去色离子

Ⅰ 八种主要致色离子元素是指哪些

铁离子黄色
亚铁离子浅绿色
高锰酸根离子紫色
重铬酸根离子橙红色
铬离子灰绿色
铜离子蓝色
氯气绿色
液溴橙红色

Ⅱ 常见离子的颜色是什么

常见离子及颜色如下：

1、高锰酸根离子MnO₄⁻ ：紫色

2、锰酸根离子MnO₄²⁻：绿色

3、铬酸根离子CrO₄²⁻：黄色

4、重铬酸根离子Cr₂O₇²⁻：橙色

5、铜离子Cu²⁺：蓝色

6、亚铜离子Cu⁺：红色

7、铁离子Fe³⁺：褐色

8、亚铁离子Fe²⁺：淡绿色

9、亚钴离子Co²⁺：粉红色

10、锰离子Mn²⁺：淡粉红色

11、溴离子Br⁻：淡黄色

在化学反应中，金属元素原子失去最外层电子，非金属原子得到电子，从而使参加反应的原子或原子团带上电荷。带电荷的原子叫做离子，带正电荷的原子叫做阳离子，带负电荷的原子叫做阴离子。

(2)去色离子扩展阅读

离子的电荷

离子电荷对于离子的性质以及所组成的离子型化合物的性质，都有很大影响。即使是同一种元素，当形成不同电荷的离子时，由它们所组成的离子型化合物的性质也会有较大的差异。例如，铁元素能形成Fe²⁺、Fe³⁺两种离子，这两种离子及其化合物在性质上就大不相同。

Fe³⁺比Fe²⁺的正电荷多，在一定条件下，Fe³⁺能夺取1个电子变成Fe²⁺，而相反，Fe²⁺则有失去1个电子变为Fe³⁺的倾向。Fe³⁺在溶液中能跟SCN⁻离子作用生成血红色的Fe(SCN)₂⁺离子，而Fe²⁺则不发生这种反应；Fe³⁺在水溶液里呈黄色，Fe²⁺在水溶液里却呈浅绿色等。

Ⅲ 离子的颜色(什么离子是什么颜色）

1、二价铜离子的颜色为蓝色；

2、亚铁离子的颜色为浅绿色；

3、三价铁离子的颜色为淡紫色，在溶液中一般呈现棕黄色；

4、锰离子的颜色为浅粉色；

5、钴离子的颜色为粉色；

6、镍离子的颜色为绿色；

7、亚铬离子的颜色为蓝绿色；

8、铬离子的颜色为绿色；

9、镉离子的颜色为蓝绿色；

10、金离子的颜色为金黄色；

11、高锰酸根离子的颜色为紫红色；

12、锰酸根离子的颜色为墨绿色；

13、铬酸根离子的颜色为黄色；

14、重铬酸根离子的颜色为橙色；

15、硫氰合铁络离子的颜色为血红色。

Ⅳ 有色离子的离子

有色离子（Colored ion）
在水溶液中，有些离子是有色的。
常见的有色离子有：Cu2+ 铜离子-----------蓝色
Fe2+ 亚铁离子-----------浅绿色
Fe3+ 铁离子 -----------几近无色的淡紫色（黄色是在一般溶液中的颜色。）
Mn2+ 锰离子-----------浅粉色
Co2+ 钴离子-----------粉色
Ni2+镍离子---------绿色
Cr2+亚铬离子 -----------蓝绿色
Cr3+铬离子 -----------绿色
Cd2+ 镉离子 -----------蓝绿色
Au3+ 金离子--------金黄色
MnO4- 高锰酸根离子 ----------紫红色
MnO42- 锰酸根离子 ---------墨绿色
CrO42-铬酸根离子 ---------黄色
Cr2O72-重铬酸根离子 --------橙色
[Fe(SCN)]2+ 硫氰合铁络离子------血红色
[CuCl4]2- 四氯合铜络离子--------黄色
血红色：Fe3+遇到SCN-时的颜色

