❶ 叶绿体暗反应中氢离子最后去哪了
首先PSⅡ光解两个水分子生成4个氢离子与4个电子。然后4个电子在电子传递中经质子泵向类囊体腔内泵入4个氢离子。最后4个电子在叶绿体基质中与4个NADP+及4个氢...
❷ 氢离子为什么向正极移动
氢离子是氢原子失去一个电子形成的阳离子，带一个单位正电荷。某些情况下，也能形成带一个单位负电荷的阴离子，称为氢负离子（H-）。
❸ 原电池中阳离子（例如:氢离子）向负极还是正极移动为什么 电解池呢
原电池分正负两极，负极一般为金属失去电子，正极一般本身不参与反应，会有物质在正极得到负极转移过来的电子，可能是离子也可能是分子，所以原电池没有离子的放点顺序。
高中化学中与原电池相对应的有电解池，电解池的阴阳极分别有自己的离子放点顺序。
阴极放电顺序：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+
阳极放点顺序：活泼电极：Mg~Ag的金属做电极，金属失去电子。
石墨或Pt做电极：S2->I->Br->Cl->OH-
在化学反应中，金属元素原子失去最外层电子，非金属原子得到电子，从而使参加反应的原子或原子团带上电荷。带电荷的原子叫做离子，带正电荷的原子叫做阳离子，带负电荷的原子叫做阴离子。阴、阳离子由于静电作用而形成不带电性的化合物。
与分子、原子一样，离子也是构成物质的基本粒子。如氯化钠就是由氯离子和钠离子构成的。
如果是原电池的话， 正极一般是溶液中的阳离子得电子，如果是硝酸根在酸性条件下，具有强氧化性，所以可以得电子。稀硝酸一样具有强氧化性。 含氧酸根与氢氧根不得电子，他们放电顺序是氢氧根在含氧酸根之前，这是指点解时候的放电顺序， 与原电池无关
❹ 高中化学，这题中氢离子都哪去 了
稀硝酸分为两部分：先与铜混合物完全反应；剩余的硝酸再与氢氧化钠反应。
离子方程式：
3Cu+8H+ +2NO3-=3Cu2+ +2NO +4H2O
3 8
x 8x/3
3Cu2O +14H+ +2NO3- =6Cu2+ +2NO +7H2O
3 14
y 14y/3
金属离子已完全 沉淀，沉淀质量为39. 2g，此沉淀为Cu(OH)2，
nCu=nCu(OH)2=39.2/98mol=0.4mol
所以可得： x+2y=0.4 和64x+144y=27.2 解得，x=0.2;y=0.1
沉淀消耗的nNaOH=2nCu(OH)2=0.8mol
总的氢氧化钠的物质的量为：n=1.0mol/L*1.0L=1mol
溶液呈中性，那硝酸剩余即剩余H+为：n=0.2mol
总的硝酸的量n=8x/3 +14y/3 +0.2=1.2mol
所以你的思路是错的。硝酸先与铜混合物反应后，再加入的氢氧化钠，注意反应的先后顺序；反应中的H+均转化为水，看离子方程式即可知道。
❺ 燃料电池中氢离子移向哪一极
氢离子带正电，移向电子多的一极，也就是正极（通入氧气那一极）。满意就采纳吧。
❻ 为什么氢离子要写在正极
因为氢离子易失去1个电子写在正极上。
❼ 氢离子为何会移向正极
叙述不完整
1、没有说明在什么情况下
2、如果在电极作用下，氢离子是阳离子，应该向负极移动
3、如果向正极移动，可能是浓度差造成的扩散
❽ 问一下 氢离子在哪
氢氧根变水了
❾ 什么是氢离子的去极化过程
能消除或减弱极化作用的物质。在腐蚀过程中，金属离子化反应产生出的电子，如果没有物质将其吸收，则阳极过程会由于产生极化而减慢甚至停止。在中性介质中，溶解氧能够吸收电子进行还原反应，故腐蚀就容易继续进行下去；在酸性介质中的氢离子也是如此。氧和氢离子是去极化剂。它们的存在对防腐非常有害。
❿ 原电池中氢离子向哪里移动
原电池中电子由负极经外电路聚集到正极而显电负性，氢离子离子来中和电性