历年考研离子交换法

⑴ 求2010考研 傅献彩 物理化学第五版2006,分析化学（含仪分） 武汉大学第五版考试大纲

中科院研究生院硕士研究生入学考试
《物理化学（甲）》大纲

本《物理化学》（甲）考试大纲适用于报考中国科学院研究生院化学类专业的硕士研究生入学考试。《物理化学》是大学本科化学专业的一门重要基础理论课。它是从物质的物理现象和化学现象的联系入手探求化学变化基本规律的一门科学。物理化学课程的主要内容包括化学热力学（统计热力学）、化学动力学、电化学、界面化学与胶体化学等。要求考生熟练掌握物理化学的基本概念、基本原理及计算方法，并具有综合运用所学知识分析和解决实际问题的能力。

一、考试内容
（一）气体
1、气体分子动理论
2、摩尔气体常数
3、理想气体状态图
4、分子运动的速率分布
5、分子平动能的分布
6、气体分子在重力场中的分布
7、分子的碰撞频率与平均自由程
8、实际气体
9、气液间的转变 — 实际气体的等温线和液化过程
10、压缩因子图 — 实际气体的有关计算

（二）热力学第一定律
1、热力学概论
2、热平衡和热力学第零定律-温度的概念
3、热力学的一些基本概念
4、热力学第一定律
5、准静态过程与可逆过程
6、焓
7、热容
8、热力学第一定律对理想气体的应用
9、Carnot循环
10、Joule-Thomson效应-实际气体的U和H
11、热化学
12、赫斯定律
13、几种热效应
14、反应焓变和温度的关系 — Kirchhoff定律
15、绝热反应 — 非等温反应

（三）热力学第二定律
1、自发过程的共同特征 — 不可逆性
2、热力学第二定律
3、Carnot定理
4、熵的概念
5、Clausius不等式与熵增加原理
6、热力学基本方程与T-S图
7、熵变的计算
8、熵和能量退降
9、热力学第二定律的本质和熵统计意义
10、Helmholtz自由能和Gibbs自由能
11、变化的方向和平衡条件
12、G的计算示例
13、几个热力学函数间的关系
14、热力学第三定律与规定熵

（四）多组分体系热力学及其在溶液中的应用
1、多组分系统的组成表示法
2、偏摩尔量
3、化学势
4、气体混合物中各组分的化学势
5、稀溶液中的两个经验定律
6、理想液态混合物
7、理想稀溶液中任一组分的化学势
8、稀溶液的依数性
9、活度与活度因子
10、分配定律 — 溶质在两互不相溶液相中的分配

（五）相平衡
1、多相体系平衡的一般条件
2、相律
3、单组分体系的相平衡
4、二组分体系的相图及其应用
5、三组分体系的相图及其应用

（六）化学平衡
1、化学反应的平衡条件和化学反应的亲和势
2、化学反应的平衡常数与等温方程式
3、平衡常数的表示式
4、复相化学平衡
5、标准摩尔生成吉布斯自由能
6、温度、压力及惰性气体对化学平衡的影响
7、同时化学平衡
8、反应的耦合
9、近似计算

（七）统计热力学基础
1、概论
2、玻兹曼统计
3、配分函数
4、各配分函数的求法及其对热力学函数的贡献
5、分子的全配分函数
6、用配分函数计算 和反应的平衡常数

（八）电解质溶液
1、电化学的基本概念与电解定律
2、离子的电迁移和迁移数
3、电解质溶液的电导
4、电解质的平均活度和平均活度因子
5、强电解质溶液理论简介

（九）可逆电池的电动势及其应用
1、可逆电池和可逆电极
2、电动势的测定
3、可逆电池的书写方法及电动势的取号
4、可逆电池的热力学
5、电动势产生的机理
6、电极电势和电池的电动势
7、电动势测定的应用

（十）电解与极化作用
1、分解电压
2、极化作用
3、电解时电极上的竞争反应
4、金属的电化学腐蚀、防腐与金属的钝化
5、化学电源

（十一）化学反应动力学基础
1、化学反应速率表示法和速率方程
2、具有简单级数的反应
3、几种典型的复杂反应
4、温度对反应速率的影响
5、链反应
6、碰撞理论
7、过渡态理论
8、单分子反应理论
9、在溶液中进行的反应
10、光化学反应
11、催化反应动力学

（十二）表面物理化学
1、表面吉布斯自由能和表面张力
2、弯曲表面下的附加压力和蒸气压
3、溶液的表面吸附
4、液-液界面的性质
5、L-B膜及生物膜
6、液-固界面现象
7、表面活性剂及其作用
8、固体表面的吸附
9、气-固相表面催化反应

（十三）胶体分散系统和大分子溶液
1、胶体和胶体的基本特性
2、溶胶的制备和净化
3、溶胶的动力性质
4、溶胶的光学性质
5、溶胶的电学性质
6、双电层理论和电位
7、溶胶的稳定性和聚沉作用
8、乳状液
9、凝胶
10、大分子溶液
11、Donnan平衡和聚电解质溶液的渗透压

二、考试要求
（一）气体
了解气体分子运动公式的推导过程，建立微观的运动模型。了解前人对问题的处理方法和过程。了解理想气体的微观模型，熟练使用理想气体状态方程。了解分子速度和能量分布公式的推导及物理意义。了解实际气体状态方程及对实际气体的计算。了解对比状态；会使用压缩因子图。

（二）热力学第一定律及其应用
明确热力学的一些基本概念，如体系、环境、功、热、状态函数、变化过程和途径等。掌握热力学第一定律和内能的概念。熟知功和热正负号的取号惯例及各种过程中功与热的计算。明确准静态过程与可逆过程的意义。掌握U及H都是状态函数以及状态函数的特性。熟练应用热力学第一定律计算理想气体在等温、等压、绝热等过程中的U、H、Q和W。熟练应用生成焓、燃烧焓来计算焓变。会应用赫斯定律和基尔霍夫定律。了解卡诺循环的意义。了解摩尔定压、定容热容的概念；了解节流过程的特点及焦耳-汤姆逊系数的定义与实际应用。从微观角度了解能量均分原理和热力学第一定律的本质。

（三）热力学第二定律
了解自发变化的共同特征，明确热力学第二定律的意义。掌握热力学第二定律与卡诺定理的联系。理解克劳修斯不等式的重要性。注意在熟记热力学函数U、H、S、F、G的定义，并了解其物理意义。明确G在特殊条件下的物理意义，会用它来判别变化的方向和平衡条件。熟练计算一些简单过程的S、H、A和G，学会设计可逆过程，能利用范霍夫等温式判别变化的方向。较熟练地运用吉布斯-亥姆霍兹公式、克拉贝龙方程式和克老修斯-克拉贝龙方程式。明确偏摩尔量和化学势的意义。了解热力学第三定律的内容，明确规定熵值的意义、计算及其应用。掌握熵增加原理和各种平衡判据。初步了解不可逆过程热力学关于熵流和熵产生等基本内容。了解熵的统计意义。

