1. 加热纯水为什么能使水的PH<7
加热促进水的电解，水电离出更多的H+,所以c(H+)会增大，pH=-lg(c(H+))就会减小，但此时，内水的离子积c(H+)*c(OH-)也会增大，容这样算出来水的c(H+)和c(OH-)还是相等，所以虽说pH下降但水没变酸性
2. 将纯水加热至较高温度，为什么ph会变小
因为溶液中H和OH离子的离子积常数（就是氢离子浓度和氢氧根离子浓度的乘积）随温度身高而增大，而纯水中那两个离子的浓度始终相等，而PH为氢离子浓度取负对数，它浓度增加ph就减小，但溶液仍然是中性
3. 为什么随温度的升高，纯水的PH会减小
因为温度升高水的电离平衡常数K增大
而水的PH是氢离子浓度的负对数，电离平衡常数增大
负对数减小
PH减小
但仍然显中性
4. 纯水加热后显什么性 PH怎么变化
纯水加热后显中性 ，PH增大，由于加热后，水电离程度增大，但H＋和OH－浓度相等，所以是中性的。
5. 为什么给纯水加热会使pH值减小
为什么给纯水加来热会使pH值减小源
中性的定义是“溶液中H+与OH-浓度相等”
pH只是-lg[H+]这个数值。
pH=7只用于判断25℃时的“中性”，此时水的电离平衡常数Kw=1.0*10^-14，水中[H+]=[OH-]=1.0*10^-7mol/L
当温度升高，水的电离平衡常数Kw会增大，水中[H+]和[OH-]都会增大，pH减小，但是两种离子的浓度仍然相等，所以还是中性。
6. 为什么给纯水加热会使pH值减小
因为 温度升高促进了水的电离 氢离子和氢氧根浓度都增加了 我记得100摄氏度的时候H是6 但是还是中性 这时候酸碱性就是以6为界限了
7. 为什么温度升高，水的PH减小
水的PH值随温度升高而降低。因为水的平衡常数Kw随温度升高而增大。温度升高,水的ph降低,因为水发生电离,H2OH+ + OH-,温度升高水的电离平衡正向移动,H+增加,所以PH降低.
8. 为什么加热纯水PH变低
因为加热促进水的电离而氢氧根和一些金属离子形成氢氧化物，所以氢离子增多所以ph降低
9. 为什么给纯水加热会使pH值减小平衡正向移动，所以氢离子和氢氧根离子浓度不是均会增大吗
是的，当水温上升后电离程度增大离子浓度都增大了，所以pH减小，如100摄氏度时水的pH是6，但是仍然是中性，所以我们说的pH=7点液体为中性是基于液体温度在25摄氏度的情况下的。
10. 纯水的pH随温度的升高而减小【为什么】
因为温度升高水的电离平衡常数k增大
而水的ph是氢离子浓度的负对数，电离平衡常数增大
负对数减小
ph减小
但仍然显中性