① “水溶液的蒸汽压一定小于同温度下纯水的饱和蒸汽压”是对的吗
对的！
在某一温度下，稀溶液的蒸气压等于纯溶剂的蒸气压乘以溶剂的摩尔分数。
由于溶液一定有浓度（摩尔分数），并且摩尔分数一定小于1
所以水溶液的蒸汽压一定小于纯水的饱和蒸汽压
② 溶液蒸汽压为什么比纯溶液蒸汽压低
液体的沸点与气压成正比：气压越大，沸点越高；气压越低，沸点越低。因为一定外界条件下，液体中能量较高的分子有脱离液面进入气相的倾向（逃逸倾向escapingtendency）。同时，气态分子也会撞击液面回归液态。这是单组分系统发生的两相变化，一定时间后，即可达到平衡。平衡时，气态分子含量达到最大值，这些气态分子对液体产生的压强称为饱和蒸气压，简称蒸气压。当液体的蒸气压达到外压时，液体即产生沸腾现象液体就会沸腾，此时的温度就是液体的沸点。当外界的压力增大时，必须升高温度才能使蒸气压增大以等于外界压力，达到沸腾；当外界压力降低时，温度比较低的时候就能够使蒸气压等于外界压力，达到沸腾。
③ 溶液饱和蒸汽压的问题
判断盐水在某抄一温度是否凝固，要比较盐水在该温度时饱和蒸汽压和盐水固体饱和蒸汽压的大小。拿来与纯水比蒸汽压是没有道理的，毕竟两者属于不同的物质。
再解释下为什么会出现凝固点降低的现象：水在0度时固态、液态饱和蒸汽压相等，达到两相平衡的状态。而在溶液中，水的蒸汽压降低。试想在0度的盐水里加入0度的冰，此时冰的蒸汽压应该大于水，为了实现两相平衡，冰会自发熔化成水以增大水的蒸汽压。冰是纯物质，水是溶液状态，无论多少冰化成水，在0度的时候，都不会出现冰与溶液中水的蒸汽压相同的情况，因此最终冰会全部吸热熔化，达到低于0度的冰水状态。
④ 纯水上方的饱和蒸汽压与溶液上方的饱和水蒸汽压相同吗
纯水上方的饱和蒸汽压与溶液上方的饱和水蒸汽压相同。因为水的沸点是100°c,溶液沸点大多高于100°c,如果在所有条件相同的情况下溶液能到达更高到温度,纯水只能100°c,但是水蒸气在可以高于100°c,在密封容器情况下水蒸汽是一样的,压力越大,沸点越高,可以说压力主要取决于蒸汽的量,溶液方面的影响基本可以忽略不计,所以蒸汽气压会是一样的。
在密闭条件中，在一定温度下，与固体或液体处于相平衡的蒸气所具有的压强称为蒸气压。同一物质在不同温度下有不同的蒸气压，并随着温度的升高而增大。不同液体饱和蒸气压不同，溶质难溶时，纯溶剂的饱和蒸气压大于溶液的饱和蒸气压；对于同一物质，固态的饱和蒸气压小于液态的饱和蒸气压。
⑤ 为什么溶液与纯水比较，蒸汽压下降、沸点升高、凝固点降低
原理的话我好像也不清楚...
但我是记常识的,盐水的沸点就比水高,熔点就比水底....
⑥ 一种能够违背热力学第二定律的装置，请问问题出在哪里
左边的装置是不能实现的，仔细分析其中过程的话，我们可以发现这实际上就是利用重力势能发电的装置，和水力发电有相似之处，低处的水受热蒸发到高处降下，形成河流进行发电。这个绝热系统实际上和地球是一样的，除了地球有太阳这个热源之外。现在考虑左边装置的具体运行，因为一部分重力势能变为电能离开了这个系统，因此必然会减少系统中的总能量，或者是重力势能，或者是内能，即使是水蒸汽，要克服重力上升到盐水处凝结也是需要内能的，在理想状况下，这个内能就等于水蒸汽的重力势能，系统内能减少直接导致凝结的盐水减少，也进一步导致重力势能减少，最后这个循环会因为系统内能过低水无法蒸发到盐水处而停下达到一个平衡，因此该装置并不是永动机。
至于热力学第二定律的问题，假设有这样一个系统，用一个温差电偶在包裹着-10度的冰和0度的水的绝热系统内发电，然后将这电能通过电阻转换为另一个20度系统的内能，那能不能说热量自发地从低温物体流向高温物体了呢？这里主要有两个错误，一是这种转化没有造成其他影响，这是不对的，在你的装置内，盐水浓度改变了，循环减速且停止了，这就是影响；另一个就是所谓的热量自发流动，指的是热传递过程，而不是像其他形式的能量转移。