（四）多组分体系热力学及其在溶液中的应用
熟悉多组分系统的组成表示法及其相互关系。掌握偏摩尔量和化学势的定义，了解它们之间的区别和在多组分系统中引入偏摩尔量和化学势的意义。掌握理想气体化学势的表示式及其标准态的含义，了解理想和非理想气体化学势的表示式以及两者的共同之处，了解逸度的概念。了解理想液态混合物的通性及化学势的表示方法。了解理想稀溶液中各组分化学势的表示法。熟悉稀溶液的依数性，会用依数性计算未知物的摩尔质量。了解相对活度的概念，描述溶剂的非理想程度。了解分配定律公式的推导，了解热力学处理溶液的一般方法。

（五）相平衡
明确相、组分数和自由度等相平衡中的基本概念。了解相律的推导过程，熟练掌握相律在相图中的应用。能看懂各种类型的相图，并进行简单分析，理解相图中各相区、线和特殊点所代表的意义，了解其自由度的变化情况。在双液系相图中，了解完全互溶、部分互溶和完全不互溶相图的特点，掌握如何利用相图进行有机物的分离提纯。学会用步冷曲线绘制二组分低共熔点相图，会对相图进行分析，并了解二组分低共熔相图和水盐相图在冶金、分离、提纯等方面的应用。了解三组分系统相图中点、线、面的含义，学会将三组分系统相图用于盐类的分离提纯和有机物的萃取方面。

（六）化学平衡
了解从平衡常数导出化学反应等温式，并掌握这个公式的使用。了解从化学势导出标准平衡常数。掌握均相和多相反应的平衡常数表示式。理解 的意义以及标准平衡常数的关系，掌握 的求算和应用。理解 的意义并掌握其用途。熟悉温度，压力和惰性气体对平衡的影响。

（七）统计热力学基础
了解统计系统的分类和统计热力学的基本假定。了解最概然分布和撷取最大项原理。了解配分函数的定义及其物理意义，知道配分函数与热力学函数的关系。了解各种配分函数的计算方法，学会用配分函数计算简单分子的热力学函数，掌握理想气体简单分子平动熵的计算。了解分子配分函数的分离和全配分函数的组成。了解自由能函数和热函函数，用自由能函数和配分函数计算平衡常数。

（八）电解质溶液
掌握电化学的基本概念和电解定律，了解迁移数的意义及常用的测定迁移数的方法。掌握电导率、摩尔电导率的意义及它们与溶液浓度的关系。熟悉离子独立移动定律及电导测定的一些应用。掌握迁移数与摩尔电导率、离子电迁移率之间的关系，能熟练地进行计算。理解电解质的离子平均活度、平均活度因子的意义及其计算方法。了解强电解质溶液理论的基本内容及适用范围，并会计算离子强度及使用德拜-休克尔极限公式。

（九）可逆电池的电动势及其应用
掌握形成可逆电池的必要条件、可逆电极的类型和电池的书面表示方法，能熟练、正确地写出电极反应和电池反应。了解对消法测电动势的基本原理和标准电池的作用。在正确写出电极和电池反应的基础上，熟悉地用Nernst方程计算电极电势和电池的电动势。了解电动势产生的机理和氢标准电极的作用。掌握热力学与电化学之间的联系，会利用电化学测定的数据计算热力学函数的变化值。熟悉电动势测定的主要应用，会从可逆电池测定数据计算平均活度因子、解离平衡常数和溶液的pH值。

（十）电解与极化作用
了解分压的意义，要使电解池不断地进行工作必须克服的阻力的种类。了解极化现象、超电势、极化作用的种类、降低极化作用的方法。了解极化曲线、电解池与原电池的极化曲线的异同点。掌握H2(g)的超电势的计算。在电解过程中，能用计算的方法判断在两个电极上首先发生反应的物质。了解电解的一般过程及其应用。了解金属腐蚀的类型，了解常用的防止金属腐蚀的方法。了解常用化学电源的基本原理、类型及目前的发展概况，特别是燃料电池的应用前景。

（十一）化学反应动力学基础
掌握宏观动力学中反应速率的表示法，基元反应，非基元反应，反应级数，反应分子数，速率常数等的基本概念。掌握简单级数的反应如零级、一级、二级的特点，从实验数据利用各种方法判断反应级数，熟练地利用速率方程计算速率常数，半衰期等。掌握三种典型的复杂反应（对峙反应、平行反应和连续反应）的特点，学会使用合理的近似的方法作一些简单的计算。掌握温度对反应速率的影响，特别是在平行反应中如何进行温度调控，以提高所需产物的产量。掌握Arrhenius经验式的各种表示形式，掌握活化能的含义，它对反应速率的影响，以及活化能的求算方法。掌握链反应的特点，用稳态近似、平衡假设和速控步等近似方法从复杂反应的机理推导出速率方程。
了解较常用的反应速率理论，碰撞理论和过渡态理论采用的模型，推导过程中引进的假定、计算速率常数的公式及理论的优缺点。用这两个理论计算简单反应的速率常数，掌握活化能、阈能和活化焓等能量之间的关系。了解微观反应动力学的发展概况、常用的实验方法和该研究在理论上的意义。了解溶液反应的特点和溶剂对反应的影响（原盐效应），会判断离子强度对不同反应速率的影响。了解扩散对反应的影响。了解较常用的测试快速反应的方法，学会用弛豫法来计算简单快速对峙反应的两个速率常数。了解光化学反应的基本定律、光化学平衡与热化学平衡的区别以及这类反应的发展趋势和应用前景。了解催化反应特别是酶催化反应的特点、催化剂改变反应速率的本质和常用催化剂的类型。了解自催化反应的特点和产生化学振荡的原因。

（十二）表面物理化学
明确表面吉布斯自由能、表面张力、接触角的概念，了解表面张力与温度的关系。明确弯曲表面的附加压力产生的原因及与曲率半径的关系。会使用杨-拉普拉斯公式。了解弯曲表面上的蒸气压与平面相比有何不同，熟练掌握定量应用开尔文公式，会用这个基本原理解释常见的表面现象。理解吉布斯吸附等温式的表示形式，各项的物理意义，并能应用及作简单计算。了解表面活性剂的特点、作用及大致分类，它在表面上作定向排列及降低表面自由能的情况。了解液-液、液-固界面的铺展与润湿情况。理解气-固表面的吸附本质及吸附等温线的主要类型，能解释简单的表面反应动力学。了解化学吸附与物理吸附的区别，了解影响固体吸附的主要因素。了解化学吸附和多相催化反应的关系，了解气-固相表面催化反应速率的特点及反应机理。

