离子交换法测定pbcl2的溶度积常数

（1）使碘化铅充分溶解（2分）
（2）产生黄色沉淀或黄色浑浊（2分）减小（1分）
（3）1.35×10 ^－8 （2分）
（4）偏小（2分）

2. 下列难容电解质的溶度积表达式怎么写 CaCO3 PbCl2 AgBr Ag2S

Ksp(CaCO3)=C(Ca2+)*C(CO3 2-)
Ksp(PbCl2)= C( Pb2+)* C( Cl-)*C(Cl-)
Ksp( Ag2S)=C(Ag+)*C(Ag+)*C(S2-)

3. 离子交换法测定PbCl2的溶度积常数 实验中影响K测定结果准确度的因素有哪些

在氯化铅饱和溶液中C（cl-）=2C(Pb2+)
Ksp=[cl-]*[cl-]*[Pb2+]
故而影响准确的因素主要是测定铅浓度时操作因素：内离子交容换柱中空气未排尽；转型时,钠型完全转变为氢型,蒸馏水冲洗交换柱至流出液呈中性；交换淋洗时液体的损失；滴定终点判定（指示剂选择）；

4. 氯化铅的溶度积

http://ke..com/view/1380919.html?wtp=tt

5. 用离子电子法配平Pbo2+Cl-→PbCl2+ Cl2

呃，你这方程式两边元素都不守恒，怎么配平

6. 电化学分析法计算二氯化铅的标准溶度积常数

设计电池
负极：Pb2+ +2e-=Pb
正极：PbCl2 +2e-=Pb+2Cl-
总反应：PbCl2 =Pb +2Cl-
标准电动势内=φ0PbCl2/Pb -φ0Pb2+/Pb
lg K0=nE0/0.0591v
lg K0=2* E0 /0.0591v
这里容的K0就是Ksp PbCl2

7. 某兴趣小组为探究沉淀溶解平衡的原理并测定某温度下PbI2溶度积常数，设计如下实验．Ⅰ取100mL蒸馏水，加

（1）固体溶解时要用玻璃杯搅拌加速溶解，所以搅拌的目的是使碘化铅充分溶解内，故答案为：使碘化容铅充分溶解；
（2）碘化铅饱和溶液中存在沉淀溶解平衡，向滤液中滴加几滴0.1mol?L^-1 KI溶液，则碘离子浓度增大，沉淀溶解平衡逆移，溶液中c（Pb²⁺）减小，溶液中会析出沉淀，所以观察到的现象为：产生黄色沉淀或黄色浑浊，
故答案为：产生黄色沉淀或黄色浑浊；减小；
（3）准确量取10.00mL滤液，与离子交换树脂（RH）发生反应：2RH+Pb²⁺=R₂Pb+2H⁺，交换完成后，流出溶液用中和滴定法测得n（H⁺）=3.000×10^-5mol，则n（Pb²⁺）=1.500×10^-5mol，所以c（Pb²⁺）=

1.5000×10?5mol

0.01L

=1.500×10^-3mol/L，所以c（I^-）=2c（Pb²⁺）=3.000×10^-3mol/L，
所以Ksp（PbI₂）=c（Pb²⁺）×c²（I^-）=1.35×10^-8；
故答案为：1.35×10^-8；
（4）若步骤Ⅰ盛装滤液的烧杯中有少量水，则滤液的浓度减小，量取10.00mL滤液，则滤液中碘离子和铅离子的物质的量偏小，所以求出的Ksp偏小，
故答案为：偏小．

8. 硫酸钙溶度积的测定

难溶强电解质溶度积常数Ksp的测定一、 实验目的1、 了解极稀溶液浓度的版测量方法;2、 了解测定权难溶盐Ksp的方法;3、 巩固活度、活度系数、浓度的概念及相关关系。二、 实验原理 在一定温度下，一种难溶盐电解质的饱和溶液在溶液中形成一种多项离子平衡，一般表示式为:这个平衡常数Ksp称为溶度积常数，或简称溶度积，严格地讲Ksp应为相应个离子活度的乘积，因为溶液中个离子有牵制的作用，但考虑的难容电解质饱和溶液中离子强度很小，可警世的用浓度来代替活度。就AgCl而言 从上式可知，若测出难溶电解质饱和溶液中个离子的浓度，就可以计算出溶度积Ksp。因此测量最终还是测量离子浓度的问题。若设计出一种测量浓度的方法，就找到了测量Ksp的方法。具体测量浓度的方法，包括滴定法(如AgCl溶度积的测定)，离子交换法(如CuSO4溶度积的测定)，电导法(如AgCl溶度积的测定)，离子电极法(如氯化铅溶度积的测定)，电极电势法(Ksp与电极电势的关系)，即分光光度法(如碘酸铜溶度积的测定)等

9. 离子交换法测定碘化铅溶度积的实验中,如果加入硝酸的量不够会怎样并解释产生

简一大理石复瓷砖的密缝铺贴技术非常先制进，但是也不能够做到完全没缝，只是将缝隙控制在0.5毫米之内，简一大理石的技术已经非常先进了，而且整体的瓷砖贴下来的效果也是非常美观的。 本身大理石就是具有热胀冷缩的效果，所以在贴的过程中还是有可能会产生缝隙的，不过简一大理石瓷砖的处理效果特别好，并不会产生很大的缝隙。