温度与超滤率呈直线关系

⑴ 金属电阻和热敏电阻温度特性的物理实验中，为什么要验证LnR与1／T呈线性关系

在物理中通常要通过数学办法来得出结论，而在研究两个量之间关系时通常是根据列表描点连线的办法来解决，如果做出来的图像是曲线的话不能说明什么问题，但如果是直线，也就是线性关系，就能说明是正比，故一般需验证他们呈线性关系

⑵ 温度变化率对材料的热膨胀系数之间有什么关系

热膨胀系数（CTE），分为线膨胀和面膨胀及体膨胀，通常不额外说明都指线膨胀。材料的CTE通常随温度升高而升高，有的材料在高温下发生相变或反应，会导致明显变化。非各项同性材料比如编织的碳纤维或复合板等不同方向是明显不同，随温度变化的斜率也不同。
热膨胀系数在较大的温度区间内通常不是固定的常量，但是在较小的温度区间内可以视为常量，即不变的。

⑶ 临界温度与对比温度之间的关系

关系：对比温度等于气体所处实际状态下的绝对温度除以临界温度。

相关词语解释：
1.对比温度，是实际气体无因次的重要基本对比状态参数之一。

2.临界温度，使物质由气态变为液态的最高温度叫临界温度。每种物质都有一个特定的温度，在这个温度以上，无论怎样增大压强，气态物质都不会液化，这个温度就是临界温度。

3.绝对温度，即热力学温度，又叫热力学温标，符号T，单位K（开尔文，简称开）。 早在1787年法国物理学家查理（J.Charles）就发现，在压力一定时，温度每升高1℃，一定量气体的体积的增加值（膨胀率）是一个定值，体积膨胀率与温度呈线性关系。国际实用温标是以国际上所通过的一系列纯物质的固定点，此时的固定点也就是系统内部完全达到平衡状态，在宏观上没有变化，而满足平衡状态的充要条件是：力学平衡，热平衡，相平衡，和化学平衡（如平衡氢三相点、平衡氢沸点、氧三相点、水三相点、锡凝固点等）。此时的固定点作为基准用于标定规定的基准温度计（如铂电阻温度计和铂-10%铑/铂热电偶等）并给出相应的内插公式用于测定温度。

⑷ 浓差极化现象该怎么解决

你的问题太模糊了。
这是摘自其他文献的解决办法，希望对你有所帮助。
一、增高流速
首先可以采用化工上常用的增加骚动的措施。也就是说设法加大流体流过膜面的线速度，其中也包括采用层流薄层流道法。
二、填料法
如将29～100us的水球放入被处理的液体中，令其共同流经反渗透(借助于半透过膜的膜分离技术)器以减不膜边界层的厚度而增大透过速度。不球的材质可用玻璃或甲基丙烯酸甲酯制作。此外，对管形反渗透(借助于半透过膜的膜分离技术)器来说，也可向进料液中填加微形海绵球操作温度造成超滤浓差极化.不过，对板式和卷式组件而言，加填料的方法是不适宜的，主要是因有将流道堵塞的危险。
三、装设湍流促进器
所谓湍流促进器一般是指可强化流态的多种障碍物。例如对管式组件而言，内部可安装螺旋挡板。对板式或卷式的膜组件可内衬网栅等物以促进湍流。实验表明，这些湍流促进器的效果很好。
四、脉冲法
主要作法是在流程中增设一脉冲发生装置，使液流在脉冲条件下通过膜(具有选择性分离功能的材料)装置。脉冲的振幅和频率不同，其效果也不一样。对流速而言，振幅越大或频率越高，透过速度也越大。
虽然动力增加了25%～50%，但是，换来了透过速度提高了70%的得益，有相当的经济价值。
五、搅拌法
是目前应用广泛，特别是在测试装置中必定使用的一种方法。其主要作法是在膜面附近增设搅拌器，也可以把装置放在磁力搅拌器上回转使用。试验表明，传质系数与搅拌器的转数成直线关系水处理公司。
六、加分散阻垢剂(hindersthedirtyagent)
为防止反渗透(借助于半透过膜的膜分离技术)膜结垢(是水中溶解的钙镁离子形成不溶性碳酸盐而沉积的产物)，某厂过去曾以加硫酸或盐酸来调节PH值，但因酸系统的腐蚀和泄露使操作者很感麻烦，并使水处理(通过物化方法去除水中一些物质的过程)系统运行正常。

