50的纯水的离子积是多少

A. 离子积的水的离子积

在一定温度下，水中[H ]和[OH-]的乘积（Kw）是一个常数，这个常数叫做水的离子积（曾用名：离子积常数）。水的离子积又叫水的自电离常数，即为水的电离[H2O（l） H +（aq） OH-（aq）]达到平衡后平衡常数。
水是纯液体，[H2O]可看作是一个常数，所以Kw=[H+ ][OH-]。Kw值跟温度有关，在25℃，Kw=[H+ ][OH-]=1×10^-7×1×10^-7=1×10^-14。为了计算简化，常常把这个值作为室温下水的离子积。在物质的稀水溶液中，[H2O]和纯水的[H2O]几乎相同，因此Kw也几乎相等。这就是说，在任何酸性（或碱性）溶液中，同时存在H 和OH-，只不过[H ]和[OH-]的相对大小不同而已。在常温下，[H +]和[OH-]的乘积等于1×10^-14。因此，水溶液的酸碱性只要用一种离子（H +或OH-）的浓度表示。
水是一种既能释放质子也能接受质子的两性物质。水在一定程度上也微弱地离解，质子从一个水分子转移给另一个水分子，形成H3O+和OH-。
达到平衡时，可得水的离解常数Ki
或[H2O+][OH-]=Ki[H2O]
由于水的离解度极小，[H2O]数值可以看作是一个常数，令K1[H2O]2等于另一新常数Kw，则
[H3O+][OH-]=Kw
Kw称为水的离子积常数，简称水的离子积。上式表示在一定温度时，水中氢离子浓度与氢氧离子浓度的乘积为一常数（表3-1）。25℃时，由实验测出在纯水中[H3O+]和[OH-]各为1.0×10^-7mol/L。通常将水合离子H3O+简写为H+，这样，在常温时：Kw=1.0×10^-7 × 1.0×10^-7=1.0×10^-14 [H+][OH-]=1.0×10^-14 表3-1不同温度时水的离子积 温度/℃ 0 10 20 25 30 40 50 60 70 80 90 100 离子积 1.2×10-15 3.0×10-15 6.8×10-15 1.0×10-14 1.5×10-14 2.9×10-14 5.5×10-14 9.6×10-14 1.6×10-13 2.5×10-13 3.8×10-13 5.5×10-13 由于水离解时要吸收大量的热，所以温度升高，水的离解度和Kw也相应地增大。
水的离子积原理不仅适用于纯水，也适用于一切稀的水溶液。在任何稀的水溶液中，不论[H+]和[OH-]怎样改变，它们的乘积总是小于等于Kw。
也就意味着有PH14的物质，当然前提是温度足够高。

B. 常温常压下，水的离子积常数是多少

常温下是1×10^(-14).水的离子积常数只与温度有关.
100℃时是1×10^(-12).
标况下可能是冰,水,冰水混合物,若是液态,离子积常数小于1×10^(-14),但无具体数值.

C. 水的离子积是什么

水是一种极弱的电解质，可以发生微弱的电离，其电离方程式为：H2O+H2O≒H3O+ + OH-,简写为H2O≒H+ + OH-,是一个吸热过程.水的电离是水分子与水分子之间的相互作用而引起的，因此极难发生。实验测得，25℃时1L纯水中只有1×10^(-7)mol的水分子发生电离。由水分子电离出的H+和OH-数目在任何情况下总相等，25℃时，纯水中c(H+)=c(OH-)=1×10^(-7)mol/L.
c(H+)·c(OH-)=K(W),其中K(W)称作水的离子积常数,简称水的离子积;c(H+)和c(OH-)是分别是指整个溶液中氢离子和氢氧根离子的总物质的量浓度.K(W)只随温度变化而变化,是温度常数.如25℃,c(H+)=c(OH-)=1×10^(-7)mol/L,K(W)=1×10^(-14);100℃时,K(W)=5.5×10^(-13).

