电解饱和食盐水为什么加纯水

❶ 电解饱和食盐水

Cl2+NaOH---影响烧碱纯度 及Cl2+H2会爆炸,用阳离子交换膜法电解。这就得用到氯碱工业的知识。阳版极室加入精制饱和食权盐水，阴极室加入纯水。阳极用金属钛网制成，阴极用碳钢网制成，上面有镍涂层。

❷ 电解饱和食盐水的原理是什么，为什么要加入稀氢氧化钠

（1）na+带正电，向阴极移动
（2）电解食盐水，阴极是电解h+,而h+是h2o中来的，h2o的h+电离后，在阴极剩余是oh-
所以naoh在阴极

❸ 在电解饱和食盐水的时候

电解饱和食盐来水反应原理自2NaCl+2H2O=H2↑+Cl2↑+2NaOH
这是因为NaCl是强电解质，在溶液里完全电离，水是弱电解质，也微弱电离，因此在溶液中存在Na+、H+、Cl-、OH-四种离子。当接通直流电源后，带负电的OH-和Cl-向阳极移动，带正电的Na+和H+向阴极移动。在这样的电解条件下，Cl-比OH-更易失去电子，在阳极被氧化成氯原子，氯原子结合成氯分子放出，使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝。 阳极反应：2Cl-－2e-=Cl2↑（氧化反应） H+比Na+容易得到电子，因而H+不断地从阴极获得电子被还原为氢原子，并结合成氢分子从阴极放出。 阴极反应：2H+＋2e-＝H2↑（还原反应） 在上述反应中，H+是由水的电离生成的，由于H+在阴极上不断得到电子而生成H2放出，破坏了附近的水的电离平衡，水分子继续电离出H+和OH-， H+又不断得到电子变成H2，结果在阴极区溶液里OH-的浓度相对地增大，使酚酞试液变红。

❹ 求电解饱和食盐水方程式

2NaCl + 2H2O = 2NaOH + Cl2 + H2 条件：通电

❺ 工业上用电解饱和食盐水制烧碱的化学方程式

2NaCl+2H₂O = 2NaOH+Cl₂↑+H₂↑

将原盐化盐后加入纯碱、烧碱、氯化钡精制剂除去钙、镁、硫酸根离子等杂质，再于澄清槽中加入聚丙烯酸钠或苛化麸皮以加速沉淀，砂滤后加入盐酸中和，盐水经预热后送去电解，电解液经预热、蒸发、分盐、冷却，制得液体烧碱，进一步熬浓即得固体烧碱成品。盐泥洗水用于化盐。

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烧碱的用途

1、可以用作化学实验。除了用做试剂以外，由于它有很强的吸水性和潮解性，还可用做碱性干燥剂。 也可以吸收酸性气体（如在硫在氧气中燃烧的实验中，氢氧化钠溶液可装入瓶中吸收有毒的二氧化硫）。

2、氢氧化钠被用于生产各种洗涤剂，甚至如今的洗衣粉（十二烷基苯磺酸钠等成分）也是由大量的烧碱制造出来的，烧碱被用于磺化反应后对过剩的发烟硫酸进行中和。

3、氢氧化钠在造纸工业中发挥着重要的作用。由于其碱性特质，它被用于煮和漂白纸页的过程。造纸的原料是木材或草类植物，这些植物里除含纤维素外，还含有相当多的非纤维素加入稀的氢氧化钠溶液可将非纤维素成分溶解而分离，从而制得以纤维素为主要成分的纸浆。

❻ 电解饱和食盐水装置各个出口入口问答题么

淡盐水是因为氯化钠溶液被电离分解生成了氯气，而钠离子通过半透膜渗透到右边去了，所以是淡盐水。
加入少量氢氧化钠是为了增强右边溶液的导电性，理论上纯水是可以的，但是纯水的导电性太差。

❼ 电解饱和食盐水反应是什么

总的电解化学方程式为通电2NaCl+2H₂O＝＝Cl₂↑H₂↑＋2NaOH

电解饱和食盐水，是考虑到加快实验反应速率，同时氯气在饱和食盐水中的溶解量较小。通电之后，饱和食盐水的氯化钠和水发生电离，分别在阴极与阳极生成的氯气和氢气。而剩下的氢氧根离子与钠离子结合生成氢氧化钠。

