缓冲溶液加入纯水怎么算其

Ⅰ 缓冲溶液的ph计算是什么

缓冲溶液ph计算公式：ph=min*b。

缓冲溶液指的是由弱酸及其盐、弱碱及其盐组成的混合溶液，能在一定程度上抵消、减轻外加强酸或强碱对溶液酸碱度的影响，从而保持溶液的pH值相对稳定。

比如：1mol/L醋酸和1mol/L醋酸钠的缓冲对，醋酸的电离和醋酸钠的水解都受到了抑制。醋酸根离子和醋酸分子的浓度都等于溶液的物质的量浓度。

Ka=c(氢离子）·c(醋酸根）／c(醋酸）。两边取负对数。

-lgka=-lg。

pka=pH-lg(c(醋酸根）／c(醋酸））。

pH=pKa+lg(c(醋酸根）／c(醋酸））。

一般对于酸和盐混合溶液有pH= pKa+lg[共轭碱／共轭酸］。

一般对于碱和盐混合溶液有pOH= pKb+lg[共轭酸／共轭碱］。

对于1mol/L醋酸和1mol/L醋酸钠的缓冲对。

根据计算公式，加水稀释10倍，pH基本不变，仍然约为pH=pKa=4.74。

若加入等量的0.5mol/L盐酸溶液pH=pKa+lg0.5/1.5=4.74-0.47=3.27。

若加入等量的0.5mol/L氢氧化钠溶液pH=pKa+lg1.5/0.5=4.74+0.47=5.21。

若纯水加入等量0.5mol/L盐酸溶液，那么pH=-lg0.25=lg4=0.60，由此可知缓冲作用明显。

一般的缓冲溶液的浓度越大，酸碱浓度的比例接近1:1，缓冲效果越好，同时缓冲不是无限的，超过限度上述两个有利于就被破坏了，缓冲范围一般在上下1个pH单位左右。

Ⅱ 缓冲溶液怎么配

楼主能不能把标准的原文发一份上来？一些试剂标准中应该有说明。 分析测试网络网，分析行业的网络知道，有问题可找我，网络上搜下就有。

缓冲液的配置可以参照药典标准，成分比例在这里应该指体积比。

2、pH 4的醋酸钠缓冲溶液怎么配？
醋酸－醋酸钠缓冲液(pH3.8) 取2mol/L醋酸钠溶液13ml与2mol/L醋酸溶液87ml,加每1ml含铜1mg的硫酸铜溶液0.5ml,再加水稀释至1000ml，即得。

药典的附录里有各溶液的配制方法，可以按照它来配

一般缓冲液附录里都有,如果没有的国标里面肯定有!!

我是制药企业，一般按药典附录配溶液缓冲液，没有的按一些试剂手册或国标配。15%乙腈应为体积比。调PH一般在酸度计上调。

Ⅲ PH1.4的缓冲溶液中加入少量纯水,ph变化大吗

瘪子如果是1.4的缓冲液加入少量的纯净水纯净水的ph正常是七左右，所以加进去的话ph也会有一定的变化因为酸性条件很容易就会被缓冲。

Ⅳ 在500ml+pH=8.50的缓冲溶液中加入20ml纯水,则溶液的pH值(+).

摘要 在500ml+pH=8.50的缓冲溶液中加入20ml纯水,则溶液的pH值生成0.0002molHAc，NaAc减少0.0002mol。K=x*(0.01-0.0002+x)/(0.02+0.0002-x)=1.8*10^-5，x=3.7*10^-5，PH=4.43。

Ⅳ 缓冲溶液ph的计算公式是什么

设某弱酸HA

K=[H+]*[A-]/[HA]

则1/[H+]=[A-]/([HA]*K)

取对数,则-lg[H+]=-lgK+lg([A-]/[HA])

因为pH=-lg[H+],pKa=-lgK

所以pH=pKa+lg([A-]/[HA])

也就是说pH=pKa+lg(碱/酸)或pH=pKa-lg(酸/碱)

缓冲溶液作用原理和pH值

当往某些溶液中加入一定量的酸和碱时，有阻碍溶液pH变化的作用，称为缓冲作用，这样的溶液叫做缓冲溶液。弱酸及其盐的混合溶液（如HAc与NaAc），弱碱及其盐的混合溶液（如NH3·H2O与NH4Cl）等都是缓冲溶液。

由弱酸HA及其盐NaA所组成的缓冲溶液对酸的缓冲作用，是由于溶液中存在足够量的碱A-的缘故。当向这种溶液中加入一定量的强酸时，H 离子基本上被A-离子消耗。

Ⅵ 缓冲溶液的缓冲容量怎么计算

问题有点大,因为缓冲溶液的种类较多,不同类型的有不同的计算公式.这里告诉告诉你常见的HB--B-缓冲体系的计算公式:
β=2.3C(HB)*C(B-)/C
β为缓冲容量.C为缓冲剂的总浓度.C(HB)是共轭酸的浓度,C(B-)是共轭碱的浓度.其中C==C(HB)+C(B-)
影响缓冲容量的因素有缓冲剂的浓度和C(HB)与C(B-)的比值.缓冲剂浓度越大其缓冲容量越大;当C(HB):C(B-)=1:1时,缓冲容量最大.
由于上面公式的得来涉及到微积分,所以就没有给你写出.