Ⅳ 如何去除有机物中有色离子的颜色

产物水溶性怎么怎么样，少量溶剂溶了，水洗除离子可以吧
蒸馏怎么损失厉害了，我觉得挺好
过一下离子交换树脂把

Ⅵ 常见的有色离子有哪些

+2Cu离子蓝色 二价铁离子浅绿 三价铁离子黄色 MnO4 -高锰酸根离子 ----------紫红色 MnO4 2-锰酸根离子 ---------墨绿 CrO4 2-铬酸根离子 ---------黄色 Cr2O7 2-重铬酸根离子 --------橙 [Fe(SCN)](2+)硫氰合铁络离子------血红 [CuCl4]2-四氯合铜络离子--------黄色

Ⅶ 初中化学常见的有色离子

1.有色气体:Cl2(黄绿色).NO2.Br2(气)红棕色
2.液体:Br2(红棕色)
3.有色固体:红色Cu.Cu2O.Fe2O3
红褐色:Fe(OH)3
绿色:Cu2(OH)2CO3.FeSO4＊7H2O
蓝色:Cu(OH)2.CuSO4＊5H2O
黑色:CuO.FeO.FeS.CuS.MnO2.C.Fe3O4.FeO.Ag2S
浅黄色:S.Na2O2.AgBr
黄色:AgI.Ag3PO4
4.有色溶液:Cu2+(蓝色).Fe2+(浅绿色).Fe3+(黄色).MnO4-(紫红色).溴水(橙色).
5.焰色反应:Na+(黄色).k+(紫色)
6.使品红褪色的气体:SO2(加热后又恢复到红色).Cl2(加热后不恢复红色)
颜色变化的反应:
1.蛋白质遇硝酸变黄(如做实验时.被某液体溅到皮肤上.皮肤变黄)
2.酚类遇Fe3+显紫色
3.Fe3+遇SCN-呈现血红色
4.Fe2+(浅绿色或灰绿色)遇比较强的氧化剂变成Fe3+(黄色)
5.Fe(OH)2(白色).在空气或溶液中会迅速变为灰绿色沉淀.最后变为Fe(OH)3红褐色沉淀.
6.白色无水硫酸铜溶于水会变蓝
7.淀粉遇碘变蓝
8.氧化漂白:次氯酸HClO(氯气通到湿润的有色布条.使有色布条褪色.其实是氯气与水生成
次氯酸HClO.而次氯酸HClO具有强氧化性使布条褪色).臭氧O3.双氧水H2O2等都可使高锰酸钾溶液褪色
9.二氧化硫通入品红溶液.品红溶液褪色.但非氧化漂白.再加热品红溶液.颜色恢复.
10.不饱和烃(如烯烃.炔烃等)会使溴水或高锰酸钾溶液褪色(与溴发生加成反应.还原高锰酸钾)
11.苯酚(固体)在空气中露置被氧气氧化变为粉红色
12.2NO(无色)+O2=2NO2(红棕色)
13.NO2(红棕色)=N2O4(无色) (由于技术有限.这里的等号应为可逆号)(正反应条件好像是加压.逆反应条件反之)
14.黑色氧化铜CuO会与还原性物质(如氢气H2.一氧化碳CO.碳C等)反应生成红色的铜Cu.
15.醛基与银氨溶液反应生成光亮的银镜 (反应要在水浴中进行)
16.醛基与新制氢氧化铜悬浊液反应.反应现象是蓝色絮状沉淀(Cu(OH)2)到砖红色沉淀(Cu2O)
17.无机反应(沉淀或有色离子)
CH3COO-与 Pb2+
Ba2+与SO42-
Ba2+与SO32-
Sn2+与SO42-
Ag+与Cl-
Hg+(Hg2Cl2) 与Cl-
等等都是生成白色沉淀
18.Cu2+与碱生成Cu(OH)2蓝色沉淀.
19.Fe2+与碱生成Fe(OH)2.但它易被氧化.所以实验现象中没有我们期望的白色沉淀.而是灰绿色沉淀.过一段时间最终形成Fe(OH)3红褐色沉淀.
20.Fe3+与碱生成Fe(OH)3红褐色絮状沉淀 去转的,但是他归纳的很好、很完整后面的颜色变化反应大多是高中内容,看着觉得陌生就丢开不用管

