离子交换制取硝酸钾

㈠ 用硝酸和氢氧化钾制取硝酸钾

在中学阶段是不反应的，因为中学阶段这种反应还符合三个条件中的一个，生成弱电解质（如水）或生成难溶物或气体，一般符合三个中的一个才能反应，而你提供的反应物不行

㈡ 能否将出去氯化钠后的滤液直接冷却制取硝酸钾

我觉得不可以。溶液中应该还含有少量的氯化钠，如果直接冷却的话，会是冷却得到的晶体中含有氯化钠。

㈢ 实验室制取硝酸钾晶体的具体操作及其原理

（1）由图可知硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，所以现将温度由90℃降至60℃，①点向左平移至②点，在此转化过程中，硝酸钾的溶解度减小；60℃硝酸钾的溶解度为109g，所以由90℃降至60℃过程中没有晶体析出，只有由不饱和溶液变为饱和溶液，所以硝酸钾溶液中溶质质量分数不变；（2）40℃时硝酸钾的溶解度为64g可知40℃时100g水中溶解了64g硝酸钾达到饱和，所以继续将温度由60℃降至40℃，此时②点沿曲线下移至③处；析出晶体的质量=109g-64g=45g，此时硝酸钾溶液中溶质的质量分数=64g 100g+64g ×100%=39%．故答案为：（1）减小；不变；（2）沿曲线下移至③处；45；39%．

㈣ 用化学方程式表示制取硝酸钾的4种方法

硝酸钾晶体的熔点为334℃,若加热到670℃.硝酸钾将分解成亚硝酸钾,用酒精灯加热就可以了,不要用酒精喷灯
硝酸钾受热分解生成亚硝酸钾（kno2）和氧气：
2kno3==△==2kno2+o2↑

㈤ 生成硝酸钾的化学式

K2CO3+2HNO3=2KNO3+H2O+CO2↑
KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3
K2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2KNO3
2KOH+Cu(NO3)2=Cu(OH)2↓+2KNO3

㈥ 古代是怎么大量制硝酸钾的

硝酸钾制备方法

1、合成法：用氢氧化钾或碳酸钾中和硝酸，经蒸发结晶制得硝酸钾；或用氢氧化钾或碳酸钾溶液吸收硝酸生产中的尾气并加工制得硝酸钾。

2、溶剂萃取法：在5～10°C，氯化钾溶于浓度60%～70%硝酸中，用有机溶剂萃取，分离得硝酸钾和盐酸。

3、复分解法：硝酸钠与氯化钾经复分解反应得硝酸钾和氯化钠。利用它们的在不同温度下的溶解度不同可将其分离。此法工业上应用较多，是工业硝酸钾主要的生产方式。

经蒸发浓缩，当温度为119℃时，氯化钠结晶析出，将溶液和晶体进行热过滤，得到大量氯化钠晶体，再将分离氯化钠后的母液缓慢冷却，硝酸钾即结晶析出。经抽滤、洗涤和干燥即得粗产品（纯度≥85%），再经重结晶可得纯品和高纯品。

4、离子交换法：将硝铵液与氯化钾液分别通过阳离子交换树脂床层。可分别生产出硝酸钾和氯化铵两种产品。此法工业上应用较多，是工业硝酸钾主要的生产方式之一。

5、硝土制取法：硝酸钾俗称火硝或土硝。它是黑火药的重要原料和复合化肥。制取硝酸钾可以用硝土和草木灰作原料。土壤里的有机物腐败后，经亚硝酸细菌和硝酸细菌的作用，生成硝酸。硝酸根与土壤里的钾、钠、镁等离子结合，形成硝酸盐。

(6)离子交换制取硝酸钾扩展阅读

应用领域

1、用作分析试剂和氧化剂，也用于钾盐的合成和配制炸药。

2、在食品工业用作发色剂，护色剂，抗微生物剂，防腐剂，如用于腌肉，在午餐肉中起防腐作用。

3、是制造黑色火药，如矿山火药、引火线、爆竹等的原料。也用于焰火以产生紫色火花。机械热处理作淬火的盐浴。陶瓷工业用于制造瓷釉彩药。用作玻璃澄清剂。用于制造汽车灯玻壳、光学玻璃显像管玻壳等。医药工业用于生产青霉素钾盐，利福平等药物。用于制卷烟纸。用作催化剂。选矿剂。用作农作物和花卉的复合肥料。

4、硝酸钾也是中国允许使用的发色剂。它在肉制品中由于细菌作用而还原成亚硝酸钾而起护色和抑菌的作用。中国规定可用于肉类制品，最大使用量0.5g/kg，残留量不得超过0.03g/kg。