D. 水的离子积常数

楼上的第一个概念错了
第一个是电离常数
在一定温度下，水中[H
]和[OH-]的乘积（Kw）是一个常数，这个常数叫做水的离子积（曾用名：离子积常数）。水的离子积又叫水的自电离常数。水的电离[H2O（l）
H
（aq）
OH-（aq）]达到平衡后，平衡常数是
水是纯液体，[H2O]可看作是一个常数，所以Kw=[H
][OH-]。Kw值跟温度有关，在25℃，Kw=[H
][OH-]=1×10-7=×1×10－7=1×10-14。为了计算简化，常常把这个值作为室温下水的离子积。在物质的稀水溶液中，[H2O]和纯水的[H2O]几乎相同，因此Kw也几乎相等。这就是说，在任何酸性（或碱性）溶液中，同时存在H
和OH-，只不过[H
]和[OH-]的相对大小不同而已。在常温下，[H
]和[OH-]的乘积等于1×10-14。因此，水溶液的酸碱性只要用一种离子（H
或OH-）的浓度表示。
水是一种既能释放质子也能接受质子的两性物质。水在一定程度上也微弱地离解，质子从一个水分子转移给另一个水分子，形成H3O+和OH-。
达到平衡时，可得水的离解常数Ki
或[H2O+][OH-]=K1[H2O]2
由于水的离解度极小，[HO]数值可以看作是一个常数，令K1[H2O]2等于另一新常数Kw，则
[H3O+][OH-]=Kw
Kw称为水的离子积常数，简称水的离子积。上式表示在一定温度时，水中氢离子浓度与氢氧离子浓度的乘积为一常数（表3-1）。25℃时，由实验测出在纯水中[H3O+]和[OH-]各为1.0×10-‑7mol·L-1。通常将水合离子H3O+简写为H+，

E. 100度水的离子积是多少是1×10^-12吗

如果是计算题可以认为是1×10^-12，但如果是概念，那么要比1×10^-12大。

F. 3、50℃时,水的离子积kw=5.47×1014,此时纯水的ph=663。4、0.1mol/l h

pH值是对H+浓度取负对数,所以要根据离子积先求得H+的浓度,既然是中性,那么溶液中的H+浓度与OH-的浓度相等,90度时的[H+]就是对离子积开根号≈6*10^(-7),pH<7
0.5mol/L H2SO4溶液pH值的计算方法没有改变,[H+]=2×0.5mol/L＝1mol/L
pH=0
但是在该温度下的碱性溶液的pH值的计算会有不同,我为了凑数字选择的浓度有点怪,如0.038mol/L 的NaOH的pH值为：[H+]=Kw/[OH-]=3.8*10^(-13) /0.038=
1*10^(-11),pH=11,这与室温下pH=11的NaOH是0.001mol/L的浓度显然是不一样的

G. 关于水的离子积常数

楼上的第一个概念错了
第一个是电离常数
在一定温度下，水中[H
]和[OH-]的乘积（Kw）是一个常数，这个常数叫做水的离子积（曾用名：离子积常数）。水的离子积又叫水的自电离常数。水的电离[H2O（l）
H
（aq）
OH-（aq）]达到平衡后，平衡常数是
水是纯液体，[H2O]可看作是一个常数，所以Kw=[H
][OH-]。Kw值跟温度有关，在25℃，Kw=[H
][OH-]=1×10-7=×1×10－7=1×10-14。为了计算简化，常常把这个值作为室温下水的离子积。在物质的稀水溶液中，[H2O]和纯水的[H2O]几乎相同，因此Kw也几乎相等。这就是说，在任何酸性（或碱性）溶液中，同时存在H
和OH-，只不过[H
]和[OH-]的相对大小不同而已。在常温下，[H
]和[OH-]的乘积等于1×10-14。因此，水溶液的酸碱性只要用一种离子（H
或OH-）的浓度表示。
水是一种既能释放质子也能接受质子的两性物质。水在一定程度上也微弱地离解，质子从一个水分子转移给另一个水分子，形成H3O+和OH-。
达到平衡时，可得水的离解常数Ki
或[H2O+][OH-]=K1[H2O]2
由于水的离解度极小，[HO]数值可以看作是一个常数，令K1[H2O]2等于另一新常数Kw，则
[H3O+][OH-]=Kw
Kw称为水的离子积常数，简称水的离子积。上式表示在一定温度时，水中氢离子浓度与氢氧离子浓度的乘积为一常数（表3-1）。25℃时，由实验测出在纯水中[H3O+]和[OH-]各为1.0×10-‑7mol·L-1。通常将水合离子H3O+简写为H+，