（十三）胶体分散体系和大分子溶液
了解胶体分散体系的基本特性，憎液溶胶的胶粒结构、制备和净化常用的方法。掌握胶体分散体系在动力性质、光学性质及电学性质等方面的特点以及如何利用这些特点对胶体进行粒度大小、带电情况等方面的研究并应用于实践。了解溶胶在稳定性方面的特点，掌握动电电位及电解质对溶胶稳定性的影响，会判断电解质聚沉能力的大小。了解乳状液的种类、乳化剂的作用以及在工业和日常生活中的应用。了解凝胶的分类、形成及主要性质。了解大分子溶液与溶胶的异同点及大分子物质平均摩尔质量的种类和测定方法。了解什么是唐南平衡，如何较准确地用渗透压法测定聚电解质的数均摩尔质量。了解牛顿流体和非牛顿流体的区别，了解粘弹性流体的特点。了解纳米材料的制备和特性。

三、主要参考书
《物理化学》（第五版），上、下册，傅献彩、沈文霞、姚天扬、侯文华编，高等教育出版社，2005年。书中以“*”号作记的，不作要求。

四、说明
主要题型可能有：是非题、选择题、填空题、简答题、计算题、综合题等。

编制单位：中国科学院研究生院
编制日期：2006年6月6日
修订日期：2009年6月6日

中科院研究生院硕士研究生入学考试
《分析化学》考试大纲
(包括“化学分析”和“仪器分析”两部分)
“化学分析”部分
该考试大纲适用于中国科学院研究生院分析化学及其相关专业的硕士研究生入学考试。分析化学是化学类各专业的重要主干基础课，化学分析部分主要内容包括：数据处理与质量保证、滴定分析法、重量分析法、吸光光度法、分离与富集方法。要求考生牢固掌握其基本的原理和测定方法，建立起严格的“量”的概念。能够运用化学平衡的理论和知识，处理和解决各种滴定分析法的基本问题，包括滴定曲线、滴定误差、滴定突跃和滴定可行性判据，掌握重量分析法及吸光光度法的基本原理和应用、分析化学中的数据处理与质量保证。了解常见的分离与富集方法。正确掌握有关的科学实验技能，具备必要的分析问题和解决问题的能力。

考试内容
一、 概论：
分析化学的任务和作用，分析方法的分类，滴定分析概述。
二、 分析试样的采集与制备
分析试样的采集、制备、分解及测定前的预处理。
三、分析化学中的误差与数据处理
分析化学中的误差，有效数字及其运算规则。标准偏差，随机误差的正态分布，少量数据的统计处理，误差的传递，回归分析，提高分析结果准确度的方法。
四、 析化学中的质量保证与质量控制
分析全过程的质量保证与质量控制；标准方法与标准物质；不确定度和溯源性。
五、酸碱滴定法
分布分数δ的计算，质子条件与pH的计算，对数图解法，酸碱缓冲溶液，酸碱指示剂，酸碱滴定基本原理，终点误差，酸碱滴定法的应用，非水溶液中的酸碱滴定。
六、 络合滴定法
分析化学中常用的络合物，络合物的平衡常数，副反应常数和条件稳定常数，金属离子指示剂，络合滴定法的基本原理，络合滴定中酸度的控制，提高络合滴定选择性的途径，络合滴定方式及其应用。
七、 氧化还原滴定法
氧化还原平衡，氧化还原滴定原理，氧化还原滴定法中的预处理，氧化还原滴定法的应用。
八、沉淀滴定法和滴定分析小结
沉淀滴定法，沉淀滴定终点指示剂和沉淀滴定分析方法，滴定分析小结。
九、 重量分析法
重量分析概述，沉淀的溶解度及其影响因素，沉淀的类型和沉淀的形成过程，影响沉淀纯度的主要影响因素，沉淀条件的选择，有机沉淀剂的分类。
十、 吸光光度法
光度分析法的设计，光度分析法的误差，其它吸光光度法和光度分析法的应用。
十一、 分析化学中常用的分离和富集方法
液-液萃取分离法，离子交换分离法，液相色谱分离法，气浮分离法，一些新的分离和富集方法

考试要求：
一、概论：
了解分析化学的任务和作用，分析方法的分类。明确基准物质、标准溶液等概念，掌握滴定分析的方式，方法，对化学反应的要求。掌握标准溶液配制方法、浓度的表示形式及滴定分析的相关计算。
二、分析试样的采集与制备
了解分析试样的采集、制备、分解及测定前的预处理。
三、分析化学中的误差与数据处理
了解误差的种类、来源及减小方法。掌握准确度及精密度的基本概念、关系及各种误差及偏差的计算，掌握有效数字的概念，规则，修约及计算。掌握总体和样本的统计学计算。了解随机误差的正态分布的特点及区间概率的概念。掌握少数数据的t分布，并会用t分布计算平均值的置信区间；掌握t检验和F检验；熟练掌握异常值的取舍方法。了解系统误差的传递计算和随机误差的传递计算。掌握一元线性回归分析法及线性相关性的评价。了解提高分析结果准确度的方法。
四、分析化学中的质量保证与质量控制
了解分析全过程的质量保证与质量控制；掌握标准方法与标准物质；了解不确定度和溯源性。
五、酸碱滴定法
了解活度的概念和计算，掌握酸碱质子理论。掌握酸碱的离解平衡，酸碱水溶液酸度、质子平衡方程。掌握分布分数的概念及计算以及PH值对溶液中各存在形式的影响。掌握缓冲溶液的性质、组成以及PH值的计算。掌握酸碱滴定原理、指示剂的变色原理、变色范围及指示剂的选择原则。掌握各种酸碱滴定曲线方程的推导。熟悉各种滴定方式，并能设计常见酸、碱的滴定分析方案。
六、络合滴定法
理解络合物的概念；理解络合物溶液中的离解平衡的原理。熟练掌握络合平衡中的副反应系数和条件稳定常数的计算。掌握络合滴定法的基本原理和化学计量点时金属离子浓度的计算；了解金属离子指示剂的作用原理。掌握提高络合滴定的选择性的方法；学会络合滴定误差的计算。掌握络合滴定的方式及其应用和结果计算。
七、氧化还原滴定法
理解氧化还原平衡的概念；了解影响氧化还原反应的进行方向的各种因素。理解标准电极电势及条件电极电势的意义和它们的区别，熟练掌握能斯特方程计算电极电势。掌握氧化还原滴定曲线；了解氧化还原滴定中指示剂的作用原理。学会用物质的量浓度计算氧化还原分析结果的方法；掌握氧化还原终点的误差计算方法。了解氧化还原滴定前的预处理；熟练掌握KmnO4法、K2Cr2O4法及碘量法的原理和操作方法。
八、沉淀滴定法
掌握沉淀滴定法。
九、重量分析法
了解重量分析的基本概念；熟练掌握沉淀的溶解度的计算及影响沉淀溶解度的因素。了解沉淀的形成过程及影响沉淀纯度的因素；掌握沉淀条件的选择。熟练掌握重量分析结果计算。
十、吸光光度法
了解光的特点和性质；熟练掌握光吸收的基本定律；理解引起误差的原因。了解比色和分光光度法及其仪器；掌握显色反应及其影响因素。熟练掌握光度测量和测量条件的选择。掌握吸光光度法测定弱酸的离解常数、络合物络合比的测定、示差分光光度法和双波长分光光度法等应用。
十一、分析化学中常用的分离和富集方法
了解分析化学中常用的分离方法：沉淀分离与共沉淀分离、溶剂萃取分离、离子交换分离、液相色谱分离的基本原理。了解萃取条件的选择及主要的萃取体系。了解离子交换的种类和性质以及离子交换的操作。了解纸色谱、薄层色谱及反向分配色谱的基本原理。

