1. 粗盐水过滤后的滤液中常含有：SO42-、Mg2+、Ca2+等杂质，为了除掉这些杂质离子一般的实验步骤是：①加入
（1）加入过量的氯化钡溶液，目的是保证将硫酸根离子完全除去，反应的版硫单质方程式为：Ba2++SO42-=BaSO4↓，权
故答案为：保证SO42-能完全沉淀；Ba2++SO42-=BaSO4↓；
（2）加入过量的碳酸钠溶液，可以将氯化钠中的杂质钙离子及加入的过量的钡离子除去，反应的离子方程式为：Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓，
故答案为：Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓；
（3）步骤④为碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，该反应实质为碳酸根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水，属于离子反应；该反应也属于酸碱中和反应，酸碱中和反应的实质为：酸电离出的氢离子与碱电离出的氢氧根离子结合生成水，
故答案为：离子；酸电离出的氢离子与碱电离出的氢氧根离子结合生成水．
2. 中考粗盐水的过滤一定要将粗盐水全部到完吗
当然必须全部用完。
3. 求化学实验视频
中考化学实验1-10齐了
http://you.video.sina.com.cn/b/12961436-1347459407.html
http://you.video.sina.com.cn/b/12961560-1347459407.html
http://you.video.sina.com.cn/b/12961131-1347459407.html
http://you.video.sina.com.cn/b/12961251-1347459407.html
4. 粗盐提纯实验步骤
操作步骤1溶解：称取约4克粗盐加入12毫升水中，并有玻璃棒搅拌
目的：使nacl,mgcl2,cacl2,na2so4,等溶于水。
2过滤：将粗盐水沿玻璃棒倒入过滤器中。
目的：除去粗盐中的不溶性杂质。
3蒸发：把得到的澄清滤液倒入蒸发皿中，把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌滤液。
目的：从溶液中得到固体食盐。
5. 粗盐水过滤后仍含有可溶性的cacl2，mgcl2，Na2SO4，等杂质，通过如下几个实验步骤可以除去这些杂质
3，加入稍过量的bacl2溶液 1，加入稍过量的na2co3溶液 5，过滤 4，滴入稀盐酸至无气泡产生 2.，加入稍过量的naoh溶液 先除硫酸根 除硫酸根后带入的是钡离子 再加碳酸根 除去镁离子钙离子和被离子 带入碳酸根 在加盐酸 除去碳酸根 带入了 盐酸 在稍微过量的 氢氧化钠
6. 粗盐水的过滤
实验用品
烧杯、玻璃棒、量筒(10mL)、漏斗、蒸发皿、酒精灯、托盘天平(带砝码)、铁架台(带铁圈)、药匙。
粗盐、蒸馏水。
滤纸、剪刀、火柴。
实验步骤
1.溶解
用托盘天平称取约 5g粗盐(精确到 0.1g)，备用。
用量筒量取10mL水，并倒入烧杯里。
用药匙从已称量过的粗盐中取一匙粗盐加入烧杯内的水中，观察发生的现象。然后用玻璃棒搅拌(起什么作用？)并观察发生的现象。再继续边加粗盐边搅拌。当加入的粗盐达到称取量约1/2时，减少每次的加入量，并充分搅拌，待加入的粗盐溶解完后再继续加粗盐。当充分搅拌也不能使粗盐完全溶解时，停止加粗盐。观察粗盐水是否浑浊。
用托盘天平称量剩下的粗盐的质量。
计算在10mL水中约溶解粗盐的质量。
2.过滤
按照“化学实验基本操作”所述的方法，制作一个合格的过滤器，并安装好一套过滤装置。
将所制备的粗盐水沿玻璃棒(起什么作用？)缓缓地倒进过滤器进行过滤。过滤完毕后，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色。
如果滤液是浑浊的，应先查明原因(如过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘、滤纸破损、仪器不洁、操作失误等)，再重新过滤。
3.蒸发
将澄清的滤液全部倒入蒸发皿里，并将蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热。在加热过程中，用玻璃棒不断地搅拌滤液。待蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
[解题过程]
4.用玻璃棒将蒸发皿中的固体全部转移到纸上称量它的质量，计算精盐的产率，并将它与粗盐进行比较，然后回收到教师指定的容器中。
注意事项
粗盐溶解这步实验中，注意用玻璃棒搅拌以促溶解，搅拌时应使玻璃棒作圆形的搅拌动作，并需注意不要让玻璃棒碰击烧杯内壁，以防打破烧杯液体外流。
进行蒸发这步实验时，要注意倒入蒸发皿里的溶液不超过蒸发皿容积的2／3为宜，倒入过多溶液，溶液沸腾时易迸溅，且不便搅动。加热时，要用玻璃棒不断搅拌液体，以免液体局部过热，致使液滴飞溅出来。等到蒸发皿中出现多量固体时，就停止加热。利用余热蒸发至干，也可致止因过热而迸溅。
7. 初三化学：粗盐水的过滤实验为什么要使粗
学生实验，就是要用明显的实验现象说明问题。
本实验目的是通过过滤法精专致食盐去属除资质，来说明过滤的净化功能：过滤前后对比：食盐滤液有浑浊变为透明溶液了。
