下列离子去基离能力最大的是

A. 离子基团得电子能力最强的是

A和B是分别是碳和氟同周期非金属，得电子能力增强，而CD，分别是钠离子和铝离子较稳定，不再具有氧化性，所以得电子能力最强的是氟，故选B．

B. 下列电解质中对正溶胶聚沉能力最大的是 。 A、AlCl3

加入的阴离子可以相互中和正溶胶电性，减小同种电性相互排斥而使之聚沉．阴离子所带的负电荷数越大，聚沉能力越大PO43->SO42->Cl-。这样D正确

C. 一道化学题

甲醇易溶于水，可以燃烧，发生氧化反应（如催化氧化），还原反应。不是强氧化剂。

D. 1. 已知标准电极电势，， 。下列离子中，还原能力最强的是（

1.A 2. D
解析：氧化还原电对中氧化型物质氧化能力越强，电对的电极电势越大。
判断题：正确

E. 下列配离子中,还原能力最强的是

A就是亚铁离子在水中的存在形式；
B这种离子很稳定.要知道,有种化合物叫黄内血盐,就是六氰容合铁(II)酸钾；
C就是钴离子在水中的存在形式,Co2+在水中是稳定的而Co3+不稳定；
D极易被氧化为Co(III),因此必须严格防氧 答案为D

F. 离去基团排序

常见离去基团顺序： I > Br > Cl > > F 。

一般离去基团碱性越弱，越容易接受电子而离去。离去基团是指在亲核取代反应中 C-X 键断裂，X 带着一对电子离开，称为离去基团。

C-X
键弱，X 容易离去；C-X 键强，X 不易离去。
碘由于体积大，与 C 形成的 σ 键弱，因而 C-I 键容易断裂，I 易离去；而 F 由于原子半径小，
与 C 形成的 σ 键强，从而 C-F 键较强，F 不易离去。
从碱性强弱的角度来看，I 离子体积大，电荷分散，电子云密度小，因而碱性较弱，易离去；
F 离子体积小，电荷比较集中，电子云密度大，因而碱性较强，不易离去。

(6)下列离子去基离能力最大的是扩展阅读

离去举例：

离去基团容易脱离的程度可用来分析羧酸衍生物：若一离去基团不容易脱离其他分子，表示组成的化学物质越稳定。例如氨基最不容易脱离其他分子，其形成化合物也最稳定，而将羧酸衍生物和胺反应，最后会产生氨基酸。其次稳定的是酯类，再来是卤化物。

对于SN1反应而言，以卤离子、拟卤离子和非配位离子作为离去基团较好，尤其是卤离子。可以加入银离子以生成难溶的卤化银，进一步向右拉动反应平衡。若一个离去基团越容易从其他分子脱离，则称之为好的离去基团。

在SN2亲核取代反应中，离去基团是本身带有负电的离子。而在SN1反应中，离去基团会成为阴离子，脱离其他分子。一般来说，取代反应中的离去基团不会是氨基、甲氧基负离子和氢氧根。

G. 下列元素基态原子的第三电离能最大的是

先看这几个元素原子的电离能数据
单位*10^-19J（依次为第一、第二等电离能）
Li..8.638,121.172,196.167
Be..14.934,29.174,246.537,348.776
B...13.293,40.297,60.764,415.508,545.028
C...18.039,39.062,76.715,103.316,628.107,748.950,
可见确实是铍的第三电离能最大。
解释如下：
1、失去两个电子以后，Be2+的电子构型是1s2,处于全充满状态，所以难以再失去第三个电子。这个从B的第四电离能比第三电离能大得多可以得到印证。从碳的第五电离能比第四电离能大得多也可以得到证明。锂的第二电离能特别大也是证明。
2、对于锂，失去两个电子后，有效核电荷明显增大，全部核电荷对仅剩的一个电子的相对吸引力明显增强，使得第三电离能比第二电离能还是大一些。
3、影响电离能大小的因素是：有效核电荷、原子半径和原子的电子构型。不是单看电子构型的。

H. 有机化学中好的离去基团有哪些

一般来说，基团的碱性越强，酸性越弱，其离去能力越强，如F- Cl- Br- I- 这几个基团，他们的共轭酸酸性大小是HF<HCl<HBr<HI 所以碱性大小就正好反过来了，所以离去的活性就是F<Cl<Br<I ，此外，像对甲苯磺酸的负离子也是个好的离去基团

I. 有机化学 如何比较基团的离去能力详细解释 有机大神求助

易离去基团通常是强酸（pka<5）的共轭碱，即弱碱，碱性越弱越容易离去。对甲苯磺酸是一种强的有机酸，其共轭碱是弱碱。酚有弱酸性，因为硝基是强吸电基，硝基越多酸性越强，对应共轭碱越弱，因此排序为①④③②