参考书目
分析化学（上册）。2006年第五版。武汉大学，高等教育出版社

“仪器分析”部分
该考试大纲适用于中国科学院研究生院分析化学及其相关专业的硕士研究生入学考试。仪器分析是分析化学最为重要的组成部分，是化学和相关专业的主干课程，也是分析化学的发展方向。涉及的分析方法是根据物质的光、电、声、磁、热等物理和化学特性对物质的组成、结构、信息进行表征和测量，是继化学分析后，学生必须掌握的现代分析技术。要求考生牢固掌握各类仪器分析方法的基本原理以及仪器的各重要组成部分，对各仪器分析方法的应用对象及分析过程要有基本的了解。可以根据样品性质、分析对象选择最为合适的分析仪器及分析方法。

考试内容
第一章 绪论
分析化学发展和仪器分析的地位，仪器分析方法的类型，分析仪器
第二章 光谱分析
1 光谱分析法导论
电磁辐射的波动性，辐射的量子力学性质，光学分析仪器
2 原子光谱
原子光谱法基础，元素光谱化学性质的规律性，原子化的方法及试样的引入，原子吸收光谱的基本原理，原子吸收光谱仪，原子吸收分析中的干扰效应及抑制方法，原子吸收分析的实验技术，原子荧光光谱法，原字发射光谱法的基本原理，等离子体、电弧和火花光源，摄谱法，光电光谱法，原子质谱法的基本原理，质谱仪，电感耦合等离子体质谱法。X射线光谱法基本原理，仪器基本结构，X射线荧光法，X射线吸收法，X射线衍射法
3 分子光谱
紫外一可见分子吸收光谱法，光吸收定律，紫外及可见分光光度计，化合物电子光谱的产生，紫外一可见分子吸收光谱法的应用。分子发光——荧光、磷光和化学发光。红外吸收光谱法基本原理,基因频率和特征吸收峰,红外光谱仪,试样的制备,红外吸收光谱法的应用.激光拉曼光谱法基本原理,拉曼光谱的仪器装置,拉曼光谱法的应用,其它类型的拉曼光谱法.核磁共振波谱法基本原理,核磁共振波谱仪和试样的制备,化学位移和核磁共振谱,简单自旋偶合和自旋分裂,复杂图谱的简化方法，核磁共振谱的应用，其它核磁共振谱。分子质谱法，质谱仪，质谱图和质谱表，有机化合物的断裂方式及断裂图像，分子质谱法的应用。
4 表面分析方法
电子能谱法，二次离子质谱法，电子显微镜和电子探针，扫描隧道显微镜和原子力显微镜。
第三章 电分析
电分析化学导论，基本术语和概念，电分析化学方法分类及特点，电位分析法，金属基指示电极，膜电位与离子选择电极，离子选择电极的类型及响应机理，离子选择电极的性能参数，定量分析方法，离子选择电极的特点及应用，电位滴定。伏安法和极谱法，物质的传递与扩散控制过程，扩散电流理论，直流极谱法，极谱波的类型及其方程式，单扫描极谱法，直流循环伏安法，脉冲技术，溶出方法，旋转环盘电极、微电极和修饰电极。电解和库仑分析法。电解分析的基本原理，电解分析方法及其应用，库仑分析法，滴定终点的确定。
第四章 分离方法
色谱法分离原理，线性洗脱色谱及有关术语，色谱法基本理论，分离度，定性和定量分析。气相色谱法分离原理，气相色谱仪，气相色谱固定相及其选择，气相色谱分离条件的选择，气相色谱分析方法及应用。高效液相色谱法，液相色谱的柱效，高效液相色谱仪，分配色谱，液固色谱，离子交换色谱和离子色谱，尺寸排斥色谱。毛细管气相色谱，毛细管电泳，超临界流体色谱和超临界流体萃取。
第五章 其他分析方法
热分析，热重法，差热分析，差示扫描量热法。流动注射分析基本原理，流动注射分析仪器，流动注射分析的应用。微流控分析。仪器分析中的计算机应用。
考试要求：
第一章 绪论
了解分析化学中的仪器方法，了解仪器分析方法的性能指标。
第二章 光谱分析
1 光谱分析法导论
了解电磁辐射的性质。掌握电磁辐射与物质相互作用的原理。了解光学分析仪器的大致构造。
2 原子光谱
了解原子光谱法的基础，元素光谱化学性质的规律性，明确原子化的方法及试样的引入，掌握原子吸收光谱，原子发射光谱，原子荧光光谱，X射线光谱法的基本原理及分析中的干扰效应及抑制方法，了解原子吸收分析的实验技术及仪器基本结构。
3分子光谱
掌握紫外一可见分子吸收光谱法，分子发光——荧光、磷光和化学发光，红外吸收光谱法，激光拉曼光谱法，核磁共振波谱法，质谱法的基本原理。掌握光吸收定律，化学位移和核磁共振谱,简单自旋偶合和自旋分裂等概念。了解以上分析仪器的构造。能够应用以上分析方法解决一些实际问题。
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《工程流体力学》考试大纲
命题范围和要求
[第一部分 ] 绪论
1. 1. 了解流体的主要物理性质; 理解流体的粘性; 掌握容重,密度及其区别和联系; 掌握牛顿内摩察定律.
2. 2. 理解质量力和表面力, 掌握其表示方法. 理解连续介质, 实际流体,理想流体,不可压宿流体, 可压宿流体. 知道流体的研究方法.
[第二部分]流体静力学
1. 1. 理解和掌握静压强及其特性
2. 2. 会欧拉平衡微分方程的推导,理解欧拉平衡微分方程的物理意义.
3. 3. 掌握流体静压强基本方程, 掌握点压强的计算方法, 掌握压强的计算基准和表示方法, 掌握静压强分布图, 了解压强的量测方法.
4. 4. 掌握计算作用于平面上的液体总压力.
5. 5. 掌握计算作用于曲面上的液体总压力.

