纯水中可以溶多少co2

A. co2在水中溶解度多少几比几

体积比1：1

B. 二氧化碳在水中的溶解度

大约是600：1，水600，二氧化碳1。是二氧化碳常温溶解在水中的比例。二氧化碳溶解在水中就化合为碳酸，在加热或震荡的情况下都会释放出二氧化碳气体，极不稳定。

C. 食盐，酒精，二氧化碳，在水中可以溶解的是哪些

食盐(NaCl)、酒精(C2H5OH)和二氧化碳(CO2)都可以溶解在水中，其中氯化钠易溶于水，室温下溶解度为36g，酒精可与水任意比例互溶，二氧化碳可溶于水，1体积水可以溶解1体积二氧化碳。尽管都可以溶解，但是溶解后只有酒精可以保持其化学性质与分子结构完全不变，溶于水后仍以酒精分子形式存在。而二氧化碳溶于水会与水发生反应生成碳酸并微弱电离，食盐溶于水则是完全电离并水合形成氯离子和钠离子，均不能保持物质原有的结构不变。

D. 水的饱和溶解氧是多少

水的饱和溶解氧不是一个固定值。

在标准大气压下，它只随水温T而变化。

一般的溶解氧（DO）计算公式：

考虑到纯水用于溶解氧气，其溶解量DO（单位：mg/L）计算经验公式如下。

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应用

溶解性

①是指物质在溶剂里溶解能力的大小。

②溶解性是物理性质，溶解是物理变化。

③溶解性是由20℃时某物质的溶解度决定的。（固体）

难溶（不溶）：溶解度<0.01g；微溶：溶解度0.01～1g ；易溶溶解度>10g。

④利用溶解性可有以下应用：

a、判断气体收集方法：可溶（易溶）于水的气体不能用排水取气法。

如：CO2而H2，O2溶解性不好，可用排水取气法。

b、判断混合物分离方法：两种物质在水中溶解性明显不同时，可用过滤法分离。

如：KNO3（易溶）与CaCO3（难溶）可用过滤法分离。

而C与MnO2二者均不溶NaCl、KNO3均易溶，都不能用过滤法分离。

溶解度算法：溶质质量/溶剂质量（通常为水），单位：g/100g水。

E. 纯水中CO2和O2的溶解度是多少

在0℃,标准大气压下,二氧化碳的溶解度为（体积比）1:1.713

在20℃,标准大气压下,二氧化碳的溶解度为（体积比）1:0.878

在25℃,标准大气压下,二氧化碳的溶解度为（体积比）1:0.759

在0℃,标准大气压下,氧气的溶解度为1：0.049

在20℃,标准大气压下,氧气的溶解度是1：0.031

气体的溶解度通常指的是该气体（其压强为1标准大气压）在一定温度时溶解在1体积溶剂里的体积数。

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影响因素

气体的溶解度大小，首先决定于气体的性质，同时也随着气体的压强和溶剂的温度的不同而变化。例如，在20℃时，气体的压强为1.013×10^5Pa，一升水可以溶解气体的体积是：氨气为702L，氢气为0.01819L，氧气为0.03102L。

氨气易溶于水，是因为氨气是极性分子，水也是极性分子，而且氨气分子跟水分子还能形成氢键，发生显著的水合作用，所以，它的溶解度很大；而氢气、氮气是非极性分子，所以在水里的溶解度很小。

当压强一定时，气体的溶解度随着温度的升高而减少。这一点对气体来说没有例外，因为当温度升高时，气体分子运动速率加快，容易自水面逸出。

当温度一定时，气体的溶解度随着气体的压强的增大而增大。这是因为当压强增大时，液面上的气体的浓度增大，因此，进入液面的气体分子比从液面逸出的分子多，从而使气体的溶解度变大。

而且，气体的溶解度和该气体的压强（分压）在一定范围内成正比（在气体不跟水发生化学变化的情况下）。

气体的溶解度有两种表示方法，一种是在一定温度下，气体的压强（或称该气体的分压，不包括水蒸气的压强）是1.013×10^5Pa时，溶解于一体积水里，达到饱和的气体的体积（并需换算成在0℃时的体积数），即这种气体在水里的溶解度。

另一种气体的溶解度的表示方法是，在一定温度下，该气体在100g水里，气体的总压强为1.013×10^5Pa（气体的分压加上当时水蒸气的压强）所溶解的克数。

参考资料来源：网络-气体溶解度

F. 二氧化碳在水中溶解度最大是多少

初高中一般不涉及气体的溶解度关于二氧化碳在水中溶解情况
一般认为
标准情况下（标准大气压
和正常温度20°）一体积水能溶解一体积左右的二氧化碳

G. 某同学学习二氧化碳的知识后，对二氧化碳的性质进行如下探究．实验一：探究二氧化碳气体在水中的溶解能力

实验一：（1）检验二氧化碳用澄清的石灰水；二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水；故答案为：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
（2）本题探究了二氧化碳的溶解性，为了避免杂质影响实验，试剂瓶中加入的水应是蒸馏水，故答案为：A
（3）为了使二氧化碳充分溶解，推动活塞时尽量缓慢，故答案为：使二氧化碳充分溶解
（4）当向水中注入CO₂气体体积达到120毫升时，红色油柱开始向上移动，说明200毫升水中最多能溶解120毫升二氧化碳，实验表明在该条件下，1体积水中能溶解二氧化碳的体积是：

120ml

200ml

=0.6；使用红色油柱的优点是 便于观察．
故答案为：0.6；便于观察；
（5）气体物质的溶解度与压强成正比，要提高二氧化碳在水中的溶解能力，可采用的一种措施是加压；故答案为：加压；

实验二：（1）图一中观察到下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，它不能燃烧，也不能支持燃烧；为确保蜡烛自下而上熄灭，倾倒二氧化碳时应让它沿着烧杯壁流下；故答案为：不支持燃烧；乙；
（2）先关闭K1，打开K2，往导管中缓缓通入600毫升二氧化碳，丙、丁均无明显现象，说明二氧化碳全部被氢氧化钠溶液吸收，又由于通常情况下1体积水大约能吸收1体积二氧化碳，因此说明了二氧化碳和氢氧化钠发生了反应；然后打开K1，关闭K2，继续往导管中通入二氧化碳，观察到丁容器中的出现浑浊，说明二氧化碳与氢氧化钙发生了化学反应；故选AC．

H. 二氧化碳在水中的溶解度，就是常温常压下一体积水能够溶解多少体积的二氧化碳

在0℃，标准大气压下
二氧化碳的溶解度为（体积比）1:1.713

在20℃，标准大气压回下
二氧化碳的溶答解度为（体积比）1:0.878

在25℃，标准大气压下
二氧化碳的溶解度为（体积比）1:0.759

二氧化碳为非极性分子，但是溶解在水中可以以水合二氧化碳的形式存在，还会生成碳酸分子，促进二氧化碳溶解，所以二氧化碳的溶解度是最大的，约为1:1.