纯水中水的电离度是多少

1. 水的电离度强酸里水的电离度是多少

对于纯水来说,c(H+)=c(OH-)=10^-7mol/L.而
强酸强碱
是完全电离的,会产生大量的H+或OH-强酸强碱当然会影响
水的电离
,而且都是抑制水的电离.以酸为例,酸电离出大量H+.
常温下,势必会大幅减少OH-的量,从而抑制水的电离,任何水溶液中,H+浓度与OH-浓度的乘积必然是10^-14.
相对地

2. 25℃时纯水的电离度α1，PH=11的氨水中水的电离度为α2，pH=3的盐酸中水的电离度α3．若将上述氨水与盐酸

在25℃时，纯水中H₂O?H⁺+OH^-，Kw=C（H⁺）?C（OH^-）=10^-14，所以水电离出的c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-7mol?L^-1，纯水的电离度为α₁；酸碱抑制水的电离，水解的盐促进水的电离；
pH=11的氨水溶液中C（H⁺）=10^-11mol/L，溶液中C（H⁺）来自于水的电离，水电离出的C（H⁺）=C（OH^-）=10^-11mol/L，pH=11的氨水溶液中水的电离度为α₂，α₂＜α₁；
pH=3的盐酸中C（H⁺）=10^-3mol/L，水的电离，根据Kw=C（H⁺）?C（OH^-）=10^-14，所以溶液中C（OH^-）=

10?14

10?3

mol/L=10^-11mol/L，溶液中C（OH^-）来自于水的电离，水电离出的C（H⁺）=C（OH^-）=10^-11mol/L，pH=3的盐酸中水的电离度为α₃，α₃=α₂＜α₁；
盐酸为强电解质，pH=3的盐酸和pH=11的氨水按等体积混合，反应后氨水过量，NH₃?H₂O+HCl═NH₄Cl+H₂O，酸碱中和反应放热，由于水的电离是吸热过程，温度升高，促进水的电离，平衡向着正向移动，生成的盐为强酸弱碱盐，水解促进水的电离，所以反应后所得溶液中水的电离度为α₄＞α₁；
综上所述得到α₃=α₂＜α₁ ＜α₄；
故选B．

3. 室温下纯水的电离度

电离度=（已电离的分子数）/（原有分子总数）* 100%
设原有水1L,则水1000g,即有1000g/18（g/mol）=1000/18 mol
常温下 水电离出的c（H+)*c(OH-)=1.0x10~-14
所以
c（H+)=c(OH-)=1.0X10~-7mol/l
所以n（H+)=n(OH-)=已电离水分子=1.0X10~-7mol
所以电离度=（1.0*10~-7）/（1000/18 ）*100%=1.8X10~-7%
所以选C
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4. 试比较四种液体中水的电离程度的大小关系①纯水②pH=11的氨水③pH=4的盐酸④pH=4

1.纯水，水电离10＾－7.
2.氨水，水电离10＾－11
3 盐酸10＾-10
4 氯化铝10＾-10水电离最多的是纯水，望采纳

5. 什么时候水的电离程度最大是中性时吗

强酸弱碱盐的水溶液也表现酸性，此时水的电离是受到促进的，酸的溶液显酸性，此时水的电离受到抑制。例如氯化铵溶液和盐酸都表现酸性，向氯化铵溶液中加碱，应该是开始时水的电离程度最大；向盐酸中加碱，中性时水的电离程度最大。

水的电离，电离出氢离子与氢氧根。溶液中氢离子浓度偏大时显酸性，电离逆向移，抑制水的电离；同理，氢氧根浓度偏大时显碱性，电离逆向移。中性时氢离子与氢氧根浓度相同，对水的电离没有抑制作用，所以电离程度最大。

依据是否具有在熔融态或水溶液中导电的能力，可以将化合物分为电解质和非电解质。作为一种分布极为广泛的化合物，水，它实际上也是一种极弱的电解质。

(5)纯水中水的电离度是多少扩展阅读：

水的电离是水分子与水分子之间的相互作用而引起的，因此极难发生。实验测得，25℃时1L纯水中只有1×10^(-7)mol的水分子发生电离，100℃时1L纯水中有55×10^(-7)mol的水分子发生电离。

由水分子电离出的H+和OH-数目在任何情况下总相等，电离前后水的物质的量几乎不变。

尽管在日常生活中纯水看似是不导电的，但是在灵敏度极高的电流计检测下，仍然是能够检测到极其微弱的电流，这表明纯水中存在导电的粒子。

6. 在室温下,纯水中c(H+)=10的—7次方,求水的电离度(求详细解题思路)

先算水的物质的量浓度： c=n/V=[(1000 mLx1 g/cm-3 x cm-3/L)/18 g/mol]/1 L=1000/18 mol/L。
H2O = H+ + OH-
起始浓度（mol/L） 1000/18 0 0
变化浓度（mol/L） x x x
平衡浓度（mol/L） 1000/18 - x x x
已知x=1x10^-7 故，水的电离度=[x/(1000/18)]x100%=1.8x10^-7%。

7. 水的电离程度与什么有关

影响水电离的因素：

1、温度。升温总是促进水的电离。

2、酸，碱。强酸强碱（强电解质）总是抑制水的电离，弱酸弱碱（弱电解质）也抑制水的电离。

3、能水解的盐，盐类（除酸式盐之外）总是促进水的电离。

4、活泼金属。因为活泼金属总是与水电离出的氢离子反应，使氢离子浓度减小，所以总是促进水的电离。

稀释有利于盐类水解根源

就本质上讲，是来源于平衡常数。以一元弱酸HA的钾盐KA来说：A- + H2O =(可逆) HA + OH- ，该反应的Kb=[HA][OH-]/[A-]。

稀释时，三个浓度等倍数的减小，导致分子减小的倍数多（比如溶液稀释两倍，则三个浓度都减小至1/2，因此分子上的系数是1/4，分母的系数是1/2），导致Q减小（Q=C(HA)C(OH-)/C(A-)），所以平衡正移（可以理解为需要增大分子的浓度、减小分母的浓度，使得Q=Kb）。

以上内容参考：网络-水的电离

8. 纯水的PH是多少.一般的水PH又是多少

纯水的PH受温度影响
温度越高
PH越低
（这与水的电离有关）
普水的PH受温度和溶质共同影响