[第三部分] 流体运动学
1.了解描述液体运动的两种方法, 掌握迹线,流线的概念及方程, 了解质点加速度表达式.
2掌握描述流体运动的一些基本概念.
3. 3. 掌握流体运动的连续性微分方程, 总流的连续性方程.
4. 4. 理解无旋流和有旋流.
5. 5. 掌握流函数和速度势函数, 了解几种简单的平面势流, 知道势流叠加法解平面势流,的原理.

[第四部分] 理想流体动力学
1. 1. 掌握理想流体元流的伯努利方程的推导,
2. 2. 掌握理想流体元流的伯努利方程的物理意义和几何意义以及应用.

[第五部分] 实际流体动力学基础
1. 1. 了解流体质点的应力状态
2. 2. 掌握实际流体元流伯努利方程的推导, 掌握实际流体元流伯努利方程的物理意义和几何意义.
3. 3. 掌握实际流体总流伯努利方程的推导以及应用.
4. 4. 掌握实际流体的动量方程的推导以及应用.

[ 第六部分] 量纲分析和相似原理
1. 1. 理解量纲和单位的概念, 掌握瑞利法和π定理.
2. 2. 了解流动相似的概念.

[ 第七部分] 流动阻力和能量损失
1. 1. 了解雷诺实验过程, 了解层流与紊流流态的特点, 掌握流态判别标准.
2. 2. 理解流动阻力的两种形式, 掌握沿程损失和局部损失的计算方法.
3. 3. 了解圆管中层流运动的流速分布, 掌握层流沿程损失的计算公式。
4. 4. 理解尼古拉兹实验。

[ 第八部分] 有压管流
1． 1． 掌握简单短管中的恒定有压流计算
2． 2． 掌握简单长管中的恒定有压流计算
3． 3． 掌握复杂长管中的恒定有压流计算
4.了解沿程均匀泄流管道中的恒定有压流
[第九部分] 明渠流
1． 1． 了解明渠的分类，理解棱柱型渠道与非棱柱型渠道，顺坡、平坡、和逆坡渠道的概念。
2． 2． 掌握恒定明渠均匀流的特征和产生条件。
3．掌握谢才公式，曼宁公式
4．掌握水力最优断面和允许流速。
5.掌握渠道输水能力水力计算， 掌握确定渠道底坡和渠道断面尺寸的方法。
6.了解无压圆管均匀流的水力计算方法。
7.了解恒定明渠非均匀流特征及产生条件。
8.理解断面单位能量、临界水深， 掌握急流、缓流、临界流的判别标准。了解水跃的基本方程。
9.了解明渠恒定非均匀渐变流的基本微分方程以及水面曲线定性分析。

[第十部分] 孔口、管嘴、闸孔出流及堰流
1． 1． 掌握恒定薄壁孔口出流流量的计算方法。
2． 2． 了解圆柱形外管嘴出流流量的计算方法。
3． 3． 了解堰流的定义及其分类
4． 4． 了解矩形薄壁堰、三角形薄壁堰的流量公式。
5． 5． 了解实用堰、宽顶堰的水流特征。

[ 第十一部分]渗流
1． 1． 掌握渗流模型的实质， 掌握达西定律.
2． 2． 了解均匀渗流特性, 掌握非均匀渐变渗流断面流速分布,
3． 3． 了解渐变渗流基本微分方程和浸润曲线的概念.
4． 4． 掌握井的渗流计算.

二．参考书
工程流体力学(水力学), (上,下册). 闻德荪主编. 高等教育出版社.

三．考试形式： 闭卷
试卷构成：(1)基本概念部分： 约30分.
(2)计算题部分： 约120分.

《流体力学》考试大纲
一、考试的总体要求
考查学生对流体力学的基本概念、基本原理、基本方法，以及对流体运动的一般规律、分析方法的掌握程度，考查学生的分析问题和解决问题的能力。

二、考试的内容
1、流体力学基本概念：密度，黏度，流速，压强，表面张力，定常流，非定常流，可压缩流体，不可压缩流体，理想流体、牛顿流体，非牛顿流体。连续介质，质点加速度，质点的随体导数，流体微团运动分析。
2、基本方程：连续性方程，运动方程，能量方程，欧拉方程，伯努利方程。
3、势流运动：势流运动控制方程及求解方法。无粘性不可压缩流体无旋运动的速度势函数及其应用，平面定常无旋运动的复势及其应用。
4、流函数求解不可压缩流体的二维定常无旋流动问题。轴对称流动问题，复变函数法，保角映象法。
5、粘性流体运动：基本方程；求解途径；简单流动的解析解。
6、湍流运动：湍流特征；分类；发生过程；湍流结构；湍流方程及求解。

三、考试重点
1、质点加速度公式和质点导数，柯西－亥姆霍兹（Cauchy-Helmholtz）流体微团速度分解定理。
2、用势流叠加原理解偶极流问题。
3、用势流叠加原理解圆柱体绕流问题。
4、两平行平板间的粘性流动
5、无限长直圆管中的粘性流动
6、两同心旋转圆柱间的定常流动

