㈠ 纯水加入NAHSO4,水电离怎么移动
向着抑制水电离方向移动,也就是说水电离更加少啊!!
因为NAHSO4可以电离出大量的H离子!这个使水中的H的浓度变大!!!于是向逆方向移动~也就是抑制水的电离
㈡ 怎么调节蒸馏水PH至10
ph=10并不一定水呈碱性啊？纯水在常温常压下ph=7，水的电离平衡在温度降低的时候会向水合的方向移动，氢离子和氢氧根离子的浓度都变成10的-10，还是呈中性的，但是ph值变大了。
㈢ 纯水ph调节计算公式
水是一种极弱的电解质，可以发生微弱的电离，其电离方程式为：其过程是一个吸热过程，水的电离是水分子与水分子之间的相互作用引起的，因此极难发生。实验测得25℃时，1L纯水中只有的水分子发生电离，由於水分子在任何情况下电离出的和的数目总相等，所以25℃时，纯水中所以根据PH值的计算公式可得25℃下纯水的PH值为：水的离子积常数，其中称为水的离子积常数，简称水的离子积，c(H+)和c(OH-)分别是指整个溶液中氢离子和氢氧根离子的总物质量浓度，K（w）只随温度而变化，是温度常数。如25℃，c（H+）=c(OH-)=1X10^(-7)mol/L，K（w）=10^(-14);100℃,c（H+）=c(OH-)=1X10^(-6)mol/L，K（w）=10^(-12);注意：纯水很容易受到污染，在常温下25℃，纯水的PH值也可能小于7，因为空气中的部分CO2，会溶解于水中。
㈣ 在纯水中，改变下列条件，使水的电离平衡向电离的正方向移动，且使溶液呈酸性的是（）A．向水中加入N
A．向水中加入硫来酸氢钠固体，自硫酸氢钠能电离出氢离子而使溶液呈酸性，但抑制水电离，故A错误；
B．向水中通入氯化氢体积，氯化氢电离出氢离子而使溶液呈酸性，但抑制水电离，故B错误；
C．氯化铵是强酸弱碱盐易水解而促进水电离，且其水解后使溶液呈酸性，故C正确；
D．将水加热，能促进水电离，但水仍然是中性，故D错误；
故选C．
㈤ 怎样才能促进水的电离
方法有：一、加大电压 二、加大电极与水接触面 三、升高温度 四、盐类（除酸式盐之外、活泼金属和弱酸弱碱（弱电解质）也促电离.
㈥ 有关纯水加活泼金属的水的电离平衡问题
活泼金属会来常温下会与水产生化学反应源，通常生成对应金属强碱，其溶液氢氧根离子的浓度自然增大，常温下纯水中的氢氧根的电离程度是10的负七次方，因此对应的PH值为7 有强碱的情况下肯定会大于10负七次方
㈦ 常温下，纯水中存在电离平衡，如果要使水的电离程度增大，并使c（H）+增大，应该加入：
铝离子水解，消耗OH-，促使水电离，溶液显酸性。
㈧ “加水”可不可以使纯水中的电离平衡向右移动
不可以，因为纯水的浓度是一个定值，约为55.5mol/L，加水不会改变它的浓度