什么温度下纯水才可以变酸

『壹』 水的酸碱性和温度有没有关系

水的酸碱性与温度无关。溶液中，氢离子浓度(物质的量浓度，下同)大于氢氧根离子浓度，溶液呈酸性；氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，溶液呈中性；氢离子浓度小于氢氧根离子浓度，溶液呈碱性。但溶液的pH值与温度有关，如常温下纯水的pH=7，0.01mol/LNaOH pH=12，但100℃纯水pH=6，0.01mol/LNaOH pH=10

『贰』 将纯水加热至高温,水的离子积,PH,酸碱性怎么变化

水的离子积：来在一定自温度下,水中[H ]和[OH-]的乘积（Kw）是一个常数,这个常数叫做水的离子积.水的离子积又叫水的自电离常数.在常温下,[H +]和[OH-]的乘积等于1×10^-14.由于水离解时要吸收大量的热,所以温度升高,水的离解度和Kw也相应地增大.

不同温度时水的离子积

pH：溶液的pH值是氢离子浓度的负对数值.因为温度升高,氢离子浓度相应升高,所以pH会降低.

酸碱度：水再怎么电离,氢离子浓度和氢氧根离子浓度总是相等的,所以升高温度,水也是呈中性的.

『叁』 纯水的PH是多少.一般的水PH又是多少

纯水的PH受温度影响
温度越高
PH越低
（这与水的电离有关）
普水的PH受温度和溶质共同影响

『肆』 纯净水的PH值为什么跟温度有关

常温下，纯水是偏酸性的，也就是PH＜7。因为水电离出氢离子和氢氧根，由于回电离不平衡，氢离子较答多，就显微酸性。
随着水的加热，酸性就越强了。水的电离是吸热的，反应向氢离子增多的方向进行，所以PH值越来越小于7。具体的信息，可搜索“水的电离”。

『伍』 提问：不同温度下，纯水的PH会怎样改变

温度升高，水的电离度变大，h+浓度变大，因此ph值变小
比如100度时，水的kw常数为10的-12次方，故此时水的ph=6
但还是中性

『陆』 纯净水怎么变酸了

蒸馏水的制作是复把源水制煮沸后令其蒸发冷凝回收，要大量耗费热能，造价不会太低，用于制作蒸馏水的源水中的其它遇热蒸发物质，也就随着蒸馏水的生成而冷凝到蒸馏水中，如对健康有害的酚类、苯化合物，甚至可蒸发的汞等。要想得到纯净水或超纯水，必须经过二次、三次的蒸馏还得增加其它纯净手段。市场供饮用的蒸馏水不大可能这么做，也没有必要这么做。
蒸馏水是活跃的吸收媒介, 当它与空气接触, 会吸收二氧化碳令水变酸。
根据美国环保局的定义, 蒸馏水必须是无矿物质的, 它非常活跃, 所以很容易将接触过的物质溶化。空气中的二氧化碳就很容易被蒸馏水吸收, 令水质变酸而变得更趋活跃。许多金属甚至会被蒸馏水所侵蚀溶解。

无菌水是指经过高温或者其他方式灭菌的水。其中的菌类微生物等均被杀死，而且各种矿物质都还蕴含在其中。

『柒』 一定温度下,ph为6的纯水显酸性吗

解析： 随温度的升高水的电离平衡右移，水的离子积常数增大，c(H+)增大，pH减小，但纯水中c(H+)与c(OH-)始终相等，所以仍显中性。故选C。 答案：C

『捌』 下列说法正确的是（）A．95℃时纯水的pH＜7，说明加热可以使纯水呈酸性B．25℃时，pH=12的某溶液中，

A．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，但纯水中氢氧根离子和氢离子浓度仍然相等，所以溶液呈中性，故A错误；
B．室温下，pH=12的某溶液中，当溶液是碱液时，由水电离出的c（OH^-）一定为1×10^-12mol/L，当溶液是强碱弱酸盐溶液时，由水电离出的c（OH^-）一定为1×10^-2mol/L，故B错误；
C．醋酸是弱电解质，溶液中存在电离平衡，加水稀释促进醋酸电离，所以pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＜4，故C错误；
D．氯化铁是强酸弱碱盐，易水解而使溶液呈酸性，为了抑制氯化铁水解，通常将固态氯化铁溶解在盐酸中，再稀释到相应浓度来配制FeCl₃溶液，故D正确；
故选D．

『玖』 纯净水为什么是酸性的

水的酸碱度是水中所含的离子决定的,以城市自来水为原料,进行再加工制成的水一般都是酸性水.

纯净水(或超纯水,蒸馏水):在清除水中杂质的同时,也去除了水中天然含有的矿物质阳离子,所以PH值为酸性.

矿物质水:在酸性的纯净水基础上,人工添加了硫酸镁,氯化钾等酸性的矿化液,生成了所谓的”矿物质水”,其实是酸上加酸,PH值只有5.5左右,甚至比酸雨更酸.真正的纯静水应该只是氢和氧的化合---即水分子的组成,而纯水在常温时(指25度)的PH值是7,呈中性的,只有当温度达到100度时,PH值才会变为6,呈弱酸性;如果在常温下就表现为酸性那必定不纯.

『拾』 采用什么方法能把纯净水变成酸性水和碱性水

加酸或加碱呀，或者加某些盐类，水解呈酸性或者碱性，都可以。
如果只是纯净水，基本上就是中性，即使升高温度，或者改变压强，都是中性的。
望采纳谢谢。