四、参考书
《流体力学》，张兆顺和崔桂香编著，清华大学出版社，1999年。
《工程流体力学》，归柯庭，汪军，王秋颖编，科学出版社，2003年。

《水质工程学》考试大纲

一、 命题范围与基本要求
（1）水质与水处理概论：了解天然水体中的杂质和水质特点，熟悉水中常见的污染物及其来源，了解水体富营养化的形成原因及其危害，理解水体的自净和氧垂曲线；了解水体的生物化学物质对人体健康的影响；掌握用水水质标准和污水的排放标准。
（2）水的处理方法概论：熟悉水的物化、生化处理方法；了解反应器类型及其物料在反应器内的流动模型，了解物料在反应器内的停留时间及其分布，理解反应器的概念在水处理中的应用，了解水处理工艺流程的概念及其几种典型的给水、污水处理的工艺流程。
（3）凝聚和絮凝：掌握混凝基本的概念和混凝机理，掌握影响混凝效果的主要因素，熟悉混凝剂的种类和选用原则，理解混凝的动力学模型和混凝剂的混合过程，熟悉混凝的设备和混凝实验。
（4）沉淀：掌握杂质颗粒在水中两种沉降的基本原理；理解理想沉淀池与浅池理论的概念；掌握非凝聚性颗粒与凝聚性颗粒的沉淀过程与沉淀效率的计算；掌握平流沉淀池、斜管（斜板）沉淀池的结构与设计；了解澄清池的工作原理和两种主要形式；了解气浮作为一种特殊的沉淀方式与沉淀的区别和联系。
（5）过滤：了解慢滤池和快滤池的不同之处，掌握滤料的选择和级配；理解快滤池的运行特点和滤层的优化，理解过滤的机理和过滤理论；了解滤池的反冲洗和反冲洗最优化理论；掌握滤池的配水系统及与之相关的承托层；熟悉几种常见的滤池类型及特点。
（6）吸附：了解吸附的机理和等温吸附模型，掌握活性炭的制备和活性炭吸附性能的影响因素；熟悉活性炭功能及其吸附动力学过程，了解几种活性炭的应用及其在应用过程中需要考虑的因素；掌握活性炭的再生方法；了解除活性炭外的其他几种常用吸附剂。
（7）氧化还原和消毒：了解氧化剂化学及其消毒作用及灭活模型，掌握氯消毒过程和消毒副产物的控制，理解臭氧消毒的作用机理和臭氧处理工艺；熟悉除氯外的其他氧化和消毒方法，了解高级氧化工艺。
（8）离子交换：了解离子交换的概念，熟悉几种离子交换剂，掌握离子交换树脂的性质；
掌握离子交换反应及固定床离子交换原理，理解离子交换速度及其影响因素；掌握两种离子交换器；掌握离子交换在水的软化和除盐方面的应用。
（9）膜滤技术：了解膜滤的概念和膜滤技术的分类和膜滤过程的性能参数，了解膜污染及其预防方法；掌握微滤和超滤概念、原理和超滤的浓差极化；理解反渗透及其分离机理，熟悉反渗透的装置；掌握电渗析概念、基本原理和电渗析的基本过程，了解离子交换膜的作用机理，掌握极化现象和电渗析器工艺设计计算。
（10）水的冷却：了解水的两种冷却系统和冷却构筑物，掌握水的冷却原理，理解冷却热力学计算，了解冷却水水质和循环冷却水处理。
（11）腐蚀与结垢：了解腐蚀的几种基本类型，了解腐蚀过程和腐蚀的控制方法；掌握影响腐蚀的因素和两种重要的腐蚀形式；掌握LSI饱和指数，RSI稳定指数，了解其他的几种稳定指数，了解水质的几种稳定处理。
（12）水的其他处理方法：掌握中和的基本原理和三种中和的方法、掌握化学沉淀基本原理和三种化学沉淀方法；了解电解的基本原理和几种电解的处理工艺；了解吹脱、汽提基本原理和影响吹脱的主要影响因素；了解萃取的基本原理和萃取的工艺过程。
（13）活性污泥法：熟悉活性污泥法基本概念和基本流程，了解活性污泥的组成和形态，掌握活性污泥的增殖规律；熟悉活性污泥几个性能指标，掌握活性污泥法的设计和运行参数；理解活性污泥反应的动力学和莫诺公式的推广应用。能够熟练掌握活性污泥九种模式及其特点；掌握活性污泥法的曝气氧转移规律和曝气系统及其装置；掌握活性污泥法的脱氮除磷工艺，理解活性污泥法污泥法处理系统的过程控制与运行管理和活性污泥法的几种新工艺。
（14）生物膜法：熟悉生物膜法的基本概念和特征。理解生物膜法的净化机理，掌握生物膜的增长过程，掌握生物膜理论的重要参数；掌握生物膜反应器的重要形式：生物滤池、生物转盘、生物流化床处理工艺的特点，掌握生物膜法运行管理的注意事项。
（15）厌氧生物处理：了解厌氧生物处理发展的过程和趋势；掌握厌氧生物处理的三个阶段的基本原理；了解厌氧微生物的生态学，了解影响两种细菌的主要生态因子；掌握UASB工艺的工作原理和反应器的结构设计原理；了解两相厌氧生物处理原理技术。
（16）自然生物处理系统：掌握稳定塘净化机理和净化过程中的影响因素；熟悉稳定塘处理的技术特点；掌握好氧塘、兼性塘、厌氧塘、曝气塘的特点和应用；掌握污水的土地处理系统工艺和净化作用机理，掌握人工湿地几种类型及其特点。
（17）污泥处理、处置与利用：了解污泥处理的一般原则、污泥处理处置的基本方法和基本流程，掌握污泥的成分和性质，污泥的浓缩、脱水、干化，污泥的综合利用与最终处置。重点污泥厌氧消化的机理、主要工艺以及工艺设计方法。
（18）水处理工艺系统：了解给水处理工艺系统的选择原则和地面水的常规处理工艺系统，了解水的除藻、除臭和除味，了解给水厂废水的回用和给水厂污泥的最终处理处置。
（19）特种水源水处理工艺系统：掌握高浊度水处理工艺系统，掌握地下水除铁除锰的原理，了解水的除氟和除砷技术，了解软化、除盐及锅炉水处理工艺系统。
（20）城市污水处理系统：了解城市污水处理工艺系统选择的基本思想与知道原则，掌握污水处理的工艺系统，把握污水深度处理工艺和再生水的利用。
（21）工业废水处理的工艺系统：了解工业废水的分类和几种废水的常用处理系统。
二、 主要参考教材
考试主要参考书目：
《水质工程学》，李圭白，张杰主编，中国建筑工业出版社，2005；
《给水工程》（水处理部分），严煦世、范谨初主编，中国建筑工业出版社；
《排水工程》（下册），张自杰主编，中国建筑工业出版社，2000；
《水污染控制工程》，高建耀，顾国维主编，高等教育出版社，2000。
三、考试形式及试卷构成
1、考试形式：闭卷
2、试卷构成
卷面总分150分，其中：
a.基本概念部分：约60分；
b.分析计算部分：约90分；

⑶ 南开大学考研生物化学蛋白质分离选择题：蛋白质X的分子质量为140000，等电点为PH5.4；

我做的话选C离子交换色谱
两种蛋白质的分子量在同一个数量级上，10的6次方，所以分级沉淀的效果应该不是很好。而等电点显然不在同一个级别上，所以选C，通过离子交换进行分离。

⑷ 跪求中科院612生物化学和分子生物学852细胞生物学历年考研真题 谢谢

一、是非题：15题，每题1分，共15分。答"是"写"+"，答"非"写"- "，写在题后的（）中。 1．维生素对人体的生长和健康是必需的，但人体不能合成维生素。 （ ）
2．能被某种振奋分子识别，并与其特异和共价结合的原子，原子团和分子，称为配基。 （ ） 3．当不同分子大小的蛋白质混合物流经凝胶柱层析时，小分子物质因体积小最先被洗脱出来。 （ ） 4．酶的最适pH与酶的等电点是两个不同的概念，但两者之间有相关性，两值通常比较接近或相同。 （ ） 5．对于一个酶而言，其过渡态的底物类似物与底物的物相比较，是更有效的竞争性抑制剂。 （ ） 6．Km值是酶的牲常数之一，与酶浓度、pH值、离子强度等条件或因素无关。 （ ） 7．磷脂酶A水解脂生成磷脂酸。 （ ）
8．NAD 不能由细胞浆通过线粒体内膜进入线柆体内，而NADH能在通过线粒体内膜后被氧化。 （ ） 9．寡霉素是线粒体ATP合成酶的抑制剂。 （ ）
10．核苷磷酸化酶催化腺苷的磷酸化，生成腺嘌呤和核糖-5-磷酸。 （ ） 12．肿瘤RNA病毒的复制过程为RNA->DNA->RNA。 （ ）
13．肾上腺素能与细胞膜上专一受体结合，这种激素 受体复合物能直接活化环化酶，使细胞cAMP浓度增加，引起级联反应。 （ ）
14．维生素E是一种抗氧化剂，对线体膜上的磷脂有抗自由的作用。 （ ） 15．吡哆醛、吡哆胺和吡哆醇的磷酸酯都可以作为转氨的辅酶。 （ ） 二、选择题：20题，每题1分，共20分。请将选择答案的号码填入（）中。 1．为稳定胶原三股螺旋结构，三联体的每三个氨基酸的位置必须是： （ ） ①丙氨酸；
②谷氨酸；
③甘氨酸
2．分离含胡二硫键的肽段可以用： （ ） ①SDS-PAGE电泳； ②对角线电泳； ③琼脂糖电泳 3．引起疯牛病（牛海绵脑病）的病原体是： （ ）
①一种DNA；
②一种RNA；

