去油污离子方程式

A. 纯碱在生产生活中有广泛的应用．①纯碱可用于除灶台油污．其原因是（结合离子方程式表述）______．②常温

①纯碱即Na₂CO₃可用于除灶台油污，其原因是Na₂CO₃溶液显碱性，即CO₃^2-+H₂ONaHCO₃+NaOH，则饱和纯碱溶液与Cl₂反应方程式为：2Na₂CO₃+Cl₂ +H₂O=NaCl+NaClO+2NaHCO₃，离子方程式为：2CO₃^2-+Cl₂+H₂O=2HCO₃^-+Cl^-+ClO^-；
故答案为：2CO₃^2-+Cl₂+H₂O=2HCO₃^-+Cl^-+ClO^-；

B. 碳酸钠溶液去油污的化学式

油污是脂类物质 RCOOR′ ， 在碱性条件发生分解， 生成酸和醇， 酸又可于纯碱发生反应，这样就促进了脂的继续分解。 分解产物是可溶解于水的有机酸钠，这样油污就被洗掉了

Na2CO3 + H2O =可逆= NaHCO3 + NaOH
NaHCO3 + H2O = 可逆= H2CO3 + NaOH
RCOOR′ =OH-= RCOOH +R′OH
RCOOH+Na2CO3=NaHCO3+RCOONa 酸不足时
2RCOOH+Na2CO3=H2O+CO2↑+2RCOONa 酸足量时

C. 实验室用纯碱溶液洗涤油污的原理是______（用离子方程式表示），热的纯碱溶液去污效果更好的原因是______

纯碱溶液去油污的原理，碳酸根离子的水解显碱性，反应的离子方程式为：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，油脂在碱溶回液中发生水解答生成溶于水的高级脂肪酸盐和甘油容易洗去，碳酸钠溶液中碳酸根离子水解是吸热反应，升温促进水解，溶液碱性增强，去污效果好；
故答案为：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-；碳酸根离子水解是吸热反应，升温促进水解，溶液碱性增强，去污效果好．

D. Na2CO3溶液可以除油污，原因是（离子方程式表示）。

原因是水解生成了OH-
离子方程式： CO3^2- + H2O <--> HCO3- + OH- 注意可逆号

E. 用碳酸钠溶液清除油污的原理是什么

碳酸根离子水解是吸热反应，升温促进水解。

纯碱溶液去油污的原理，碳酸根离回子的水解显碱性答，反应的离子方程式为CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-，油脂在碱溶液中发生水解生成溶于水的高级脂肪酸盐和甘油容易洗去，碳酸钠溶液中碳酸根离子水解是吸热反应，升温促进水解，溶液碱性增强，去污效果好。

(5)去油污离子方程式扩展阅读：

注意事项：

1、在储运时要保持干燥，切忌受潮，宜少开通风窗户，减少空气流动。

2、在运输时也应避免包装破损、污染。

3、存放时与酸类、铵盐以及有毒物品隔离存放，不要混储、混运，储区应备有合适的材料收容泄漏物。

4、搬运时应穿工作眼，戴口罩，以防与汗水接触伤害皮肤。

F. 写出与水解应用有关的离子方程式 1.纯碱去油污2.碳酸氢钠溶液PH为8 3.氯化铁+浓盐酸4.蒸干氯化铁的氢氧化

1、CO3 2- + H2O -- HCO3 - + OH- 纯碱水解
R1-COO-R2 + OH- --- R1-COO - + R2-OH 油的水解
2、HCO3 - + H2O --- H2CO3 + OH- 水解反应
3、Fe3+ + Cl- ---- Fe2+ + Cl2 浓盐酸的还原性
4、Fe3+ + H2O + Cl- ----- Fe(OH)3 + HCl 水解，氯化氢变气体跑了

方程有些没配平

G. 热的纯碱溶液用于洗涤油污物品的有关离子方程式

(CO3)2-+H2O==HCO3-+OH-
OH-+CH3COOCH2CH3==CH3COO-+CH3CH2OH
热的溶液是为了加快碳酸钠水解，产生尽可能多的氢氧根OH-离子；油污我暂时用乙酸乙酯来表示，因为碱溶液作用于酯基COO-，所以只要是用碱液油污的问题，就是氢氧根离子：OH-和COO-的水解反应的问题。都可以套用上面的方程式。

H. 按要求回答下列问题（1）用离子方程式解释纯碱溶液去除油污的原因：______（2）写出泡沫灭火器中反应的离

（1）纯碱溶液水解显碱性，油污主要成分为高级脂肪酸甘油酯，在碱性溶液中水解生成易溶于水的物质；显碱性的离子方程式为：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-
故答案为：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-；
（2）泡沫灭火器中碳酸氢钠和硫酸铝溶液中水解相互促进生成氢氧化铝和二氧化碳气体；反应的离子方程式为：3HCO₃^-+Al³⁺=Al（OH）₃↓+3CO₂↑；
故答案为：3HCO₃^-+Al³⁺=Al（OH）₃↓+3CO₂↑
（3）依据反应现象分析生成物为二氧化硫和氯化氢气体；SOCl₂与水反应生成的氯化氢会对氯化铝水解起到抑制作用；反应的化学方程式为：SOCl₂+H₂O=2HCl↑+SO₂↑；蒸干AlCl₃溶液不能得到无水AlCl₃，使SOCl₂与AlCl₃?6H₂0混合并加热，可得到无水AlCl₃，SOCl₂与水反应生成的氯化氢会对氯化铝水解起到抑制作用；
故答案为：SOCl₂+H₂O=2HCl↑+SO₂↑；反应产生的氯化氢气体会抑制铝离子的水解；
（4）①依据电池总反应，放电是原电池，铅做负极失电子发生氧化反应；电极反应为：Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄；故答案为：Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄；
②充电时原电池正极接电源的正极做电解池的阳极，失电子发生氧化反应；电极反应为：PbSO₄+2H₂O-2e^-=4H⁺+SO₄^2-+PbO₂；故答案为：PbSO₄+2H₂O-2e^-=4H⁺+SO₄^2-+PbO₂；
③铅蓄电池总的化学方程式为：Pb+PbO₂+2H₂SO₄