氢电极插入纯水中电动势是多少

⑴ 氢电极的电极电势是什么

当pH=10时，氢电极的电极电势是-0.59V 。

电极电势是电极中极板与溶液之间的电势差。为了获得各种电极的电极电势数值，通常以某种电极的电极电势作标准与其它各待测电极组成电池，通过测定电池的电动势， 而确定各种不同电极的相对电极电势E值。

1953年国际纯粹化学与应用化学联合会（IUPAC）建议，采用标准氢电极作为标准电极，并人为地规定标准氢电极的电极电势为零。

注意：

用标准氢电极和待测电极在标准状态下组成电池，测得该电池的电动势值，并通过直流电压表确定电池的正负极，即可根据E池=E(+)-E(-)计算各种电极的标准电极电势的相对数值。

例如在298K，用电位计测得标准氢电极和标准Zn电极所组成的原电池的电动势（E池）为0.76V，根据上式计算Zn/Zn2+电对的标准电极为-0.76V。用同样的办法可测得Cu2+/Cu电对的电极电势为+0.34V。

电极的E为正值表示组成电极的氧化型物质，得电子的倾向大于标准氢电极中的H+，如铜电极中的Cu；如电极的为负值，则组成电极的氧化型物质得电子的倾向小于标准氢电极中的H+，如锌电极中的Zn。

实际应用中,常选用一些电极电势较稳定电极如饱和甘汞电极和银-氯化银电极作为参比电极和其他待测电极构成电池，求得其它电极的电势。饱和甘汞电极的电极电势为0.24V。银-氯化银电极的电极电势为0.22V。

⑵ 当'pH=10时，氢电极的电极电势是多少

-0.592v。

常用的氢电极有标准氢电极，电势为0，不随pH变化，所以是0V。如果是可逆氢电极 ，pH为0时电势为0 vs. SHE，电势随pH变化，当pH为10时，电势为0+0.0592*(-10)=-0.592v。

为了统一标准，确定电极电势的量度，人们规定氢气的标准电极电势（标准温度298K，标准压力1atm，标准浓度1mol/L）为0V，不在这个状态下的氢气电势不为0V。

(2)氢电极插入纯水中电动势是多少扩展阅读：

注意事项：

影响电极电势的因素是离子的浓度、溶液的酸碱性、沉淀剂和络合剂，判断的因素是能斯特方程。

能斯特方程式：标准电极电势是在标准状态下测定的。如果条件改变，则电对的电极电势也随之发生改变。电极电势的大小，首先取决于电极的本性，是通过标准电极电势来体现的。其次溶液中离子的浓度（或气体的分压）、温度等的改变都会引起电极电势的变化。

⑶ 289K时,在纯水中,氢电极[p(H2)=100kpa]的电极电势是 A：-0.41v B：-0.029v C:0.00v D：0.059v E：-0

答案为E，不过应该为298K。纯水中[H+]=10'-7，代入能斯特方程有E=E'+0.0592/2*lg([H+]/(pH2/p"))=0+0.0592/2*(-7)=-0.21

⑷ 饱和hgcl2浓度

1,2x^3=4*10^-15,自己解出来就是答案.
2,信息不全,当H2分压为100KPa时是-0.207,能斯特方程可以解.
3,不知道想的对不对,你可以试着写出溶液中放电的另一半方程式,就是Cl2-2e-+2H2O==2ClO-+4H+
4,还是利用能斯特方程计算.

