Ⅰ 有谁知道为什么纯水是胶体
胶体
一、定义：分散质粒子在1nm—100nm之间的分散系；
二、分类：
1、按分散系的不同可分为气溶胶，固溶胶，液溶胶；
2、按分散质的不同可分为粒子胶体、分子胶体；
三、实例：
1、烟，云，雾是气溶胶，烟水晶，有色玻璃是固溶胶，蛋白溶液，淀粉溶液，肥皂水，人体的血液是液溶胶；
2、淀粉胶体,蛋白质胶体是分子胶体，土壤是粒子胶体；
四、胶体的性质：能发生聚沉，产生电泳，可以渗析等性质
五、胶体的应用 ：
1、农业生产:土壤的保肥作用.土壤里许多物质如粘土,腐殖质等常以胶体形式存在.
2、医疗卫生:血液透析,血清纸上电泳,利用电泳分离各种氨基酸和蛋白质.
3、日常生活:制豆腐原理(胶体的聚沉)和豆浆牛奶,粥,明矾净水.
4、自然地理:江河人海口处形成三角洲,其形成原理是海水中的电解质使江河泥沙所形成胶体发生聚沉.
5、工业生产:制有色玻璃(固溶胶),冶金工业利用电泳原理选矿,原油脱水等.
什么是胶体?
为了回答什么是胶体这一问题,我们做如下实验:将一把泥土放到水中,大粒的泥沙很快下沉,浑浊的细小土粒因受重力的影响最后也沉降于容器底部,而土中的盐类则溶解成真溶液.但是,混杂在真溶液中还有一些极为微小的土壤粒子,它们既不下沉,也不溶解,人们把这些即使在显微镜下也观察不到的微笑颗粒称为胶体颗粒,含有胶体颗粒的体系称为胶体体系.胶体化学,狭义的说,就是研究这些微小颗粒分散体系的科学.
通常规定胶体颗粒的大小为1~100nm(按胶体颗粒的直径计).小于1nm的几颗粒为分子或离子分散体系,大于100nm的为粗分散体系.既然胶体体系的重要特征之一是以分散相粒子的大小为依据的,显然,只要不同聚集态分散相的颗粒大小在1~100nm之间,则在不同状态的分散介质中均可形成胶体体系.例如,除了分散相与分散介质都是气体而不能形成胶体体系外,其余的8种分散体系均可形成胶体体系.(表1-1)
见
http://hi..com/izzy%5Fstradlin/blog/item/71d7bb86894db63e67096e1e.html 习惯上,把分散介质为液体的胶体体系称为液溶胶或溶胶(sol),如介质为水的称为水溶胶;介质为固态时,称为固溶胶.
由此可见,胶体体系是多种多样的.溶胶是物质存在的一种特殊状态,而不是一种特殊物质,不是物质的本性.任何一种物质在一定条件下可以晶体的形态存在,而在另一种条件下却可以胶体的形态存在.例如,氯化钠是典型的晶体,它在水中溶解成为真溶液,若用适当的方法使其分散于苯或醚中,则形成胶体溶液.同样,硫磺分散在乙醇中为真溶液,若分散在水中则为硫磺水溶胶.
由于胶体体系首先是以分散相颗粒有一定的大小为其特征的,故胶粒本身与分散介质之间必有一明显的物理分界面.这意味着胶体体系必然是两相或多相的不均匀分散体系.
另外,有一大类物质(纤维素、蛋白质、橡胶以及许多合成高聚物）在适当的溶剂中溶解虽可形成真溶液，但它们的分子量很大（常在1万或几十万以上，故称为高分子物质），因此表现出的许多性质（如溶液的依数性、黏度、电导等）与低分子真溶液有所不同，而在某些方面（如分子大小）却有类似于溶胶的性质，所以在历史上高分子溶液一直被纳入胶体化学进行讨论。30多年来，由于科学迅速地发展，它实际上已成为一个新的科学分支——高分子物理化学，所以近年来在胶体表面专著（特别是有关刊物）中，一般不再过多地讨论这方面内容。
——摘自《胶体与表面化学（第三版）》，化学化工出版社
纯水不是胶体，因为它不符合胶体的定义。
Ⅱ 纯水为什么会有丁达尔效应，纯水为什么是胶体
纯水不是胶体啊。通常规定胶体颗粒的大小为1~100nm(按胶体颗粒的直径计).小于1nm的几颗粒为分子或离子分散体系,大于100nm的为粗分散体系.纯水不满足胶体定义
Ⅲ 为什么Al(OH)3胶体能够使水中的固体悬浮物沉降，达到净水的目的
氢氧化铝和一定比例的水形成氢氧化铝胶体，又因为胶体的聚沉，所以达到净水的作用
Ⅳ 高中化学需要掌握胶体能吸附的微观原理吗我现在是高一的学生。胶体粒子和胶体有什么区别
不需要。胶体溶液和胶体是一个东西。只是有时胶体会说成连体溶液。实际上胶体于溶液是两个概念。溶液的分散质直径小于一纳米，胶体分散质直径大于一纳米小于一百纳米。胶体由分散质和分散剂组成。(在溶液中，分散质又叫溶质，分散剂又叫溶剂)。胶体可以净水有两个原因:第一是胶粒带电(注意，是胶粒带电，而不是组成胶粒的胶体粒子带电，胶体粒子是分子，分子呈电中性)，可以吸附水中的带电微粒，产生聚沉。第二个原因是胶体本身表面积大，有孔，易吸附杂质。
Ⅳ 氢氧化铁胶体常用来净水，为什么
Al(OH)3、Fe(OH)3胶体具有吸附性,可以吸附水中悬浮的颗粒并沉降,从而起到净水作用.但他们并不能杀菌消毒.
Ⅵ 胶体为什么可以做净水剂（从粒子角度解释）
像氢氧化铝，白色胶体，能吸附水中悬浮物和色素，做净水剂。还有碳也能做净水剂，由于它的吸附性。吸附性是物理性质。
Ⅶ 氢氧化铁胶体常用来净水,为什么（要原理哦.）
胶体的表面比较大,容易吸附水中的杂质,当吸附杂质后,是胶体变为沉淀,带着杂质沉淀,从而起到净水的作用
Ⅷ 胶体属于纯净物吗
（1）胶体不属于纯净物！
（2）胶体含有分散质和分散剂；分散质也不是单一的物质，还有复杂结构！
Ⅸ 胶体都是纯净物
胶体（英语：Colloid）又称胶状分散体（colloidal dispersion）是一种均匀混合物，在胶体中含有两种不同状态的物质，一种分散，另一种连续。分散的一部分是由微小的粒子或液滴所组成，分散质粒子直径在1nm—100nm之间的分散系；胶体是一种分散质粒子直径介于粗分散体系和溶液之间的一类分散体系，这是一种高度分散的多相不均匀体系。胶体属于分散系。分散系是由分散剂和分散质组成的，所以是混合物。 就像溶液由溶质和溶剂组成，属于混合物一样。 分散系包括浊液、胶体和溶液。