氨基酸溶于纯水后怎么判断ph值

『壹』 一中性氨基酸溶于水后溶液PH为7,请问其等电点是>7,<7,=7

氨基酸溶于水后应该是酸性，ph〈7，可是题目=7。所以原来的等电点〉7
正常的中性不是ph=7吗？
按理说，氨基酸放到水中应该成酸性，即ph〈7，是吧？就是ph值减小。
可是题目说溶液PH为7，这应该是减小后的值，所以原来的肯定〉7。

我不知道说的对不对，我都三年没接触过化学知识了。。对一些名词感到很陌生了。不过我原来学的很不错（年级前几名一直都有我，哈哈）。

『贰』 将某氨基酸溶于蒸馏水,测得其ph=3.4

溶液pH的测得值为8，说明溶液呈碱性，碱性溶液稀释后，碱性减弱，pH偏小，所以该氨基酸溶液的实际pH应大于8，
故选：A．

『叁』 某氨基酸溶于pH=7.0的水中，所得氨基酸溶液pH=8.0，试问此氨基酸的pI值是大于8，等于8，还是小于8为什么

此氨基酸的pI值大于8。
原因：该氨基酸溶于PH7.0的水中，溶液PH值是8.0，说明该氨基酸属于碱性氨基酸，它的氨基结合了水中的H+（此时氨基酸带正电），导致溶液中自由的H+下降。要使氨基酸的净电荷变为中性，就必须向溶液中添加碱性物质，使氨基酸分子上结合的H+解离出来，使得氨基酸分子H+的电离向解离的方向移动。最终等到氨基酸静电荷为零时，溶液的PH会大于8。
等电点PI定义：氨基酸静电荷为零时的溶液PH值。

『肆』 某氨基溶于pH=7的纯水中，所的水溶液pH=5,此氨基酸等电点小于五吗

氨基酸的—NH2和—COOH离解相当时的pH值是pI值，所以不一定小于5

『伍』 有一等电点为9的氨基酸，溶于PH=7的纯水中，其水溶液的PH值是

等电点为9就是说，这种氨基酸酸性强于碱性，所以溶液的PH<7

『陆』 关于氨基酸的酸碱性问题……能否详细解释一下

氨基酸是两性电解质。

氨基酸在水溶液或结晶内基本上均以兼性离子或偶极离子的形式存在。所谓两性离子是指在同一个氨基酸分子上带有能释放出质子的NH3⁺缬氨酸离子和能接受质子的COO⁻负离子。

氨基酸的带电状况取决于所处环境的pH值，改变pH值可以使氨基酸带正电荷或负电荷，也可使它处于正负电荷数相等，即净电荷为零的两性离子状态。使氨基酸所带正负电荷数相等即净电荷为零时的溶液pH值称为该氨基酸的等电点。

(6)氨基酸溶于纯水后怎么判断ph值扩展阅读

不同的氨基酸由于其组成和结构的不同而具有不同的等电点。中性氨基酸的等电点小于7，一般为5.0～6.5。酸性氨基酸的等电点约为3，碱性氨基酸的等电性在7.58～10.8之间。

在电场的作用下，带电粒子向与其电性质相反的电极运动，称为电泳（ep）。由于不同氨基酸的相对分子质量和π不同，在相同ph值的缓冲溶液中，不仅不同氨基酸的电荷状态不同，而且在电场中的游动方向和速度也往往不同。因此，基于这种差异，可以通过电泳分离氨基酸混合物。

『柒』 氨基酸在纯水中的ph值

氨基酸是两性化合物，其水溶液的pH取决于温度、氨基酸的种类和浓度。

『捌』 急！！某氨基酸溶于中性的水中所得溶液的PH为8，问此氨基酸的等电点是大于8还是小于8

我个人任务还是大于不过也不能听我一面之词我建议你做好还是做一个小小的小实验在对比一下不久知道了吗祝你成功

『玖』 一氨基酸溶于水后,若溶液PH为8,此氨基酸PI如何为什么

Pi必定大于8。
氨基酸溶液PH=8，必定是碱性电离大于酸性电离，所以必须在溶液中继续加碱（比如氢氧化钠）才能达到等电点（保证碱性电离(减小)等于酸性电离(增大)），所以等电点必定大于8。
希望对你有帮助O(∩_∩)O～

『拾』 某氨基酸溶于pH7的水中，所得氨基酸溶液的pH为6，问此氨基酸的pI是大于6、等于6还是小于6

某氨基酸溶于来pH7的水中，所得氨基源酸溶液的pH为6，问此氨基酸的pI小于6。

氨基酸在固体状态时以两性离子形式存在。某氨基酸溶于pH7的水中，pH从7下降到6，说明该氨基酸溶于水的过程中释放出了质子。

溶液中有如下平衡存在：为了使该氨基酸达到等电点，只有加些酸使上述平衡向左移动。

因此，氨基酸的pI小于6。

(10)氨基酸溶于纯水后怎么判断ph值扩展阅读

氨基酸的性质：

1、物理性质天然的氨基酸均为无色晶体，熔点较高，在200～ 300℃熔化时分解。它们能溶于强酸或强碱溶液，除少数外一般都能溶于水，而难溶于乙醇、乙醚。

2、化学性质

氨基酸的两性

氨基酸分子中一COOH是酸性基团，一NH2是碱性基因。因此，氨基酸是两性化合物，它既可以与酸反应，也可以与碱反应，且都生成盐。