⑸ 将氢电极（p H2 =100kpa）插入纯水中与标准氢电极组成原电池，则Emf为什么为正 为什么要交换阴阳极

很简单喽，用能斯特方程。标准氢电极H+为1mol/L,而这个电极为0.01mol/L。剩下的你自己带入能斯特方程就得结果了

⑹ 电极电势的知识点

将一个固体电极插入溶液中，由于固体电极在溶液中的溶解，溶液中离子在固体表面的吸附，极性水分子在固体表面的定向吸附等因素，会在电极与溶液界面间建立电势差。这一电势差称为电极电势。但是，单个电极的电极电势是无法测量的。因为要测量一个电极的电势必须插人另外一个电极，这样一来测得的结果是两个电极的电势之和。在实践中，人们将待测电极与标准氢电极组成一个电池，以标准氢电极为阳极，待测电极为阴极。同时规定标准氢电极的电动势为零。测得的该电池的电动势定义为给定电极的电动势。标准氢电极是氢气的压力为lOOkPa，氢离子的活度等于1的氢电极。当给定电极中各组分均处在各自的标准态时，相应的电极电势即为标准电极电势，以E?表示。所谓标准态是压力为lOOkPa，浓度为6=6e=lm0l.kg-、显然对氢电极而言，在任意温度下其标准电极电势恒为零.

⑺ 标准氢电极原电池的电动势怎么求

标准电极电势与溶解度的关系：溶度积等于难溶物电离出的离子浓度积，也近似于溶解平衡的平衡常数。

△Gφ＝－2.303RT（lgKφ），其中Kφ是难溶物电离的平衡常数，又△Gφ＝－nFEφ，所以－nFEφ＝－2.303RT（lgKφ），R为气体常数，T为绝对温度，n为离子与相应单质转换时的电子转移数目，F为法拉第常数，标准电动势Eφ=物质的标准电势-标准电极的标准电势。

标准氢电极

原电池是由两个相对独立的电极所组成，每一个电极相当于一个“半电池”，分别进行氧化和还原反应。由不同的半电池可以组成各式各样的原电池。我们还未能在实验和理论上计算个别电极的电极电势，而只能够测得由两个电极所组成的电池的总电动势。

但在实际应用中只要知道与任意一个选定的作为标准的电极相比较时的相对电动势就够了。如果知道了两个半电池的这些数值，就可以求出由它们所组成的电池的电动势。

⑻ 氢气的标准电极电势

-0.592v。

常用的氢电极有标准氢电极，电势为0，不随pH变化，所以是0V。如果是可逆氢电极，pH为0时电势为0vs.SHE，电势随pH变化，当pH为10时，电势为0+0.0592*(-10)=-0.592v。

为了统一标准，确定电极电势的量度，人们规定氢气的标准电极电势（标准温度298K，标准压力1atm，标准浓度1mol/L）为0V，不在这个状态下的氢气电势不为0V。

(8)氢电极插入纯水中电动势是多少扩展阅读：

氢气虽无毒，在生理上对人体是惰性的，但若空气中氢气含量增高，将引起缺氧性窒息。与所有低温液体一样，直接接触液氢将引起冻伤。液氢外溢并突然大面积蒸发还会造成环境缺氧，并有可能和空气一起形成爆炸混合物，引发燃烧爆炸事故。

与空气混合能形成爆炸性混合物，遇热或明火即会发生爆炸。气体比空气轻，在室内使用和储存时，漏气上升滞留屋顶不易排出，遇火星会引起爆炸。氢气与氟、氯、溴等卤素会剧烈反应。

⑼ 将氢电极（p H2 =100kpa）插入纯水中与标准氢电极组成原电池，则Emf为

^浓差电池。（呵呵， 详细过程）
纯水中 [H+]=10^-7 mol/L; P(H2)=100 kPa =100/101.325 大气压

Emf=E(H2)- Eo(H2)={Eo(H2)+0.02858log([H+]^2/P(H2))}-Eo(H2)
=0.02958log([H+]^2/P(H2))=0.02958log(101.325x10^-14/100)
Emf =0.02958log(1.01325x10^-14)
=-0.4140 V
交换阴阳极， 得 Emf =0.4140 V

（前面算错版了一个数权，纠过来了）

⑽ “把氢电极插入纯水中保持其分压为100Kpa其电极电势为零”为什么错了

把情调节插入纯水中，保持器分压100前八的零为什么错了？这个肯定是错的。错的原原因呢