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实验原理

饱和食盐水中氯化钠完全电离，水分子属于微弱电离，因此食盐水中存在着钠离子Na⁺、氢离子Cl⁻、氯离子H⁺、氢氧离子OH⁻四种离子。

在电场的作用下，带负电的OH⁻和Cl⁻移向阳极，而带正电的Na⁺和H⁺移向阴极。

在阳极，Cl⁻比OH-容易失去电子而被氧化成氯原子，氯原子两两结合成氯分子放出氯气。

化学反应方程式为：2Cl⁻-2e=Cl₂↑（氧化反应）

在阴极，H⁺比Na⁺容易得到电子，因而H⁺不断从阴极获得电子被还原为氢原子，氢原子两两结合成氢分子从阴极放出氢气。

化学反应方程式为：2H⁺+2e=H₂↑（还原反应）

❽ 电解饱和食盐水的原理是什么,为什么要加入稀氢氧化钠溶液饱和食盐水不是有电解质吗

氯气的收集是在集气瓶中,用排饱和食盐水法或向上排空气法收集.最后通入NaOH溶液不是为了收集氯气,而是为了防止多余的氯气进入空气中,因为氯气是有毒的.也就是说,制取的氯气已经在集气瓶中了,通入NAOH中的那部分是多余的

❾ 电解饱和食盐水怎么知道完全电解完

阳极反应：2Cl-－2e-=Cl2↑（氧化反应）阴极反应：2H+＋2e-＝H2↑（还原反应）电解槽流出的阴极液中含有30％的NaOH，称为液碱，液碱经蒸发、结晶可以得到固碱。阴极区的另一产物湿氢气经冷却、洗涤、压缩后被送往氢气贮柜。阳极区产物湿氯气经冷却、干燥、净化、压缩后可得到液氯。
电解和食盐水不会有尽头的，因为NACL浓度不够的时候，就会变了电解水了，这属于一个平衡的 移动，不过工业上没人会这样做的，电解到一样的程度溶液浓度底了就会加入新的饱和食盐水去补充 现在很多大的工厂，都已经用的是离子交换膜法制烧碱 离子交换膜电解槽主要由阳极、阴极、离子交换膜、电解槽框和导电铜棒等组成，每台电解槽由若干个单元槽串联或并联组成。右图表示的是一个单元槽的示意图。电解槽的阳极用金属钛网制成，为了延长电极使用寿命和提高电解效率，钛阳极网上涂有钛、钌等氧化物涂层；阴极由碳钢网制成，上面涂有镍涂层；阳离子交换膜把电解槽隔成阴极室和阳极室。阳离子交换膜有一种特殊的性质，即它只允许阳离子通过，而阻止阴离子和气体通过，也就是说只允许Na+通过，而Cl-、OH-和气体则不能通过。这样既能防止阴极产生的H2和阳极产生的Cl2相混合而引起爆炸，又能避免Cl2和NaOH溶液作用生成NaClO而影响烧碱的质量。精制的饱和食盐水进入阳极室；纯水（加入一定量的NaOH溶液）加入阴极室。通电时，H2O在阴极表面放电生成H2，Na+穿过离子膜由阳极室进入阴极室，导出的阴极液中含有NaOH；Cl-则在阳极表面放电生成Cl2。电解后的淡盐水从阳极导出，可重新用于配制食盐水。 电解多少东西能生产多少东西，是要根据设备来说这个问题的吧，工业上很多都是用380V，产的怎么样和汲取设备，原材料，等很多因素有关系的，要真要算的话，可以从生产了多少气体，算转移了多少电子，来算做了多少功，不过这样算是没有算做无用功和浪费的情况下的，更本是不实际的

❿ 电解饱和食盐水 （离子交换膜法） 相关问题

在反应中，阴阳极被半透膜隔开，阳极生成Cl2、阴极生成H2和NaOH，
由于Cl2活泼，极易与NaOH反应，所以工业上把阴阳极用半透膜回隔开，
半透膜阳极一侧只是饱和食盐水，阳极生成Cl2不易溶解也不反应，
半透膜阴极一侧是氢氧化钠溶液，阴极生成NaOH、H2，
Na+离子半径较小，在半透膜两侧自由穿行，维持电荷守恒，由答于阴极不断消耗水生成H2，使得反应需不断补充水分，因此需要向阴极通入水或稀氢氧化钠溶液。也是为了使产品氢氧化钠纯净。

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