Ⅰ 求助二价锡的滴定时防止水解及氧化的方法
pH=2,滴定的是Fe3+； pH=6,Fe2+
你的“某试液含铁离子和亚铁离子“!pH=2 是完全络合滴定Fe3+的最低pH.
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因为要使EADT完全滴定Fe3+,滴定完成时溶液中的Fe3+浓度不得>10^-5 mol/L.但是,EDTA与三价铁络合的稳定常数太大,“正常情形下“无法达到上述要求（即,Fe3+浓度不得>10^-5 mol/L.）.考虑到EDTA络合金属离子是和pH相关的---条件稳定常数（=稳定常数x酸度因子）,EDTA的酸度因子在pH =或> 2时,乘以稳定常数可以保证滴定完成后Fe3+浓度不>10^-5 mol/L.所以说,pH=2 是EDTA完全络合滴定Fe3+的最低pH.
Ⅱ 为什么硫酸可以抑制住硫酸亚锡的水解。
19%硫酸亚锡溶液，125g/L的二价锡，17-19.5%的硫酸亚锡溶液配制的时候，硫酸亚锡和硫酸的比例很难掌握，配制时候很容易沉淀，中&镀&科技好像有19%硫酸亚锡溶液；
Ⅲ 如何出去二价系锡
不知你是在什么体系中要除二价锡（亚锡离子）。
一方面，亚锡离子易水解，所以调整pH，就可以将其转化成沉淀
另一方面，亚锡离子是一种重要的还原剂，可以用氧化的方法转换为四价锡
Ⅳ 锡离子如何水解，2价锡沉淀会不会被氧化
Sn2++2H2O=可逆=Sn(OH)2+2H+，2价锡沉淀可以被氧化
Ⅳ 二价锡在酸性溶液会发生歧化反应么
Fe2+S2-反应Fe3+酸性条件反应Fe3+ + S2-==Fe2+ +S淡黄色沉淀,碱性条件反应2Fe3+ +2S2-==Fe2S3黑色沉淀
Ⅵ 四价锡如何转化为二价锡
加入KI或Fe粉.如果使用充入H2S,会生成单质S,过滤除去,不会引入过多的外来杂质.
取0.5M的SnCl4的HCl酸性溶液(纯水中会水解,一定要在酸性环境中)100ML加入到烧杯中,然后在其中加入40克的的KI固体,结果发生反应生成SnCl2溶液.化学反应方程式:
SnCl4 + 2KI===SnCl2 + I2 + 2KCl
加入淀粉会变蓝色.
Ⅶ 二价锡的还原性问题
这两个元素的情况比较复杂！
按照元素周期表来看，应该是铅的金属性强于锡，但是在金属活动顺序表中，锡排在铅
的前面！不过这些与本题的关系不大，它们决定的是金属单质的还原性，单质的还原性与离子的还原性有关系，但是并不绝对！
从稳定价态来看：锡是+4价稳定，而铅是+2价稳定；
也就是说，+2价锡不稳定，易被氧化成+4价，而具有较强的还原性；
由于+4价的铅具有非常强的氧化性，+2价
铅稳定，不易被氧化成+4价，而具有较弱的还原性。
结论是：+2价锡还原性更强
Ⅷ 二价锡和二价铅哪个还原性强 原因是什么
这两个元素的情况比较复杂！
按照元素周期表来看，应该是铅的金属性强于锡，但是在金属活动顺序表中，锡排在铅 的前面！不过这些与本题的关系不大，它们决定的是金属单质的还原性，单质的还原性与离子的还原性有关系，但是并不绝对！
从稳定价态来看：锡是+4价稳定，而铅是+2价稳定；
也就是说，+2价锡不稳定，易被氧化成+4价，而具有较强的还原性；
由于+4价的铅具有非常强的氧化性，+2价铅稳定，不易被氧化成+4价，而具有较弱的还原性。
结论是：+2价锡还原性更强
Ⅸ 如何克服二价锡的氧化
所有酸性镀锡溶液都存在着二价锡的氧化问题，特别是硫酸盐电解液相当明显。氧化大多是镀液直接与氧或其他氧化性物质接触的结果。为此，要克服二价锡的氧化，应尽力避免溶液与氧化性物质接触，但是这在电镀生产中实际上是不可能的。这样就必须向溶液中加入抗氧化剂，如在硫酸盐溶液中加入抗坏血酸和伊萘酚；或者苯酚磺酸；在氟硼酸盐溶液中加入苯二酚；在氯化物溶液中加入甲醛及环氧、聚醚等化合物，这些添加剂都能有效地克服二价锡的氧化，特别是磺酸可以阻止二价锡的电解氧化。尽管如此，二价锡的氧化仍然存在，特别是在气压较低的阴天或者在铸、压铸件上镀覆时更为严重。这要求操作者特别注意：尽可能减少镀液表面与气体接触，生产中杜绝掉件；操作时在下挂之先开启电流；经常清洁接点，不要让工件在溶液中断电浸泡等都是防止二价锡氧化的有效方法，只要严格操作规程，积累生产经验就可将二价锡氧化控制在最低值。
Ⅹ 设计实验验证二价锡和三价铋的水解性。 问题就是这样描述的，原料只有二氯化锡和三氯化铋溶液，碱性物
我认为关键之处是氢氧化钠和氨水的碱性不同
二价锡与碱作用生成水和氧化物沉淀，但碱量过剩时，生成能溶解的亚锡酸盐
三价铋在氢氧化钠和氨水中都沉淀
只要遇到水解，肯定考的是pH值。