影响过滤常数K的因素

『壹』 对弱酸解离平衡常数Ka有影响的因素是

弱酸和弱碱的离解平衡都是暂时的、相对的动态平衡。当外界条件改变时，离解平衡像其它平衡一样，会发生移动，结果弱酸和弱碱的离解程度都有所增减。因此，可以应用平衡移动原理，通过改变外界条件，控制弱酸和弱碱的离解程度。外界条件主要指温度，同离子效应和盐效应的影响。

1.温度的影响

温度变化能使离解平衡发生移动，这种移动是通过离解常数的改变实现的，但在常温范围内变化不大。

2.同离子效应

离子浓度的改变，对弱酸和弱碱离解程度的影响极为显著。

3.盐效应

在弱电解质溶液中，加入与弱电解质没有相同离子的强电解质，医学教育|网搜集整理而使弱电解质的离解度略微增大的效应，称为盐效应。

盐效应的产生，是由于强电解质的加入，使溶液中离子间的相互牵制作用增强，离子结合成分子的机会减少，降低了分子化的程度，因而达到平衡时，弱电解质的离解度比未加入强电解质时略微大些。

『贰』 过滤常数与哪些因素有关加快过滤速率的途径有哪些

答：1.过滤速率与过滤速度过滤速率是指过滤设备单位时间所能获得的滤液体积,表明了过滤设备的生产能力；过滤速度是指单位时间单位过滤面积所能获得的滤液体积,表明了过滤设备的生产强度,即设备性能的优劣.过滤速率与过滤推动力成正比与过滤阻力成反比.在压差过滤中,推动力就是压差,阻力则与滤饼的结构、厚度以及滤液的性质等诸多因素有关,比较复杂.\x0d2.恒压过滤与恒速过滤在恒定压差下进行的过滤称为恒压过滤.此时,由于随着过滤的进行,滤饼厚度逐渐增加,阻力随之上升,过滤速率则不断下降.维持过滤速率不变的过滤称为恒速过滤.为了维持过滤速率恒定,必须相应地不断增大压差,以克服由于滤饼增厚而上升的阻力.由于压差要不断变化,因而恒速过滤较难控制,所以生产中一般采用恒压过滤,有时为避免过滤初期因压差过高引起滤布堵塞和破损,也可以采用先恒速后恒压的操作方式,过滤开始后,压差由较小值缓慢增大,过滤速率基本维持不变,当压差增大至系统允许的最大值后,维持压差不变,进行恒压过滤.\x0d①悬浮液的性质悬浮液的粘度对过滤速率有较大影响.粘度越小,过滤速率越快.因此对热料浆不应在冷却后再过滤,有时还可将滤浆先适当预热；由于滤浆浓度越大,其粘度也越大,为了降低滤浆的粘度,某些情况下也可以将滤浆加以稀释再进行过滤,但这样会过滤容积增加,同时稀释滤浆也只能在不影响滤液的前提下进行.\x0d②过滤推动力要使过滤操作得以进行,必须保持一定的推动力,即在滤饼和介质的两侧之间保持有一定的压差.如果压差是靠悬浮液自身重力作用形成的,则称为重力过滤,如化学实验中常见的过滤；如果压差是通过在介质上游加压形成的,则称为加压过滤；如果压差是在过滤介质的下游抽真空形成的,则称为减压过滤（或真空抽滤）；如果压差是利用离心力的作用形成的,则称为离心过滤.重力过滤设备简单,但推动力小,过滤速率慢,一般仅用来处理固体含量少且容易过滤的悬浮液；加压过滤可获得较大的推动力,过滤速率快,并可根据需要控制压差大小,但压差越大,对设备的密封性和强度要求越高,即使设备强度允许,也还受到滤布强度、滤饼的压缩性等因素的限制,因此,加压操作的压力不能太大,以不超过500kPa为宜.真空过滤也能获得较大的过滤速率,但操作的真空度受到液体沸点等因素的限制,不能过高,一般在85kPa以下.离心过滤的过滤速率快,但设备复杂,投资费用和动力消耗都较大,多用于颗粒粒度相对较大、液体含量较少的悬浮液的分离.一般说来,对不可压缩滤饼,增大推动力可提高过滤速率,但对可压缩滤饼,加压却不能有效地提高过程的速率.\x0d③过滤介质与滤饼的性质过滤介质的影响主要表现在对过程的阻力和过滤效率上,\x0d金属网与棉毛织品的空隙大小相差很大,生产能力和滤液的澄清度的差别也就很大.因此,要根据悬浮液中颗粒的大小来选择合适的过滤介质.滤饼的影响因素主要有颗粒的形状、大小、滤饼紧密度和厚度等,显然,颗粒越细,滤饼越紧密、越厚,其阻力越大.当滤饼厚度增大到一定程度,过滤速率会变得很慢,操作再进行下去是不经济的,这时只有将滤饼卸去,进行下一个周期的操作.