③一种蛋白质；
④一种多糖
4．胰岛素等激素的受体以及上成或表皮生长因子的受体都是一种： （ ）
①激酶；

②脱氢酶；
③转氨酶
5．在酶的可逆抑制剂中，不影响酶的二级常数（Kcat/Km）的是： （ ） ①竞争性抑制剂；

②非竞争性抑制剂；
③反竞争性抑制剂；
④都不是
6．“多酶体系”是指一个代谢过程中几个酶殗了一个反应链体系，多酶体系中的酶通常具有以下性质。 （ ） ① 只是在功能上相互有联系，在结构上互不相关，不存在相互作用； ② 不仅在功能上相互有联系，在结构上也有相互联系，形成复合体； ③ 上述两种情况都存在。
7．所谓“代谢物”指的是下面哪一条？ （ ） ① 特指代谢反应中的反应物； ② 特指代谢反应中的产物；
③ 特指代谢反应中的中间物；
④ 所有代谢反应中的反应物、中间物和产物都称为代谢物。
8．有的酶存在多种同工酶形式，这些同工酶所催化的反应： （ ）

中国科学院研究生院历年招收攻读硕士学位研究生入学统一考试试题 科目名称：生物化学与分子生物学

5
① 并不完全相同； ② 完全相同，而且反应的平衡常数也相同；
③ 完全相同，但由于每种同工酶活性不同，反应平衡常数可以不相同。 9．脂肪肝是一种代谢疾病，它的产生主要是由于： （ ） ① 肝脏脂肪水解代谢障碍；

② 肝脏蛋白不能及时将肝细胞脂肪排出；
③ 肝脏细胞摄取过多游离脂肪酸； ④ 肝脏细胞膜脂肪酸载体异常 10．线粒体ATP/ADP交换载体在细胞内的作用是： （ ） ① 需能传送；

② 促进传送；

③ ATP、ADP的通道；

④ ATP水解酶
11．辅酶Q是线粒体内膜： （ ） ① NADH脱氢酶的辅酶； ② 琥珀酸脱氢酶的辅酶； ③ 二羧酸载体；

④ 呼吸链的氢载体 12．线粒体蛋白的跨膜传送是一种： （ ） ① 类似细胞膜的吞噬作用；

② 蛋白质解折叠后传送； ③ 通过对各个蛋白质专一的载体传送； ④ 膜内外同类蛋白质交换
13．Poly d（A-T）的Tm值较poly d（G C）为： （ ） ① 高；
②低；
③相同
14．反密码子为IGC，可识别密码子： （ ） ① GCA；； ②GCG；；
③ACG
15．RNA形成二级结构的碱基对，除了A-U和G-C外，还有： （ ）
① A C

②A G
③G U
16．RNA用强碱水解，产生： （ ） ① 2'和5'核苷酸混合物； ② 2'和3'核苷酸混合物；
③ 3'和5'核苷酸混合物；
17．能与受体结合，形成激素 受体复合物，进入细胞核调节基因表达的激素是： （ ）
① 甲状腺素 ② 肾上腺素；

③ 溏皮质激素； ④ 前列腺素 18．原核生物基因转终止子在终止点前均有： （ ）
① 回文结构；

② 多聚A序列； ③ TATA序列； ④ 多聚T序列
19．能专门水解DNA RNA杂交分子中RNA的酶是 （ ） ① DNA聚合酶I； ② 逆转录酶；

③ Rnase A； ④ 核酸外切酶III
20．真核生物中，存在于核仁中的RNA聚合酶是： （ ）
① RNA聚合酶I；
②RNA聚合酶II；
③RNA聚合酶III
三、填空题：9题，每空格答对1分，共15分
1． 已知三种超二级结构的基本组合形式______，______，______。 2． Western印迹法的原理是用______鉴定蛋白质的一种方法。
3． 酶容易失活，如何保存酶制品是一个很重要的问题。通常酶制品的保存方法有______和______等。 4． 红细胞膜带3蛋白是一种______。
5． 肝素是一种________，它的主要药理作用是________。
6． 细胞核内除了DNA外，还发现至少有二类小分子RNA，它们是核小分子RNA和________。 7． 核酸变性时，紫上吸收值增高，叫________效应。
8． 限制性内切酶特异识别和切割DNA分子中的回文结构，形成末端有粘性末端和________末端。

中国科学院研究生院历年招收攻读硕士学位研究生入学统一考试试题 科目名称：生物化学与分子生物学

6
9． 内质网分为两种类型，一种是粗糙内质网，为________的场所；另一种为光滑型内质网，与________和________合成有关。
四、问答题：10题，每题5分，共50分。
1． 根据氨基酸通式的R基团极性性质，20种常见的氨基酸可分成哪四类？ 2． 简述蛋白质翻译后的加工过程。
3． 葡萄糖酵解过程的第一步是葡萄糖磷酸化形成6-磷酸葡萄糖，催化这一步反应有两种酶，已糖激酶和葡萄糖激酶。己糖激酶对葡萄糖的Km值远低于平时细胞内葡萄糖浓度，而葡萄糖激酶的Km值比较接近平时细胞内葡萄糖浓度。此外，己糖激酶受6-磷酸葡萄糖强烈抑制，而葡萄糖激酶不受6-磷酸葡萄糖的抑制。——上述描述，请你说明两种酶在调节上的特点是什么？
4． 请解释什么是酶的活力和酶的比活力，并说出活力的比活力两个指标在酶的纯化过程中分别可以反映什么？
5． 写出葡萄糖酵解生成丙酮酸过程中的步骤（写出九步即可）。（A卷此题不同，大概是脂肪肝的病机） 6． 写出氧化磷酸化的五个作用部位不同的抑制剂，并写出各处的抑制部位。
7． 真核生物mRNA的3'末端有一段poly（A），5'末端有一个“帽子”，“帽子”的结构特点是什么？ 8． 5-磷酸核糖-1-焦磷酸（PRPP）是一个重要的代谢中间物，试举出二个反应合例子。 9． 试列出tRNA分子上与多肽合成有关的位点。 10。真核生物转录前水平的基因调节主要有哪些方式？