⑸ 折射率与温度的关系

这个我没有具体的理论根据，但个人觉得有，因为折射这东西，其实跟分子密度有关系的，而这张冷缩就影响了分子密度。。。
至于线性，我认为不是，比如水在零上4度继续降温的时候，体积反而变大。。。。。。总之根源就是分子密度。。。。。

⑹ 为什么金属的电阻率随温度增加而线性增加 (重点是线性！没学过固体物理的，就不用啦)

微观解释：温度跟原子的运动剧烈程度是线性关系，金属原子的运动剧烈程度跟电阻率是线性关系，所以就。。。如果把上面两个过程的关系式找出来，就能导出金属的电阻率与温度的关系了吧

⑺ 电池电动势与绝对温度呈直线关系,斜率和截距的意义

这电磁的距离方式的直接关系，这斜率达到一定的车距距离以及计算机的标准。

⑻ 化学反应速率和温度的关系问题

温度每升高10K，反应速率增加到原来的2-4倍（范·特霍夫的经验规律）

1、不一定。

反例如下：（中学阶段一致认为温度升高速率加快）

当然，在温度极高的情况下，实际情况更为复杂，这个讨论只是简单地建立在Arrhenius方程上的不太严格的讨论。

可逆反应（正反应吸热）温度增加到一定限度的情况下反应方向会反向进行，但是速率还是增大的，改变的是反应的限度。

⑼ 超纯水电阻率与温度的关系

你不要纠结这个了，现实运行的时候都不是这样的，我所了解的都是在调表，
你是不是在为自己工程用表作假找理论依据啊！！

⑽ 关于温度对及应速率的影响，阿仑尼乌斯经验公式表述为

当反应物浓度一定时，温度改变，反应速率会随着改变。

升高温度，反应速率一般随着增大。

H 2 + 1/2 O 2 → H 2 O

室温下氢气和氧气作用极慢；如果温度升高到 873K ，它们立即起反应，甚至发生爆炸。

1. 范特霍夫经验规则： ( 定性 )

反应温度每升高 10K(10 ℃ ), 反应速率或反应速率常数一般增大 2 ～ 4 倍。

2. 阿伦尼乌斯公式：定量

在给定的温度变化范围内反应速率与温度之间有下列关系：

lnk=(-Ea/RT) ＋ lnA= α /T ＋β

式中 :Ea 、 A 均为某给定反应的常数，可由实验求得。

Ea 叫做反应的活化能，

A 叫做指前因子；

R 是摩尔气体常数；

α =-Ea/R ， β＝ lnA 。

lnk 与 1/T 是直线关系。

从阿仑尼乌斯公式可以看出：

(1) 阿仑尼乌斯公式所表达的温度与反应速率常数的关系式同温度与平衡常数的关系式有着相似的形式。

前者中的活化能 Ea 为正值 , 而后者中的△ H θ (298.15K) 可为负值也可为正值

(2) 阿仑尼乌斯公式表明，若温度 T 增加，则 k 增大，所以ν也增大。

(3) k 不仅与温度 T 有关，且与活化能 Ea 有关。

利用阿仑尼乌斯公式，可求得温度变化对反应速率的影响。

阿仑尼乌斯公式圆满解决了两个问题

① T对V的影响：

E a 一定，T越高， k 越大，速率越大， k 与T呈指数关系，T稍有变化， k 有较大变化
② E a 对V的影响：T一定， Ea 越小， k 越大，速率越大。
3. 温度变化与反应速率变化的关系

若以 k(T1) 、 k(T2) 分别表示在温度 T1 、 T2 时的 k 值，则

ln k(T2) = α /T2 ＋β

ln k(T1) = α /T1 ＋β