『叁』 速率常数k与什么因素有关

速率常数与反应温度、反应介质（溶剂）、催化剂等因素有关，甚至会随反应器的形状、性质而异。与浓度无关，但受温度、催化剂、固体表面性质等因素的影响。

利用速率方程的积分公式来确定反应级数和速率常数。是一种尝试法。

（1）代入试差法。

实验数据代入某一级数速率方程的积分式中计算k值。

（2）作图试差法。

利用浓度函数(如一级反应中的lndCA,0CA、lnCA)对t作图，若图形是直线，则可由该图形的纵轴上的截距确定反应速率常数。同时可确定反应级数。这种方法对于简单整数级反应效果较好。但尝试不准需再试，方法较繁。并且在数据范围不大时，往往不同级数难以区分。这时可以用微分法。

『肆』 滤浆浓度和操作压强对过滤常数K有何影响

K=2kΔp^(1-s),s为滤屏压抄缩性指数，对不可压缩滤饼，s=0.

k=1/（μrc),μ为滤液黏度，r为比阻，c为浓度。

所以一般地讲，滤浆浓度越大，过滤常数K越小，滤浆浓度越小，K越大。

过滤压强Δp越大，过滤常数K也越大，反之则越小。

『伍』 影响过滤速率的主要因素有哪些

影响过滤速率的主要因素有：滤饼的性质，如滤饼颗粒大小，滤饼的压缩性，滤饼的厚度；滤液的黏度；过滤压力。

『陆』 化学平衡状态中k值与什么因素有关

化学平衡常数,是指在一定温度下,可逆反应无论从正反应开始,还是从逆反应开始,也不管反应物起始浓度大小,最后都达到平衡,这时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值是个常数,用K表示,这个常数叫化学平衡常数.平衡常数一般有浓度平衡常数和压强平衡常数.
表达式对于化学反应 mA+nB⇋pC+qD
在一定温度下达到化学平衡时,其平衡常数表达式为：
Kc=[c(C)^p*c(D)^q]/[c(A)^m*c(B)^n],
平衡常数的影响因素在中学阶段,通常认为化学平衡常数只与温度有关,吸热反应平衡常数随温度升高而增大,放热反应则相反.但是严格说来,化学反应平衡常数是温度与压力的函数,对于不同的化学平衡常数,其情况也有所不同.
在气相反应中,所有的标准平衡常数都只是温度的函数.如果气体是理想气体,那么此时其经验平衡常数也只是温度的函数.但对于非理想气体,平衡常数受温度和压力的共同影响.
理论上,只要有凝聚相（固体或者液体）参与的反应,都是温度和压力的函数.但是,在压力变化范围不大的情况下,可以忽略压力对凝聚相体积变化的影响,即可以忽略压力对平衡常数的影响.

『柒』 【化学】反应速度常数k的数值受哪些因素影响

阿列纽斯速率常数公式k=Ae^(-E/(kT))，可见与温度有关，与活化能有关而且与指数前因子A有关。其中，活化能是与是否有催化剂有关，因为催化剂改变了反应路径同时也降低了活化能。而影响指数前因子A就比较的复杂了。浓度和压力应该对常数没影响。

『捌』 过滤常数k与qe的意义

过滤常数k与qe的意义：滤浆浓度越大，过滤常数K值越小。操作压强越大，过滤常数K值越大。

k值只与温度有关，与其他因素无关你可以简单的理解为：当改变压强的时候，反应物和生成物的浓度也会发生改变，最后k值是不变的还可以这样理解：k的定义是化学反应的难易程度，虽然计算的时候和浓度有关，但结论却与浓度无关，温度变化，难易程度改变。

热流计法

热流计法的基本思路是用热流计测得通过被测墙体的热流量,同时测得墙体两侧的温度,就可以计算出被测墙体的热阻和传热系数。

热流计的测头是根据热电效应和温度梯度的原理制成的。测头内埋设有热电堆，当有一定的热流q垂直流过热流计测头时，在其基板两面就有一定的温差△T，这个温度差使装在基板内的热电堆产生一定的电动势。

『玖』 滤浆浓度和过滤压力对k值，qe及 各有何影响

滤浆浓度越大， 过滤常数 K 值越小。 操作压强越大， 过滤常数 K 值越大。

『拾』 料液浓度和过滤压强对K有什么影响

K=2kΔp^(1-s),s为滤屏压缩性指数，对不可压缩滤饼，s=0.

k=1/（μrc),μ为滤液黏度，r为比内阻，c为浓度。

所以一般地容讲，滤浆浓度越大，过滤常数K越小，滤浆浓度越小，K越大。

过滤压强Δp越大，过滤常数K也越大，反之则越小。
万里的吧，凑活着用用先