粗盐水浑浊，显灰色，不透明，含有较多杂质，所以是最好的实验原材料，自然是过滤实验的首选。
8. 过滤粗盐水需要的仪器
（1）滴加和吸取少量的液体药品用胶头滴管；
（2）过滤时用到的仪器有铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸，其中铁架台不是玻璃仪器，还缺少漏斗．
故答案为：（1）滴管（2）漏斗
9. 粗盐的提纯实验原理过程，现象，结论。
一，粗盐提纯：
粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca2+，Mg2+，SO42- 等。不溶性杂质可以用过滤的方法除去，可溶性杂质中的Ca2+，Mg2+，SO42-则可通过加入BaCl2、NaOH和Na2CO3溶液，生成沉淀而除去，也可加入BaCO3固体来除去。然后蒸发水分得到较纯净的精盐。
二，原理：
粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如： 等．不溶性杂质可以用溶解、过滤的方法 除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐．
三，过程：
用托盘天平称取2克粗盐（精确到0.1克）。用量筒量取10毫升水倒入烧杯里。用药匙取一匙粗盐加入水中，并用玻璃棒搅拌，观察现象（玻璃棒的搅拌对粗盐的溶解起什么作用？搅拌，加快溶解速度）。接着再加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止。观察溶液是否变浑浊。
1.在天平上称量剩下的粗盐，计算在10毫升水中大约溶解了多少克粗盐。
2.加入过量BaCl2(去除硫酸根离子)BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl
3.加入过量NaOH(去除镁离子)MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl
4.加入过量Na2CO3(去除钙离子及BaCl2中的钡离子) Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl
5. Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl
（注：可互换2，3两步或3，4两步。Na2CO3的用量一定要将所有的BaCl2除去，可使用pH试纸控制加入量。）
6过滤
向滤液中加入适量HCl（除去过量NaOH,Na2CO3,可选择用pH试纸控制加入的量，或是直接蒸发）
7.蒸发结晶
四，实验现象：
溶解：粗盐固体为灰色，加入水中所得液体呈浑浊状。
过滤：滤液是无色透明液体，滤纸上的残留物呈黑色。
蒸发：随着加热，蒸发皿中液体的量减少；当蒸发到一定程度时，蒸发皿底部有固体析出。蒸发得到的固体为白色。
五，结论：
(一)、选择漏斗和滤纸：
漏斗的大小主要取决于要过滤的沉淀的量或析出固体的量，而不是看液体的体积．沉淀量或固体量较多，则所选用的漏斗就大，反之亦然．漏斗的圆锥角应为60°．管径粗细适宜，太粗难以保持水柱，太细则水流速度慢，过滤需要的时间过长．管径末端应稍微倾斜．滤纸的选择依据所做的实验来定．滤纸分定性滤纸和定量滤纸．定性滤纸在过滤操作中主要用于研究物质的物理性质和化学性质；定量滤纸主要用于物质的定量分析。
(二)、组装过滤器：首先，将选好的滤纸对折两次，第二次对折要与第一次对折的折缝不完全重合．当这样的滤纸放入漏斗（顶角60°）中，其尖角与漏斗壁间有一定的间隙，但其上部却能完好贴在漏斗壁上．这样装成的过滤器比所有表面都贴在漏斗上的过滤器的过滤速度更快．对折时，不要把滤纸顶角的折缝压得过扁，以免削弱尖端的强度．然后剪去三层纸那边的两层的小角，以便在湿润后，滤纸的上部能紧密地贴在漏斗壁上．其次，将叠好的滤纸放入合适的漏斗中，用洗瓶的水湿润滤纸，用手指把滤纸上部1/3处轻轻压紧在漏斗壁上．把水注入漏斗时，漏斗颈应充满水，或用手指堵住漏斗颈末端，使其充水至漏斗顶角稍上部为止．漏斗颈保持有连续的水柱，会产生向下的引力，加速了过滤过程．
(三)、正确地进行过滤：
在过滤时，玻璃棒与盛有过滤液的烧杯嘴部相对着；玻璃棒末端和漏斗中滤纸的三层部分相接近，但不能触及滤纸；要保持垂直（笔者认为玻璃棒斜立易导致过滤液外溢）；漏斗的颈部尖端紧靠接收滤液烧杯嘴部的内壁．每次转移的液体不可超过滤纸高度的三分之二，防止滤液不通过滤纸而由壁间流出．对于残留在烧杯里的液体和固体物质应该用溶剂或蒸馏水按少量多次的原则进行润冲，将洗液全部转移到漏斗中进行过滤．
(四)、正确洗涤沉淀物：
如果需要洗涤沉淀物，则应立即进行洗涤，否则沉淀物在滤纸上放置过久会开裂或结块，不易润洗．可用原溶剂、蒸馏水或其它适当的洗涤剂进行润洗．换一个洁净的空烧杯以代替原来接受滤液的烧杯，这样可以避免因沉淀穿透滤纸而要重新过滤大体积的液体．每次洗液用量以能浸没所收集的沉淀物为宜．洗涤时，用少量洗液小心沿四周从上而下冲洗，将沉淀冲到漏斗底部，不可使液体流速过猛，否则会使沉淀冲出过滤器．也不可用玻璃棒搅拌漏斗内的物质，以免划破滤纸，前功尽弃．一般洗2到3次左右，可基本洗净。
(五)、检验沉淀物是否洗净：
可根据沉淀物上可能检出的杂质类别，在最后一次洗出液中加入适宜的试剂，来检验洗涤程度。