中国科学院研究生院2002年硕士研究生入学考试 科目名称：生物化学与分子生物学（答案）
一、判断题
1 - 2 - 3 - 4 - 5 + 6 - 7 - 生成溶血磷脂 8 - 9 + 10 - 11 12 -有的为RNA->RNA 13 - 14 + 15 - 二、选择题
1 C 2 B 3 C 4 A 5 C 6 C 7 D 8 C 9 B 10 A 11 D 12 B 13 B 14 A 15 C 16 B 17 C 18 A 19 B 20 A 三、填空题
1、αα、ββ、βαβ 2、抗原抗体结合的专一性 3、低温 干燥 4、糖蛋白（阴离子交换蛋白） 5、多聚阴离子 抗凝血 6、snoRNA 7、增色效应 8、平末端 9、光面内质网 脂质 胆固醇 四、简答题
1、不带电荷的极性氨基酸、带正电荷的极性氨基酸、带负电荷的极性氨基酸、非极性氨基酸。
2、（1）末端端修饰 细菌的多肽N末端都是甲酰甲硫氨酸，真核生物的多肽N末端都是甲硫氨酸，通常N末端的甲酰甲硫氨酸或甲硫氨酸以及更多的N末端氨基酸残基都要被除去。真核生物的多肽的N末端残基还要进一步的乙醇化。羧基端的再修饰也时有发生。 （2）切除信号序列。
（3）非末端氨基酸的修饰 丝氨酸、苏氨酸残基的磷酸化；赖氨酸、谷氨酸残基的甲基化；谷氨酸、天冬氨酸的羧基化。
（4）糖基化工厂 糖蛋白的末冬酰氨，丝氨酸、苏氨酸和糖基结合。
（5）附加异戊二烯基团。许多真核生物蛋白质的半胱氨酸残基和异戊二烯基团以硫醚键结合。 （6）添加辅基 这些辅基和解键共价结合，如血红素，叶绿素、生物素等。
（7）前体修饰。有些蛋白生物合成时是以前体蛋白或多蛋白形式出现的要通过蛋白酶的切割，成为较小的活性分子。
（8）形成二硫键
3、同一种底物的同一种反应，有两种酶存在，但两种酶的活性调节能力不同：已糖激酶对6-碳糖不加选择，肌肉中的已糖激酶为别构酶，特别受其产物6-磷酸葡萄糖的强烈负反馈抵制；葡萄糖激酶则对D-葡萄糖有专一性，为诱导酶，活性不被6-磷酸葡萄糖抑制，在进食后血糖升高时，可以促使葡萄糖转变成糖原储存起来。
4、酶活力也叫酶活性，可以用酶活力单位表示，酶活力是由酶自身催化一定反应的的能力决定的，比活力是指单位质量的酶制剂的酶活力单位数，酶的比活力反应酶的纯度。 5、生化下P67 6、生化下P129
7、真核生物mRNA的5'端有一个帽子结构。这一结构的最大特点是7-甲基鸟嘌呤核苷和mRNA的5'端通过5'-5'三磷酸酯键相连，另外靠近这一帽子结构的第一和第二核苷酸的2„羟基甲基化；真核mRNA的3„末端有一个多聚A尾，这些结构都是转录后加上去的。 8、生化下P393 P397 9、有4个关键的位点 （1）反密码子
（2）携带氨基酸的3‟末端的氨基酸臂
（3）和核糖体上的蛋白质相互作用的二氢鸟嘧啶环和TΨC环 （4）氨酰t-RNA合成酶的结合位点 10、生化下P571

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⑺ 环境工程研究生课程

看你的专业方向了！环境工程主要分水污染、大气污染、固废等主要的三个方向，具体的书籍还要根据专业方向定！
根据专业方向有一些教科书，比如水污染方向的有污水污染控制工程、废水工程处理及回用、废水生物处理：改编和扩充等经典书籍。
作为研究生还要根据你具体研究方向，比如活性污泥法、离子交换法等，阅读相关经典书籍，除了书籍外，实际上一名合格的研究生应该更多花时间阅读最新的专业研究性文献，掌握国际最新的研究动态。书籍出版时间滞后，只能作为基础知识补充。

⑻ 药物制剂专业考研难度大吗

本科哈工大威海食品与药品技术菁英班，因为学院想转型药品，所以我们本科主要是学习的药品类的专业课，比如药剂学，药理学，生理学等。考研时身边的人有好多在考药学，但是考上的人不多，因为药学考研确实偏难。不过不同的学校药学考研的难度不同。

我目前在山东大学读微生物硕士，一个博士师姐在药学院工作过，经常说一些药学院的事情，所以对山东大学的药学比较了解。

总结一下，如果打算考研，那就早点研究学校，选择一个竞争不那么激烈的会更稳妥。如果你现在只是大一，那就早点好好学习，争取保研吧。未来考研的人越来越多，考研难度也逐年增加。

希望我的回答对你有所帮助！

⑼ 化学专业考研应该考什么学校，什么专业方向好一点，怎么准备

化学专业考研较好的学校浙江大学，清华大学，还有吉林大学等都可以考虑（可以根据近几年的此专业院校排行榜来确定学校）。
专业方向建议根据自己的兴趣来定。比较好的方向有：无机化学、分析化学、有机化学、物理化学以及高分子化学与物理等专业。

⑽ 阳离子交换量和养分有效性的关系

首先,要知道植复物吸收矿物制质或者说营养物质时通过等离子交换.
土壤中的正电荷有,Ca2+,Na+,Mg2+,K+,NH4+等离子,负离子有SO42-,NO3-,PO43-,Cl-等,植物呼吸产生的CO2与H2O反应生成H2CO3,有下面的 平衡:H2CO3→H+ + HCO3-,H+会与正离子交换,HCO3-会与负离子交换,

呵呵~~写到这里,我又看了一下你的题目,似乎明白了些什么,你是说要人为的改变土壤的PH,从而提高养分的有效性是吧??
那是不行的!刨除刚才的论述,还要考虑植物的酸碱喜好,渗透压等等条件.
继续我上面的表述:当然,植物对各种离子的吸收也是有限制的,这样,如果土地长时间使用一种化肥很容易导致土壤酸化或碱化.可以用实验证明,蒸馏水做溶液,植物用水稻,肥料使用NH4HCO3,也就是农用的碳氨,化学名称碳酸氢氨,水稻能吸收NH4+而不能吸收负离子,培养液中的H+增加,使溶液酸化.
你的理解有点偏差,是植物的偏好吸收和肥料决定土壤的酸碱化,而不是土壤的PH决定植物的吸收.