1. 盐酸盐与钠盐进行离子交换反应，最后形成什么化学键
这需要看情况回答。
离子交换反应原则上是在（水）溶液中进行的。那么盐酸盐与专钠盐反应，需要属生成难溶物质或弱电解质（气体在这里的可能性不是很大）。最后形成的NaCl和另一种新盐，由于在水溶液中，实际上的状态是溶液中的阴阳离子均被水分子包裹，因此不能说有离子键。只有沉淀，以及将溶液蒸发后形成的晶体内，是（新的）离子键。
2. 离子交换膜和电渗析哪个可以用作盐酸提浓，各自的原理都是什么呢
http://bbs.hcbbs.com/thread-281249-1-1.html
请参考。
专利CN101195639公开了对草甘膦母液，采用扩散渗析、电渗析以及回 扩散渗析和电渗析的组合，分别答回收盐酸、催化剂三乙胺和草甘膦的 工艺，该工艺所采用的扩散渗析膜，成本较高、寿命有限、分离速率比较低，不利于大规模工业化生产，并且电渗析的能效较高，并且分 离效果不理想。
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感觉无论是离子交换膜还是电渗析用作盐酸提浓成本都非常高。现在盐酸提浓用的最多的方法应该是蒸馏。
3. 离子交换再生液为什么用盐酸和氢氧化钠溶液
阳床用酸再生之后，树脂为H型，运行时吸附其它阳离子，放出H离子，
阴床用碱再生之后，树脂为OH型，运行时吸附其它阴离了，放出OH离子，
放出来的H离子和OH离子反应生成水分子，达到除盐的目的。
4. 离子交换膜法生产烧碱的原理是什么其与隔膜法的主要区别有哪些
离子交换膜法电解食盐水而制成烧碱（即氢氧化钠），其主要原理是因为使用的阳离子交换膜，该膜有特殊的选择透过性，只允许阳离子通过而阻止阴离子和气体通过，即只允许H+、Na+通过，而Cl-、OH-和两极产物H2和Cl2无法通过，因而起到了防止阳极产物Cl2和阴极产物H2相混合而可能导致爆炸的危险，还起到了避免Cl2和阴极另一产物NaOH反应而生成NaClO影响烧碱纯度的作用。
隔膜法生产烧碱需要石棉，这个容易引发石棉病，另外废石棉的处理也是问题。
5. 一阳离子交换器 直径2.5M 树脂层高1.6M 树脂工作交换量800mol/M3 再生需用密度310g/L的工业盐酸多少升
树脂的体积计算为7.85立方；一般在实际生产中使用3%左右的盐酸体积为树脂的一倍，那么需要约700升即可。这是实际应用。
如果你做的是理论计算，写公式太麻烦了，离子交换树脂的量（摩尔数）=盐酸的量（摩尔数）。
6. 碳酸氢钠能跟氯化钙反应吗为什么
氯化钙能和碳酸氢钠反应
CaCl2+2NaHCO3=CaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O
碳酸氢钠之所以能与氢氧化钙反应,是因为有碳酸氢根,本质是碳酸氢根和氢氧化钙中的氢氧
根先反应生成水和碳酸根,碳酸根再和剩下的钙离子结合生成碳酸钙沉淀,而碳酸氢根并不
可以直接和钙离子反应,所以碳酸氢钠不可以和氯化钙反应
（1）当氯化钙和碳酸氢钠浓度极大时，直接生成碳酸氢钙沉淀，同时有碳酸钙和二氧
化碳生成。
（2）当混合后，溶液中的钙离子和碳酸根离子浓度积大于碳酸钙的溶度积时，
CaCl2+2NaHCO3=CaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O
（3）当氯化钙和碳酸氢钠浓度极小时，二者不能反应。
一、实验证据
曾经进行过如下试验，分别取下列浓度的氯化钙和碳酸氢钠溶液等体积混合，观察是
否有沉淀出现，实验结果如下。
①0.10mol/L氯化钙+0.10mol/L碳酸氢钠，有沉淀出现；
②0.05mol/L氯化钙+0.10mol/L碳酸氢钠，有沉淀出现；
③0.01mol/L氯化钙+0.10mol/L碳酸氢钠，无沉淀出现；
④0.10mol/L氯化钙+0.05mol/L碳酸氢钠，有沉淀出现；
⑤0.05mol/L氯化钙+0.05mol/L碳酸氢钠，有沉淀出现；
⑥0.01mol/L氯化钙+0.05mol/L碳酸氢钠，有沉淀出现；
⑦0.10mol/L氯化钙+0.01mol/L碳酸氢钠，无沉淀出现；
⑧0.05mol/L氯化钙+0.01mol/L碳酸氢钠，无沉淀出现；
⑨0.01mol/L氯化钙+0.01mol/L碳酸氢钠，无沉淀出现；
根据实验可以得出结论，当氯化钙的浓度与碳酸氢钠的浓度的乘积不大于0.001时，两者
混合时无沉淀生成。当
CaCl2的浓度与碳酸氢钠的浓度的乘积不大于0.001时，两者混合
时有沉淀生成。
二、反应原理
在20℃度时，氯化钙的溶解度为74.5g；碳酸氢钙的溶解度为16.6g；氯化钠的溶解度为
35.9g碳酸氢钠的溶解度为9.6g；从溶解度来看，无法进行复分解反应。那么沉淀究竟是
什么物质呢?