Ⅶ 缓冲溶液ph计算公式是什么

ph=min*b。在25°C下，pH＝7的水溶液（如：纯水）为中性，这是因为水在25°C下自然电离出的氢离子和氢氧根离子浓度的乘积（水的离子积常数）始终是1×10−14，且两种离子的浓度都是1×10−7mol／L。

相关概念：

pH小于7说明H+的浓度大于OH-的浓度，故溶液酸性强，而pH大于7则说明H+的浓度小于OH-的浓度，故溶液碱性强。所以pH愈小，溶液的酸性愈强；pH愈大，溶液的碱性也就愈强。

在非水溶液或非标准温度和压力的条件下，pH=7可能并不代表溶液呈中性，这需要通过计算该溶剂在这种条件下的电离常数来决定pH为中性的值。如373K（100℃）的温度下，中性溶液的pH ≈ 6。

Ⅷ 缓冲溶液的计算公式是怎样的缓冲溶液的ph是由什么决定的和什么有关系

通HCl前,溶液是c(CH₃COOH)=c(CH₃COONa)=0.1mol/L的混合溶液,按照缓冲溶液pH的求法求.
pH(1)=pKa+lg[c(CH₃COONa)/c(CH₃COOH)]=pKa=4.74
通HCl后,溶液是c(CH₃COOH)=0.2mol/L、c(NaCl)=0.1mol/L的混合溶液,溶液pH按照弱酸溶液pH的求法求.
c(H⁺)=√[Ka*c(CH₃COOH)]=√(10^-4.74*0.2)=0.00191(mol/L)（采用了近似公式）
pH(2)=-lg{c(H⁺)}=2.72
两个pH求得,那么pH的变化量也就可得了.pH的变化量=|pH(2)-pH(1)|=|2.72-4.74|=2.02
1）PH缓冲溶液作用原理和pH值
当往某些溶液中加入一定量的酸和碱时,有阻碍溶液pH变化的作用,称为缓冲作用,这样的溶液叫做缓冲溶液.弱酸及其盐的混合溶液（如HAc与NaAc）,弱碱及其盐的混合溶液（如NH3·H2O与NH4Cl）等都是缓冲溶液.
由弱酸HA及其盐NaA所组成的缓冲溶液对酸的缓冲作用,是由于溶液中存在足够量的碱A-的缘故.当向这种溶液中加入一定量的强酸时,H离子基本上被A-离子消耗：
所以溶液的pH值几乎不变；当加入一定量强碱时,溶液中存在的弱酸HA消耗OH-离子而阻碍pH的变化.
2）PH缓冲溶液的缓冲能力
在缓冲溶液中加入少量强酸或强碱,其溶液pH值变化不大,但若加入酸,碱的量多时,缓冲溶液就失去了它的缓冲作用.这说明它的缓冲能力是有一定限度的.
缓冲溶液的缓冲能力与组成缓冲溶液的组分浓度有关.0.1mol·L-1HAc和0.1mol·L-1NaAc组成的缓冲溶液,比0.01mol·L-1HAc和0.01mol·L-1NaAc的缓冲溶液缓冲能力大.关于这一点通过计算便可证实.但缓冲溶液组分的浓度不能太大,否则,不能忽视离子间的作用.
组成缓冲溶液的两组分的比值不为1∶1时,缓冲作用减小,缓冲能力降低,当c（盐）/c（酸）为1∶1时△pH最小,缓冲能力大.不论对于酸或碱都有较大的缓冲作用.缓冲溶液的pH值可用下式计算：
此时缓冲能力大.缓冲组分的比值离1∶1愈远,缓冲能力愈小,甚至不能起缓冲作用.对于任何缓冲体系,存在有效缓冲范围,这个范围大致在pKaφ（或pKbφ）两侧各一个pH单位之内.
弱酸及其盐（弱酸及其共轭碱）体系pH=pKaφ±1
弱碱及其盐（弱碱及其共轭酸）体系pOH=pKbφ±1
例如HAc的pKaφ为4.76,所以用HAc和NaAc适宜于配制pH为3.76～5.76的缓冲溶液,在这个范围内有较大的缓冲作用.配制pH=4.76的缓冲溶液时缓冲能力最大,此时（c（HAc）/c（NaAc）=1.
3）PH缓冲溶液的配制和应用
为了配制一定pH的缓冲溶液,首先选定一个弱酸,它的pKaφ尽可能接近所需配制的缓冲溶液的pH值,然后计算酸与碱的浓度比,根据此浓度比便可配制所需缓冲溶液.
以上主要以弱酸及其盐组成的缓冲溶液为例说明它的作用原理、pH计算和配制方法.对于弱碱及其盐组成的缓冲溶液可采用相同的方法.
PH缓冲溶液在物质分离和成分分析等方面应用广泛,如鉴定Mg2 离子时,可用下面的反应：
白色磷酸铵镁沉淀溶于酸,故反应需在碱性溶液中进行,但碱性太强,可能生成白色Mg（OH）2沉淀,所以反应的pH值需控制在一定范围内,因此利用NH3·H2O和NH4Cl组成的缓冲溶液,保持溶液的pH值条件下,进行上述反应.