㈦ 工业转化法制硝酸钾

硝酸钾俗称火硝或土硝。它是黑火药的重要原料和复合化肥。
制备方法：合成法
氯化钾在浓度为65%的硝酸中于75°C下反应，生成硝酸钾、氯气、亚硝酰氯。用硝酸氧化亚硝酰氯时，逸出氯气和二氧化氮，后者用空气氧化，并用水吸收，复得硝酸。 3KCl + 4HNO3==3KNO3+ Cl2↑+ NOCl↑ + 2H2O NOCl + 2HNO3==Cl2↑ + 3NO2↑+ H2O 4NO2+O2+2H2O=4HNO3
溶剂萃取法
在 5～10°C，氯化钾溶于浓度60%～70%硝酸中，用有机溶剂萃取，分离得硝酸钾和盐酸。[8]
复分解法
硝酸钠与氯化钾经复分解反应得硝酸钾和氯化钠。利用它们的在不同温度下的溶解度不同可将其分离。此法工业上应用较多，是工业硝酸钾主要的生产方式。先把硝酸钠溶于热水中，在搅拌下按硝酸钠：氯化钾=100:85的配料比逐渐加入氯化钾，经蒸发浓缩，当温度为119°C时，氯化钠结晶析出，将溶液和晶体进行热过滤，得到大量氯化钠晶体，再将分离氯化钠后的母液缓慢冷却，硝酸钾即结晶析出。经抽滤、洗涤和干燥即得粗产品(纯度≥85%)，再经重结晶可得纯品和高纯品。
离子交换法
将硝铵液与氯化钾液分别通过阳离子交换树脂床层。可分别生产出硝酸钾和氯化铵两种产品。此法工业上应用较多，是工业硝酸钾主要的生产方式之一。
中和法
用氢氧化钾或碳酸钾中和硝酸，经蒸发结晶制得硝酸钾；或用氢氧化钾或碳酸钾溶液吸收硝酸生产中的尾气并加工制得硝酸钾。
硝土制取法
硝酸钾俗称火硝或土硝。它是黑火药的重要原料和复合化肥。制取硝酸钾可以用硝土和草木灰作原料。土壤里的有机物腐败后，经亚硝酸细菌和硝酸细菌的作用，生成硝酸。硝酸根与土壤里的钾、钠、镁等离子结合，形成硝酸盐。硝土中的硝酸盐就是这样来的。硝土一般存在于厕所、猪、牛栏屋，庭院的老墙脚，崖边，岩洞以及不易被雨水冲洗的地面。硝土潮湿，不易晒干，经太阳曝晒后略变紫红色。好的硝土放在灼红的木炭上会爆出火花。 从硝土中提取硝酸钾，主要原理是利用草木灰中的钾离子取代硝土中的钠离子，从而生成硝酸钾。另外，草木灰里的碳酸根离子和硫酸根离子跟硝土里的钙、镁离子结合，生成难溶性的盐而沉淀，从而去掉钙、镁等杂质。主要反应式是 Ca(NO3)2+K2SO4=2KNO3+CaSO4↓
Ca(NO3)2+K2CO3=2KNO3+CaCO3↓ Mg(NO3)2+K2CO3=2KNO3+MgCO3↓ 硝土自身也含硝酸钾，最后利用各种盐溶解度的差异，控制温度和浓度，使硝酸钾从混合液中结晶出来。

㈧ 硝酸钾制取问题。

的确是如此，析出的晶体当然不是纯净的氯化钠，本身这种制取方法就不能得到纯净的产物，也无法使原料的利用率达到最大，只要得到的产品大致满足预订需求就可以了，至于浪费一些氯化钾无关大碍。另外你的计算中关于钾离子的浓度，在这么高盐浓度的溶液中，难道溶液体积一定等于溶剂体积35mL？温度对溶液体积就没有显著影响？实际实验操作可不是计算这么简单的，单单相差大约20的溶度积并不能很好地说明问题。

㈨ 高二实验化学关于制取硝酸钾的问题

是复分解反应 这是工业硝酸钾制法 方法是将硝酸钠加水容器中 用蒸汽加热 搅拌 再按NaNO3：KCI＝100：85配料比氯化钾进行复分解反应 生成硝酸钾 当加热蒸发使溶液浓度达45～48°R 温度达120℃时 首先析出氯化钠 如此一来 生成物一般都是不纯的 这个不懂正常 毕竟不是一般正常的复分解反应

㈩ 离子交换树脂能不能过滤硝酸钾溶液中的离子

离交换树脂具交换机高化合物.阳离交换树脂阴离交换树脂,别能与溶液阳离阴离发交换反应,离交换反应逆,故用酸或碱浸泡（反应交换）使用离交换树脂,使其再继续使用.