=co2↑+h2o；⑦蒸发，让过剩的盐酸以氯化氢的情势挥发．

⑦ 除去粗盐中的杂质里所有方程式

除杂方法：
1.加入BaCl2,产生白色沉淀，至白色沉淀不再增加时停止，滤出沉淀BaSO4,除去杂质SO42-；
Ba2+
+
SO42-
=BaSO4↓
2.加入Na2CO3,产生白色沉淀，至白色沉淀不再增加时停止，滤出沉淀CaCO3，除去杂质Ca2+；
Ca2+
+
CO3
2-
=CaCO3↓
3.加入NaOH,产生白色沉淀，至白色沉淀不再增加时停止，滤出沉淀Mg(OH)2
Mg2+
+
2OH-
=
Mg(OH)2↓
最后加入HCl与过量的碳酸钠、氢氧化钠反应至溶液呈中性。

⑧ 除去食盐中的可溶性杂质有几种方法

海水资源的利用 海水经过晒盐后得到食盐和苦卤，重结晶后的食盐中还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，它们在溶液中主要以SO42-、Ca2+、Mg2+的形式存在。
为将这些杂质离子除净，应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质将其转化为沉淀，过滤除去；再加入适量盐酸，得到精盐水，最后经蒸发结晶即得精盐。
具体化学反应式为：
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
然后再在溶液中加Na2CO3溶液，除Ca2+、Mg2+和过量的Ba2+：
Ca2+ + CO32- = CaCO3↓
Ba2+ + CO32- = BaCO3↓
2Mg2+ + 2OH- + CO32- = Mg2(OH)2CO3↓
过量的Na2CO3溶液用HCl中和，食盐中的K+仍留在溶液中。由于KCl溶解度比NaCl大，而且粗食盐中含量少，所以在蒸发和浓缩食盐溶液时，NaCl先结晶出来，而KCl仍留在溶液中。

⑨ 如何除去粗盐中的可溶性杂质

粗盐可溶性杂质主要采用化学除杂方法，以海盐为例，其主要杂质为钙离子，硫酸根离子，镁离子等，所以可先加入过量的BaCl2溶液除去其中的钡离子，再加入过量的碳酸钠，用其中的碳酸根除去溶：液中的钡离子及钙离子，然后加入过量的氢氧化钠，除去其中的Mg2+，过滤后，再后溶液中加入适量的盐酸，使PH值=7，以除去溶液中的碳酸钠及氢氧化钠。然后对溶液进行蒸发得纯盐。

⑩ 要使实验成功去除食盐中的可溶性杂质注意的要点有哪些

在粗盐提纯的实验中去除可溶性杂质时需要注意的要点主要两方面，一是除杂试剂的选择和添加顺序，二是过量的除杂试剂怎样去除。这就涉及到除杂时的四条原则：不增，不减，易分离，易复原。
在食盐中可溶性的杂质主要有氯化镁，氯化钙，硫酸盐。那么在溶液中也就是镁离子，钙离子，硫酸根为杂质。所以选择的试剂是：除去镁离子用氢氧化钠溶液，除去钙离子用碳酸钠溶液，除去硫酸根用氯化钡溶液。由于除杂试剂必须是过量的，且过量的除杂试剂也必须除掉，所以就要求除杂试剂在添加的时候要注意顺序的问题必须保证过量的氯化钡得除掉，而除掉氯化钡用碳酸钠溶液就可以了，因此在这个实验中必须保证碳酸钠溶液在氯化钡 溶液后添加。
当三种除杂试剂都加入后，杂质离子都转化成沉淀后，过滤，再向溶液中加入适量的盐酸，除掉过量的氢氧化钠和碳酸钠就可以了。