Ⅷ 有色离子有哪些

Cu2+浅蓝 Fe3+棕黄 Fe2+浅绿（极浅） MnO4-紫 [Fe(CN)6]3-血红

更全的

黄色：
AgI、Ag3PO4、P4（黄磷）、溴水（黄--橙）、FeS2、Al2S3、甲基橙在弱酸性、中性或碱性环境中、某些蛋白质加硝酸。
淡黄色：
S、Na2O2、TNT、PCl5、AgBr、浓HNO3（混有NO2）、浓HCl（混有Fe3+）、硝基苯（溶有NO2）。
灰黄色：Mg3N2
棕黄色：
FeCL3溶液、碘水（深黄--褐）
黑色：
CuO、CuS、Ag2S、Cu2S、PbS、HgS（黑色或红色）、FeS、FeO、Fe3O4、MnO2、CuO、Ag2O、I2（紫黑）、Si（灰黑）、C、Ag、KMnO4（紫黑）、石油
绿色：
CuCl2溶液、Cu2（OH）2CO3、FeSO4/7H2O（浅绿）、F2（浅黄绿）、Cl2（黄绿）、氯水（浅黄绿）
红色：
Cu、Fe（SCN）2+、甲基橙在酸性环境中、紫色石蕊试液在酸性环境中、酚酞在碱性环境中、品红试液、红磷（暗红）、Br2（深红棕）、Br2在CCl4溶液中（紫红）、苯酚被空气氧化（粉红）
棕色：
固体FeCl3、固体CuCl2、NO2（红棕）、Fe2O3（红棕）
紫色：
KMnO4溶液、I2在CCl4溶液中
灰色：
As、Sn、Fe3C
褐色：
碘酒、2Fe2O3/3H2O、Fe（OH）3（红褐）
蓝色：
CuSO4/5H2O、Cu（OH）2、淀粉遇碘、紫色石蕊试液在碱性环境中，Cu2+的稀溶液

Ⅸ 各种离子颜色

铜离子——蓝色、亚铁离子——浅绿色、铁离子——淡紫色（溶液中一般呈现棕黄色）、锰离子——浅粉色、钴离子——粉色、镍离子——绿色、亚铬离子——蓝绿色、铬离子——绿色、镉离子——蓝绿色、金离子——金黄色。

高锰酸根离子——紫红色、锰酸根离子——墨绿色、铬酸根离子——黄色、重铬酸根离子——橙色、硫氰合铁络离子——血红色、四氯合铜络离子——黄色。

(9)去色离子扩展阅读：

颜色是物体发出或反射不同波长的电磁波决定的，是人类的视觉的感受，某些离子呈现出不同的颜色，是其内在化学特性决定的。

化学常见固体颜色：

1、红色固体：铜，氧化铁

2、绿色固体：碱式碳酸铜

3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体

4、紫黑色固体：高锰酸钾

5、淡黄色固体：硫磺

6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属

8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）

Ⅹ 一般带颜色的离子主要有哪些

铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。
Fe2+——浅绿色 Fe3O4——黑色晶体 Fe(OH)2——白色沉淀
Fe3+——黄色 Fe (OH)3——红褐色沉淀 Fe (SCN)3——血红色溶液
FeO——黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色
Fe2O3——红棕色粉末
铜：单质是紫红色
Cu2+——蓝色 CuO——黑色 Cu2O——红色
CuSO4（无水）—白色 CuSO4•5H2O——蓝色
Cu2 (OH)2CO3 —绿色
Cu(OH)2——蓝色 [Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液
FeS——黑色固体
BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀
Al(OH)3 白色絮状沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀
Cl2、氯水——黄绿色 F2——淡黄绿色气体 Br2——深红棕色液体
I2——紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾
CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶
Na2O2—淡黄色固体 Ag3PO4—黄色沉淀 S—黄色固体 AgBr—浅黄色沉淀
AgI—黄色沉淀 O3—淡蓝色气体 SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体
SO3—无色固体（沸点44.8度） 品红溶液——红色 氢氟酸：HF——腐蚀玻璃
N2O4、NO——无色气体 NO2——红棕色气体
NH3——无色、有剌激性气味气体 KMnO4--——紫色 MnO4-——紫色