pbi2在纯水中的溶解度有什么缘故

① 为什么为什么Pb2+形成的盐大多难微溶于水，PbF2,PbCl2,PbI2溶解度差不多，都微溶(都很小)

这个问题很难说，也许Pb原子量太大了，重金属盐溶于水的本就不多
HgCl2也不过是弱电解质，溶解度仅6.5g

与酸的硬软也有关系，但这个不好解释

② 请教高手~帮忙化学解题~

KSP=7.1*10^(-9)
PbI2===Pb2+ + 2I-
(1)设纯水溶解度为X
X*(2X)^2=7.1*10^(-9)
X=1.21*10^(-3)M(1.2乘以10的负3方)
(2)设PbI2 在0.010mol/dm-3 KI溶液中的溶解度X
X*(2X+0.01)^2=7.1*10^(-9) 因为X远小于0.01
2X+0.01=0.01
X=7.1*10^(-5)M
(3)设PbI2 在0.010mol/dm-3 Pb(NO3)溶液中的溶解度X
(0.01+X)*(2X)^2=7.1*10^(-9)
0.01+X=0.01(近似)
X=4.2*10(-4)M

③ 高中化学溶度积常数：PbI2在水里的溶解度高还是在0.10M KI溶液里的高

应该是在水里高，因为Ksp=[pb2+]·[I-]2,在KI溶液里的话，I-浓度比较大，因而其溶解度较小

④ 浓度积ksp,Hg2s<ksp,AgI<ksp,Ag2CrO4<ksp,PbI2怎么判断溶解度最大的物质呢

首先ksp叫做溶度积，不是浓度积。
对于难溶电解质，它并非无法溶解，仍有一部分阴阳离子进入溶液（部分电离），同时进入溶液的阴阳离子又会在固体表面沉积下来。当这两个过程的速率相等时，难溶电解质的溶解就达到平衡状态，固体的量不再减少。
这样的平衡状态叫沉淀溶解平衡，其平衡常数叫溶度积。
溶度积——K sp
事实证明，任何难溶的电解质在水中总是或多或少地溶解，绝对不溶解的物质是不存在的。通常把在100g水中的溶解度小于0.01g的物质称为难溶物。难溶电解质在水中溶解的部分是完全离解的，即溶解多少，就离解多少。
例如，AgCl的离解平衡如下：
溶解达到平衡时的溶液叫饱和溶液。AgCl的溶度积 ：
(AgCl)=c(Ag+)/c ·c(Cl-)/c
式中各物质浓度均为溶解平衡时的浓度，固体浓度在 表达式中不出现。
对于PbCl2，Ca3(PO4)2以及Mg(OH)2等能离解出两个或多个相同离子的难溶电解质，在书写其 表达式时，应如同写平衡常数的方法一样，各离子浓度取离解方程式中该离子的系数为指数：
(PbCl2)=c(Pb2+)/c ·[c(Cl-)/c ]2
(Mg(OH)2)=c(Mg2+)/c ·[c(OH-)/c ]2

溶度积( )和溶解度(S)都可用来衡量某难溶物质的溶解能力，它们之间可以互相换算。
例5-5 已知Ca3(PO4)2的K sp为2.0×10-29，求：
(1) Ca3(PO4)2 在纯水中的溶解度；
(2)Ca3(PO4)2在0.10 mol·L-1Na3PO4溶液中的溶解度。
S=6.2×10-7
即Ca3(PO4)2在纯水中的溶解度为 6.2×10-7 mol·L-1。
因为S很小，所以
2S＋0.10≈0.10
=[c(Ca2+)/c ]3 [c(PO )/c ]2
=(3S)3(2S+0.10)2
≈(3S)3(0.10)2=2.0×10-29
S=4.2×10-10
即Ca3(PO4)2在0.10 mol·L-1Na3PO4溶液中溶解度为4.2×10-10mol·L-1。

所以已知ksp，可以求出S，即可以用ksp来表示S，即可进行判断。
楼主懂了吗？

⑤ PbI2饱和溶液中加水 溶解度为什么增大一定温度下

溶解度不变
加水，溶解量增大

⑥ 根据PbI2的溶度积,计算(298K时):PbI2在三种 溶液中的溶解度，并对以上计算结果进行分析,解释.