取3.0mL
1.0mol/L碳酸氢钠中滴加5滴1mo1/L的氯化钙溶液，发现溶液中出现白色沉淀
的同时又有持续性气泡产生。再对浑浊液稍稍加热(不能加热至沸腾)，溶液有气泡冒出，
同时白色沉淀明显增加。向上述浑浊液中逐渐滴入稀盐酸，溶液逐渐变澄清，且产生气体。
证明白色沉淀为碳酸钙。
用pH计测定1.0mol/L碳酸氢钠溶液，得到该溶液的pH值为8.3。取3.0mL
1.0mol/L碳
酸氢钠中滴加10滴1mol/L的氯化钙溶液，反应结束后再用pH计测量剩余混合液的pH值，
得到反应后溶液的pH值为5.7。可知溶液从弱碱性转变为弱酸性，证明有二氧化碳生成。
结合上述实验，可知氯化钙溶液跟碳酸氢钠溶液反应的原理为
CaCl₂+2NaHCO₃=2NaCl+CaCO₃↓+H₂O+CO₂↑，
其离子方程式为Ca²⁺＋2HCO₃¯＝CaCO₃↓＋CO₂↑＋H₂O，根据离子方程可以把这个反应
理解为碳酸氢钙在浓度较高或者加热时发生分解。
7. 工业制盐酸为什么用燃烧法，有什么优点和缺点帮帮忙，谢谢啦。
工业制盐酸的方法有多种，一般为人所知的是氯气和氢气的化合成氯化氢，再用水吸收，可得高纯度的盐酸，但其反应炉的结构较特殊，在炉内，有一套管，外圈是氢气管，内圈是氯气管，反应时，先开氢气阀门，点燃氢气，关闭炉子的进气通道，透过观察窗观察火焰的燃烧状态，开启氯气阀门，这时氯气在氢气中燃烧，火焰由浅兰色变为苍白色，调节二者的流量使火焰处于良好的燃烧状态，燃烧的产物氯化氢气体被炉子上方淋下的水吸收，形成盐酸，吸收氯化氢气体的结构有点象硫酸的吸收塔的结构，在燃烧时，氢气是过量的，这部分的氢气由空气中的氧气消耗，所以氯气和氢气是全都耗尽的，过量的空气起到搅动的作用，使氯化氢被水充分吸收。水的喷淋和空气的鼓入是可操控的。由于是连续化控制，所以其效率是很高的。
盐酸的工业制法之一 工业上制取盐酸时，首先在反应器中将氢气点燃，然后通入氯气进行反应，制得氯化氢气体。氯化氢气体冷却后被水吸收成为盐酸。在氯气和氢气的反应过程中，有毒的氯气被过量的氢气所包围，使氯气得到充分反应，防止了对空气的污染。在生产上，往往采取使另一种原料过量的方法使有害的、价格较昂贵的原料充分反应. 盐酸的工业制法之二 盐酸是氯化氢的水溶液。在制革、印染、食品、医药、化工、冶金等工业部门大量使用盐酸。工业上生产盐酸的主要方法是使氯气跟氢气直接化合，然后用水吸收生成的氯化氢气体。氯化氢是在合成塔里合成的。 盐酸是化学工业重要原料之一，广泛用于化工原料、染料、医药、食品、印染、皮革、制糖、冶金等行业。还用于离子交换树脂的再生以及电镀、金属表面的清洗剂。 近年来，工业上还发展了由生产含氯有机物的副产品氯化氢制盐酸。例如，氯气跟乙烯反应，生成二氯乙烷(C2H4Cl2)。它再经过反应生成氯乙烯，后者是制聚氯乙烯的原料。 C2H4Cl2=C2H3Cl（氯乙烯）+HCl 氯化氢是制氯乙烯的副产品。
8. 阳离子交换树脂再生用盐酸的浓度
再生剂的种类应根据树脂的离子类型来选用，并适当地选择价格较低版的酸、碱或盐。
1、大孔吸附树脂权简单再生的方法是用不同浓度的溶剂按极性从大到小剃度洗脱，再用2~3BV的稀酸、稀碱溶液浸泡洗脱，水洗至PH值中性即可使用。
2、钠型强酸性阳树脂可用10%NaCl 溶液再生，用药量为其交换容量的2倍 (用NaCl量为117g/ l 树脂)；氢型强酸性树脂用强酸再生，用硫酸时要防止被树脂吸附的钙与硫酸反应生成硫酸钙沉淀物。为此，宜先通入1～2%的稀硫酸再生。
3、氯型强碱性树脂，主要以NaCl 溶液来再生，但加入少量碱有助于将树脂吸附的色素和有机物溶解洗出，故通常使用含10%NaCl + 0.2%NaOH 的碱盐液再生，常规用量为每升树脂用150～200g NaCl ，及3～4g NaOH。OH型强碱阴树脂则用4%NaOH溶液再生。
4、一些脱色树脂 (特别是弱碱性树脂) 宜在微酸性下工作。此时可通入稀盐酸，使树脂 pH值下降至6左右，再用水正洗，反洗各一次。
9. 高中：氢气，氯气，盐酸，烧碱，氨气，硫酸，水煤气的工业制法
氢气:制法多样,在氯碱工业中属点解食盐水的副产品。也有采用水蒸汽通过碳层得到氢气和一氧化碳的水煤气制法。在石油炼制过程中,有采用PSA变压吸附法获得氢气的。
氯气:氯碱工业的产品,点解饱和食盐水得到氢气氯气和烧碱。
盐酸:工业制得的氢气在氯气中燃烧,经水吸收得到盐酸。
烧碱:氯碱工业产品,或者利用侯氏制碱法得到纯碱于熟石灰反应。
氨气:空气经深冷分离得到氮气与氢气在高温高压铁催化下得到。
硫酸:黄铁矿氧化得到二氧化硫,在五氧化二钒作用下经空气分离的氧气氧化得到三氧化硫,以浓硫酸吸收后稀释到所需浓度。二氧化硫也可由石油炼厂中的硫回收工艺提供。
水煤气:水通过灼热的碳层,碳可能来自煤化工产出的焦炭。