『壹』 可以通过加过量氨水的络合反应，去除溶液中的金属离子么
氨水可以使得绝大多数的金属离子除去
『贰』 氨水为什么能腐蚀金属
那是因为氨气中氢元素是+1，具有一定的酸性，若遇到还原性的金属也可表现出一定的氧化性进而腐蚀金属。
氨水主要成分为NH3·H2O，是氨气的水溶液，无色透明且具有刺激性气味。氨气熔点-77℃，沸点36℃，密度0.91g/cm³。氨气易溶于水、乙醇。易挥发，具有部分碱的通性，氨水由氨气通入水中制得。氨气有毒，对眼、鼻、皮肤有刺激性和腐蚀性，能使人窒息，空气中最高容许浓度30mg/m³。主要用作化肥。
工业氨水是含氨25%～28%的水溶液，氨水中仅有一小部分氨分子与水反应形成铵离子和氢氧根离子，即一水合铵，是仅存在于氨水中的弱碱。氨水凝固点与氨水浓度有关，常用浓度凝固点约为-35℃。与酸中和反应产生热。
物化性质
1、挥发性
氨水易挥发出氨气，随温度升高和放置时间延长而挥发率增加，且随浓度的增大挥发量增加。
2、腐蚀性
氨水有一定的腐蚀作用，碳化氨水的腐蚀性更加严重。对铜的腐蚀比较强，钢铁比较差，对水泥腐蚀不大。对木材也有一定腐蚀作用。
由于氨水具有挥发性和不稳定性，故氨水应密封保存在棕色或深色试剂瓶中，放在冷暗处。
主要用途：
1、实验室用途
氨水是实验室重要的试剂，主要用作分析试剂，中和剂,生物碱浸出剂，铝盐合成和弱碱性溶剂。用于铝盐合成和某些元素(如铜)的检定和测定,用以沉淀出各种元素的氢氧化物。
2、军事用途
作为一种碱性消毒剂，用于消毒沙林类毒剂。常用的是10%浓度的稀氨水（密度0.960），冬季使用浓度则为20%。
3、工业用途
毛纺、丝绸、印染等工业用于洗涤羊毛、呢绒、坯布，溶解和调整酸碱度，并作为助染剂等。 有机工业用作胺化剂，生产热固性酚醛树脂的催化剂，无机工业用于制选各种铁盐。
『叁』 氨气与金属离子的反应
金属离子与氨水
沉淀性
氨水是很好的沉淀剂，它能与多种金属离子反应，生成难溶性弱碱或两性氢氧化物。例如：
Al3+ +3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+
生成的Al(OH)3沉淀微溶于过量氨水。
Fe2+ +2NH3·H2O==Fe(OH)2↓+2NH4+
生成的白色沉淀易被氧化生成红褐色沉淀
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（红褐色）
利用此性质，实验中可制取Al(OH)3、Fe(OH)3、Fe(OH)2(苯层覆盖)等。
络合性
氨水与Ag+、Cu2+、Cr3+、Zn2+等离子能发生络合反应，当氨水少量时，产生不溶性弱碱，当氨水过量时，不溶性物质又转化成络离子而溶解。
Ag2O+4NH3·H2O=2[Ag(NH3)2] + +2OHˉ+3H2O
实验室中用此反应配制银氨溶液。
Zn(OH)2+4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++2OHˉ+4H2O
可用此反应来鉴别两性氢氧化物氢氧化铝和氢氧化锌。
Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2+(深蓝色) +2OHˉ+4H2O
注意：主族金属离子、Fe2+、Fe3+、Hg2+等不与氨水络合，只能生成氢氧化物。
镁离子与氨水
先看几个反应式：
Mg(OH)2悬浊液 和 饱和NH4Cl 反应：
Mg(OH)2(g) + 2NH4Cl = MgCl2 + 2NH3·H2O
Mg(OH)2悬浊液 和 CH3COONH4溶液反应：
Mg(OH)2(g) + 2CH3COONH4 = (CH3COO)2Mg + 2NH3·H2O
MgCl2溶液中加入过量NH3·H2O：
MgCl2 + 2NH3·H2O = Mg(OH)2↓ + 2NH4Cl
（1）氢氧化镁可以溶解于饱和铵盐溶液中；
（2）如果氨水的浓度比较大（或镁离子的浓度比较大），那么就会生成沉淀。
这张表是常见金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH值。
例如： 0.1mol/L镁离子溶液，pH值<9.1，没有Mg(OH)2沉淀析出；pH值达到9.1时，才开始有沉淀析出。0.01mol/L镁离子溶液，其pH值达到9.6时，才开始有Mg(OH)2沉淀析出。
『肆』 氨水为什么能腐蚀金属呢
氨水能腐来蚀金属有源三个原因:
一是金属与金属离子存在双电平衡;
二是氨分子可以与许多金属离子形成稳定的配离子;
三是大气中含有大量的氧分子。
具体地说，是由于氨可以与许多金属离子形成比较稳定的配离 子，所以会使金属离子与金属单质之间的标准电极电势降低，从而使金属更容易被氧化而发生腐蚀现象。
『伍』 氨水会对哪些金属有腐蚀
氨气，是一种碱性气体，它溶于水后，和水反应生成了一水合氨（nh3.h2o），这是内一种弱碱，能电离出氢氧根离子。容所以，能够缓慢腐蚀一些两性金属，常见的如铝和锌，但这是缓慢的。只有强碱（如常见的naoh）才能和铝（al）、锌（zn）快速反应。
『陆』 氨水腐蚀金属的原理是什么
氨水腐蚀金属有两个原因
一是氨可以与金属离子形成配离子
二是大气专中含有大量的氧气
由于氨属可以与许多金属离子形成比较稳定的配离子 所以会使金属离子与金属单质之间的标准电极电势降低 用高中化学的话说 就是使金属更容易被氧化 加上地球的大气是氧化性大气 所以金属变得更容易被氧化了 也就是腐蚀现象。
如果确切一些说 真正腐蚀金属的是大气中的氧 氨的作用是使得腐蚀更容易进行
『柒』 浓氨水为什么能溶解金属
氨水腐蚀金属有两个原因：一是氨可以与金属离子形成配离子，二是专大气中含有大量的氧属气。
再具体解释一下，由于氨可以与许多金属离子形成比较稳定的配离子，所以会使金属离子与金属单质之间的标准电极电势降低，用高中化学的话说，就是使金属更容易被氧化。加上地球的大气是氧化性大气，所以金属变得更容易被氧化了，也就是腐蚀现象。
如果确切一些说，真正腐蚀金属的是大气中的氧，氨的作用是使得腐蚀更容易进行。
比如铜质的容器不可以盛放氨水，因为生成四氨合铜(II)离子。
『捌』 氨水为什么能腐蚀金属
氨水能腐蚀金属有三个原因:
一是金属与金属离子存在双电平衡;
二是回氨分子可以与许多金属离子答形成稳定的配离子;
三是大气中含有大量的氧分子。
具体地说，是由于氨可以与许多金属离子形成比较稳定的配离
子，所以会使金属离子与金属单质之间的标准电极电势降低，从而使金属更容易被氧化而发生腐蚀现象。
『玖』 氨水对金属的腐蚀性的详细原理
氨水腐蚀金属有两个原因 ：
一是氨可以与金属离子形成配离子。
二专是大气中含有大量的氧气。属
由于氨可以与许多金属离子形成比较稳定的配离子 所以会使金属离子与金属单质之间的标准电极电势降低 用高中化学的话说 就是使金属更容易被氧化 加上地球的大气是氧化性大气 所以金属变得更容易被氧化了 也就是腐蚀现象.