需要告知PbI2的溶度积常数

⑦ PbI2沉淀溶于水吗溶于水的话，化学反应方程式怎么写呢

不溶于水，黄色沉淀

PbI2的溶度积Ksp = 1.39 × 10^-8

⑧ PbI2饱和溶液中加水 溶解度为什么增大

溶解度不会变大的，只要温度，（压力）一定的话，物质的溶解度是一定的。

⑨ 普通化学

已知：Ksp(PbI2)=7.1*10^-9求：
1、求PbI2在水中的溶解度
-------PbI2 = Pb 2+ + 2I-
s 2s
s(2s)^2 = Ksp
s = (Ksp/4)^1/3
s = 1.21*10^-3 (mol/L)
2、求在0.01mol/lKI饱和溶液中Pb离子浓度

-------------PbI2 = Pb 2+ + 2I-
初始： 0 0.01
平衡： s 0.01+2s≈0.01
0.01^2 s = Ksp
s = 7.1*10^-5 (mol/L)
3、求在0.01mol/lPb(NO3)2溶液中溶解度

-------------PbI2 = Pb 2+ + 2I-
初始： 0.01 0
平衡： 0.01+ s ≈0.01 2s
0.01 (2s)^2 = Ksp
s = 4.21*10^-4 (mol/L)

⑩ 电解质溶液-同离子效应 化学实验报告

你的问题，参考以下的内容，希望对你有帮助！

一、实验目的

（1）加深对弱电解质的解离平衡、同离子效应、盐类水解等基本概念的理解。了解缓冲溶液的缓冲作用及配制。

（2）掌握难溶电解质的多相离子平衡及沉淀的生成和溶解的条件。

二、实验原理

在弱电解质的解离平衡或难溶电解质的沉淀一溶解平衡体系中，加入与弱电解质或难溶电解质具有相同离子的易溶强电解质，则平衡向左移动，产生使弱电解质的解离度或难溶电解质的溶解度明显降低的现象，叫做同离子效应。

三、实验用品（仪器、药品）

试管、药匙、氨水、醋酸铵固体、酚酞。甲基橙、碘化铅。碘化钾。

四、实验内容及操作步骤

（l）在小试管中加入1 cm3 0.l mol·dm-3 NH3水溶液和1滴酚酞指示剂，观察溶液颜色。再加入少许NH4Ac晶体，振荡使其溶解，观察溶液颜色的变化并进行解释。 （2）自己设计一实验，验证同离子效应使HAc溶液中的H+浓度降低。

（3）在试管中加入3滴PbI2饱和溶液，加入2滴0.l mol·dm-3 KI溶液。观察现象，解释之。

五、实验现象及结论

（l）在小试管中加入1 cm3 0.l mol·dm-3 NH3水溶液和1滴酚酞指示剂，观察溶液颜色。再加入少许NH4Ac晶体，振荡使其溶解，因同离子效应OH-浓度降低，碱性降低，红色溶液颜色变浅或褪去，

（2）自己设计一实验，验证同离子效应使HAc溶液中的H+浓度降低。在小试管中用滴管加入1毫升0.1摩尔/升醋酸水溶液和1滴甲基橙指示剂，因醋酸溶液呈酸性，使甲基橙溶液有无色变为红色。再用药匙向小试管中加入少许醋酸铵晶体，振荡使其溶解，因同离子效应，氢离子浓度降低，酸性降低，橙红色溶液颜色变为橙黄色或黄色。

（3）在试管中加入3滴PbI2饱和溶液，加入2滴0.l mol·dm-3 KI溶液。有黄色沉淀碘化铅生成。

六、思考：