经过兴趣小组的过滤得到

Ⅰ 重庆一中初三年级某兴趣小组的同学欲用生石灰制取氢氧化钠...

【答案】CaO+H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
Ca(OH)2微溶，可能未溶解完
溶液从无色变红色
只能说明含CaCO3，不能证明只有CaCO3
反应一定生成NaOH；固体中有Ca(OH)2，则溶液为Ca(OH)2的饱和溶液，Na2CO3
【答案解析】试题分析：生石灰和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，故反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
【猜想与假设1】氢氧化钙属于微溶物质，常温下的溶解度很小，故可能会有部分未反应的氢氧化钙因不能溶解而剩余；
【实验与探究】碱溶液能使酚酞试液显红色，故若乙同学的猜想正确，则向滤液中滴加酚酞溶液，溶液会由无色变为红色；
【反思与评价】加入稀盐酸有气泡产生，只能证明有CaCO3，而不能证明有无Ca(OH)2，所以甲同学的实验不能证明他的猜想；
【表达与交流】碳酸钠和氢氧化钙反应一定会生成氢氧化钠，氢氧化钠易溶于水，故溶液B中一定有氢氧化钠；而由于固体中有Ca(OH)2，Ca(OH)2是微溶于水的物质，所以溶液B中一定有Ca(OH)2；碳酸钠和氢氧化钙能反应，有
Ca(OH)2，则不会有Na2CO3；
根据上面的分析可知，氢氧化钙剩余，故需向溶液B中继续滴加Na2CO3溶液与之反应，至不再产生沉淀为止，过滤，再将滤液加热蒸发，冷却结晶，过滤得纯净的氢氧化钠固体。
考点：实验探究物质的组成成分以及含量，生石灰的性质与用途，碱的化学性质，书写化学方程式
点评：对于验证型实验探究，要熟记物质的性质或变化规律，根据给出的实验设计方案，进行实验、分析和探究，并通过观察、记录和分析的实验现象，来验证该物质的性质或变化规律等。

Ⅱ 粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属．某化学兴趣小组以硫酸铜溶液为电解液电解精炼钢之后，将电解液过

（1）通过过滤操作，将铜单质从溶液中分离；可以通过检验洗涤液中是否含有硫酸根离子判断是否洗涤干净，所以检验沉淀已经洗涤干净的方法是：取少量最后一次洗涤液，滴加氯化钡溶液，若无沉淀生成，证明洗涤干净，
故答案为：过滤；取少量最后一次洗涤液，滴加氯化钡溶液，若无沉淀生成，证明洗涤干净；
（2）根据题中信息可知，氢氧化锌具有两性，既能电离出氢离子，又能电离出氢氧根离子，电离方程式为：H⁺+HZnO₂^-?Zn（OH）₂?Zn²⁺+2OH^2-，
故答案为：H⁺+HZnO₂^-?Zn（OH）₂?Zn²⁺+2OH^2-；
（3）步骤2得到3.2g固体是金属铜，物质的量是0.05mol，原滤液中铜离子的物质的量浓度为：

Ⅲ 已知澄清石灰水常用于实验室检验并吸收二氧化碳.某兴趣小组用100毫升石灰水来吸收，将得到的沉淀过滤

0.44g

Ⅳ 某兴趣小组进行粗盐提纯实验，获得的精盐产率偏低，其可能原因正确的是（）A．食盐没有全部溶解即过

A、食盐没有全部溶解即过滤时，会导致蒸发得到的精盐质量偏小，计算出的精盐产率偏低．正确．
B、过滤时滤纸破损，不溶于水的杂质能够进入滤液中，会导致蒸发得到的精盐质量偏大，计算出的精盐产率偏高．不正确．
C、蒸发时食盐飞溅剧烈，会导致蒸发得到的精盐质量偏小，计算出的精盐产率偏低．正确．
D、蒸发后，所得精盐很潮湿，会导致蒸发得到的精盐质量偏大，计算出的精盐产率偏高．不正确．
故选：AC．

Ⅳ 科学兴趣小组在调查一化工厂时，发现有个车间排出的废水澄清透明，呈黄色．为测定该废水中所含的物质，他

（1）用pH试纸测试，测得pH为2．，说明溶液呈酸性．
（2）取一定量废水溶液，内加入Ba（NO₃）₂溶液，无容现象，因为硫酸钡是白色沉淀说明溶液中不含硫酸根．
（3）另取一定量废水溶液，加入AgNO₃溶液后，过滤，得到白色沉淀A和滤液，因为氯化银是白色沉淀说明溶液中含有氯离子．
（4）向滤液中加入NaOH溶液，得到红褐色沉淀B，则B一定是氢氧化铁说明溶液中含有铁离子．
所以溶液呈酸性肯定含有的盐是氯化铁．
故答案为：酸；氯化铁．

Ⅵ 涨水季节，某课外兴趣小组的同学小华和小明从某江水中进行取样，并进行净化处理（如图所示）．回答下列有

（1）①是漏斗．故填：漏斗．
（2）漏斗末端没有紧靠烧杯内壁，这样容易使液体外溅．故填：漏斗末端没有紧靠烧杯内壁．
玻璃棒的作用是引流．故填：引流．
（3）明矾可以吸附水中的悬浮物，从而使不溶于水的物质沉降．故填：明矾．
滤纸破损、液面高于滤纸边缘都可以导致滤液仍然浑浊．故填：滤纸破损、液面高于滤纸边缘．
（4）实验前，应先检查装置的气密性，蒸馏时，在烧瓶中放入几片碎瓷片，其目的是防止液体暴沸，烧杯中的冰水的作用是冷却水蒸气．故填：气密性；防止液体暴沸；冷却水蒸气．
（5）向水中加入肥皂水时，如果能产生大量的泡沫，说明是软水；如果产生的泡沫很少，说明是硬水．

Ⅶ 某科学兴趣小组用nacl溶液

(1)同学们确认试剂A是NaCl溶液,写出步骤一中反应的化学方程式：__AgNO3+NaCl ==AgCl+NaNO3____.
(2)三种沉淀中,能溶于稀盐酸的是___氢氧化铜Cu(OH)2___(填物质名称或化学式) .
(3)滤液3中,除NaNO3外还含有的盐是___NaSO4_________.

Ⅷ 某兴趣小组的同学对一黄铜的成分进行分析,取10g样品于烧杯中,

黄铜是由铜和锌所组成的合金。锌和盐酸反应，溶液质量增重，63/6.3=2/x，解得x=0.2g,完全反应后生成氢气的质量为0.2g.黄铜中锌的质量为：63/6.3=65/y，解得y=6.5g，则黄铜中铜的质量分数为：3.5/10=35%.

Ⅸ 某科学兴趣小组在综合实践活动中,从江山老虎山带来一块石灰石样品,老师告诉他们此样品中含有的杂质是二氧

(1)表中m的值为 2 g。( 每10g盐酸反应的碳酸钙为 5-4=4-3=3-m=1g)
(2)该石灰石样品的纯度 (5g-0.6g)/5g*100%=88% 。
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
1g x
100/1g=73/x
x=0.73g
(3)所用稀盐酸的溶质质量分数 0.73g/10g*100%=7.3%

Ⅹ 将过滤得到的固体干燥后称其质量 84.9g,其主要原因是

小于。还有一部分KNO3没有析出。还在水里