1. 在亚硫酸氢钠溶液中通入少量氯气的离子方程式
Hso3-可看为So2+OH-,所以反应可为HSO3- +Cl2 =So42- +2Cl- +3H+
其实这个反应可以看做为So2与Cl2溶于水生成两种强酸，然后再与OH-反应
2. 亚硫酸氢钠与氯化钠是否反应
不会,首先,它们如果反应也只能是复分解反应,而复分解反应的条件是有沉淀\气体\弱电解质生成.而这个反应不会出现这三种情况,所以不会.
3. 亚硫酸氢钠和氯气反应方程
氯气具有强氧化性，可以看作是氯气先和水反应再由生成的次氯酸和盐酸与亚硫酸氢钠反应，
亚硫酸氢根被氧化成为硫酸根，氯气被还原成氯离子。NaHSO3+Cl2+H2O→Na2SO4+NaCl+HCl（自己配平）
4. 次氯酸钠与亚硫酸氢钠反应的方程式的离子方程式，谢谢
2ClO~+2HSO3~=H2O+Cl2(加气体符号）+2SO42~
5. 药剂亚硫酸氢钠能否去除 氯离子
不能，亚硫酸氢钠不能除去氯离子杂质，用银离子除氯离子
6. 高中化学：向亚硫酸氢钠溶液中通入少量氯气的离子方程式
不论是向亚硫酸氢钠通入少量的氯气还是过量的氯气，反应方程式都是一个：
HSO₃﹣＋Cl₂＋H₂O＝HSO4﹣＋2Cl﹣＋2H﹢
（注：亚氢硫酸根和硫酸氢根在溶液中都只是部分电离，但是在高中阶段，有的教材或老师认为它是完全电离的，所以在不是很严格的情况下，离子方程式也可以写作如下的形式：HSO₃﹣＋Cl₂＋H₂O＝SO4²﹣＋2Cl﹣＋3H﹢）
7. 亚硫酸氢钠与新制氯水的反应方程式
(1)NaHSO3 + CI2 + H2O == NaHSO4 + 2HCI
(2)HSO3- + CI2 + H2O == H+ + SO42- + 2H+ + 2CI-
8. 亚硫酸氢钠如何还原余氯
加亚硫酸氢钠是用来除游离氯,因为亚硫酸氢钠有还原作用,可将游离氯还原成氯离子,这样它们的最终产物就是硫酸钠和氯化氢.
9. 亚硫酸氢钠加氯气生成什么
+4的S 很容易被强氧化剂氧化成+6的硫酸根， 因此 NaHSO3 + Cl2 + H2O === NaCl + HCl + H2SO4 其实写离子方程式更能准确反应实质 H2O + HSO3- + Cl2====SO42- +3H+ + 2Cl-