醋酸溶液为什么要测纯水电导率

1. 在水处理时为什么要测电导率，测电导的目的何在

测定电导率的意义：纯净的水是不能导电的，也基本不存在百分之百纯净的水，水版之所以可以导电是因为其权中含有某些盐等电解质，电解质又分为强电解质和弱电解质，弱电解质的电离与平衡常数、浓度、电离度均有关系，

同样的，对于强电解质，根据科尔劳施总结的经验式可看出溶液电导率也与浓度相关，所以，通过测量电导率的大小，可以间接计算出溶液中所含电解质的浓度，了解水中电解质的含量，通过电导率的大小能够初步确定水质状况，进而对采取不同的水处理方案。

(1)醋酸溶液为什么要测纯水电导率扩展阅读：

测量的水电导率注意事项：

1、应根据水样的电导率范围正确选用电极：若被测溶液的电导率＜10uS/cm，使用光亮铂电极；被测溶液电导率在10～40uS/cm范围时，则用铂黑电极；

2、铂黑电极在使用前后最好浸在水中，防止铂黑的惰化。测量时电极表面不得有气泡。如果发现镀有铂黑的电极失灵，可浸入10％的HNO3或HCl溶液中2分钟，用水洗净后使用；

3、电导率随温度升高而增大，温度每升高1℃，电导率增加2%～2.5%。通常规定25℃为测定电导率的标准温度。

参考资料来源：网络-电导率

参考资料来源：网络-电导率测定仪

2. 电导的测定及应用为什么需要测定纯水的电导率

测定纯水电导率，是为了给电导率仪归零位的必要步骤，是准确测量的必要步骤。

1. 先看下电导率的定义:

   电导率 (electric conctivity) 是表示物质传输电流能力强弱的一种测量值。当施加电压于导体的两端时，其电荷载子会呈现朝某方向流动的行为，因而产生电流。

2. 电导率测量的原理:

   水溶液的电导率高低相依于其内含溶质盐的浓度，或其它会分解为电解质的化学杂质。水样本的电导率是测量水的含盐成分、含离子成分、含杂质成分等等的重要指标。水越纯净，电导率越低。

3. 纯净水的电导率几乎接近于零（没有绝对的纯水），测定纯净水，就等于在测量之前矫正了机器的零位，使正常测量值，更真实的反应实际情况。

4. 目前，常用的测量电导率的仪器有很多，体积也越来越小。

   比如，某知名品牌的家用电导率测量仪，已经小型化到一支笔这么大了。

3. 硫酸钡溶度积常数的测定中，为什么要考虑水的电导率

由于BaSO4的溶解度太小，不能忽略水电离的影响。

参考实验：电导率法测定硫酸钡的溶度积

实验目的 ：

1. 熟悉沉淀的生成、陈化、离心分离、洗涤等基本操作。

2.了解饱和溶液的制备。

3.了解难溶电解质溶度积测定的一种方法。

4.复习和巩固电导率仪的使用。

实验原理

难溶电解质的溶解度很小，会很难直接测定。但是，只要有溶解作用，溶液中就有电离出来的带电离子，就可以通过测定该溶液的电导或电导率，再根据电导与浓度的关系，计算出难溶电解质的溶解度，从而换算出溶度积。

电导和电导率

电解质溶液导电能力的大小，可以用电阻R或电导G来表示，两者互为倒数，即：G=1/R

在一定温度下，两电极间溶液的电阻R与两电极间的距离l成正比，与电极面积A成反比：R=Pl/A，P为比例常数，称为电阻率，它的倒数称为电导率。电导率一般由制造厂给出，标在电极上。

摩尔电导率和溶度积

在一定温度下，相距1m的两个平行电极之间，含有1mol电解质溶液的电导率，称为摩尔电导率，以∧m表示。BaSO4的溶度积为：

Ksp（BaSO4）={[K(BaSO4溶液)-G(H2O)]0.0001/28.728}7.3仪器和药品

仪器：电导率仪、离心机、DJS-1型铂光亮电极药品：H2SO4(0.05mol/L)

BaCl2(0.05mol/L),AgNO3(0.01mol/L)7.4实验内容

BaSO4沉淀的制备

在两个小烧杯中装BaCl2(0.05mol/L)，H2SO4(0.05mol/L)各30ml

加热H2SO4近沸，边搅拌边滴加BaCl2，盖上表面皿。加热5min，小火保温10min，搅拌，取下静置、陈化。倾去上层清液。

↓离心↓

用热的蒸馏水洗涤沉淀

BaSO4饱和溶液的制备

在纯BaSO4中加少量水

转移沉淀，加蒸馏水60ml，均匀搅拌，加热煮沸5min

稍冷后，置于冷水浴中5min，换一冷水浴，冷至室温

取上层清液，测电导率

4. 测定醋酸溶液电导时,为什么要按由稀到浓的顺序进行

因为较浓溶液残留在容器中会对接下来较稀溶液的测定产生很大影响(改变较稀溶液的浓度的程度大)。而较稀溶液对较浓溶液的影响小，所以从稀测到浓，减小误差。

因为在测定过程中，前一个测定的操作会对后一个测定产生影响。

(4)醋酸溶液为什么要测纯水电导率扩展阅读：

电导率的测定需要弄清两方面。一个是溶液的电导，另一个是溶液中1/A的几何关系，电导可以通过电流、电压的测量得到。这一测量原理在当今直接显示测量仪表中得到应用。

由稀到浓这样测定不仅仅是在测定醋酸溶液电导时才有。这个规律是在各种测定中都会存在的一个注意事项。

比如说先测定的溶液或多或少总是会带在测定电极上被带到下一个测定的溶液里面。如果先浓再稀。浓溶液带入稀溶液的影响要远高于稀溶液带入浓溶液中。

5. 在水处理时为什么要测电导率，测电导的目的何在

测定电导率的意义：纯净的水是不能导电的，也基本不存在百分之百纯净的水，回水之所以可以导电是答因为其中含有某些盐等电解质，电解质又分为强电解质和弱电解质，弱电解质的电离与平衡常数、浓度、电离度均有关系，

同样的，对于强电解质，根据科尔劳施总结的经验式可看出溶液电导率也与浓度相关，所以，通过测量电导率的大小，可以间接计算出溶液中所含电解质的浓度，了解水中电解质的含量，通过电导率的大小能够初步确定水质状况，进而对采取不同的水处理方案。

(5)醋酸溶液为什么要测纯水电导率扩展阅读：

测量的水电导率注意事项：

1、应根据水样的电导率范围正确选用电极：若被测溶液的电导率＜10uS/cm，使用光亮铂电极；被测溶液电导率在10～40uS/cm范围时，则用铂黑电极；

2、铂黑电极在使用前后最好浸在水中，防止铂黑的惰化。测量时电极表面不得有气泡。如果发现镀有铂黑的电极失灵，可浸入10％的HNO3或HCl溶液中2分钟，用水洗净后使用；

3、电导率随温度升高而增大，温度每升高1℃，电导率增加2%～2.5%。通常规定25℃为测定电导率的标准温度。

参考资料来源：网络-电导率

参考资料来源：网络-电导率测定仪

6. :电导法测醋酸解离常数中测量一系列不同浓度的溶液的电导率为什么要由稀到浓

因为怕高浓度的离子影响低浓度的离子的灵敏度，会导致较大误差

7. 测定醋酸溶液的PH时,为什么要安溶度由小到大的顺序测定

1、醋酸是弱电解质，不同浓度电解程度不同即氢离子浓度也不同；
2、对于醋酸这种一元弱酸，在浓度较高时浓度相差零点几对它的PH值的影响不是很大。
3、就醋酸溶液而言，每电离一个氢离子，也就相应增加醋酸根离子的浓度，于是也就增加了溶液总离子的数目，改变了电导率的数值，所以电导率与溶液离子的总浓度有关，在浓度很稀的时候，电导率随浓度增加而增加，导电能力增强，溶液中的离子数目增多，氢离子的浓度增大，PH值越小。
4、当接近与纯醋酸的时候，就几乎无法电离了。
5、溶度由小到大的顺序测定，电导率依次增强，导电能力增强，溶液中的离子数目依次增多，氢离子的浓度增大，这样避免浓度高时，氢离子的浓度变化不大，产生的误差。

8. 纯水电导率很小为什么还要测定

工业纯水的电导率的测定
一、为了检测水质是否达标
二、根据水质的恶化情况来判断膜的污染情况
三、根据水质的恶化情况来判断前处理是否达标及进水水质是否恶化

希望帮助你

9. 电导率法测定乙酸解离常数的实验中为什么溶液要由稀到浓的顺序

1.
由稀到浓这样测定不仅仅是在测定醋酸溶液电导时才有,这个规律是在各种测定中都会存在的一个注意事项.
2.
主要的原因是
因为在测定过程中,前一个测定的操作会对后一个测定产生影响.
3.
比如说先测定的溶液或多或少总是会带在测定电极上被带到下一个测定的溶液里面.如果先浓再稀,浓溶液带入稀溶液的影响要远高于稀溶液带入浓溶液中.

10. 为什么电导率是检测纯净水纯度的主要指标

水中这些离子浓度愈大，其导电能力越强，电导率的数值就越大。相反水的纯度越高，离子浓度就愈小，电导率的检测值就越小。

纯水的测定用待测水样洗涤电导池，分别测量蒸馏水、自来水的电导率，每人读一次数，注意读数一般让指针处于表的中间位置误差较小，若表的指针偏转太小或太大可通过换挡调节。

电导池常数的测定

接通电导率仪电源，将铂黑电导电极用去离子水洗净并用滤纸片吸干，预热恒温水槽，并调好恒温水浴温度25摄氏度。并且在使用电导率仪前需要先调零，然后才能进行测定。

将洗净的电导池用去离子水洗涤2-3次，再用0.02000mol.L-1KCL废液洗涤两次，再用0.02000mol.L-1KCL溶液洗涤一次，然后把废液倒到收集瓶中。

将待测的KCL溶液倒入查到有电极的电导池中，以能淹没电极为宜，将电导池放在25度的恒温水槽中，将电极导线接到电导仪上，待电导池内的温度与恒温水槽的温度平衡后，即可进行测量KCL溶液的电导率。