纯水的电离程度与什么有关

A. 水的电离与酸碱性有什么关系，例如常温下pH越小或越大则可说明水的电

纯水里面水的电离和酸碱性半毛钱关系都没有
ph值+温度
才能反应溶液的酸碱性（比如常温ph=7
为中性
而
100°
纯水的ph=6然而纯水还是中性）
ph大小不能反应水的电离强弱，在弱酸溶液中ph<7水的电离是被抑制的，在弱碱溶液中ph<7水的电离是被抑制的。
在碳酸钾溶液ph>7，水的电离是被促进的（碳酸根的水解）。

B. 溶液中水的电离程度与什么有关

首先考虑温度因素，温度越高，水的电离成度越大其次考虑溶液中溶质的性质，由于一定温度下水的离子积是一个常数，所以加入酸、碱会抑制水的电离；加入弱酸强碱盐或强碱弱酸盐会加强水的电离，根据此可以判断水的电离程度。

C. 水的电离程度和水的离子积常数的关系是什么

D. 影响水电离的因素

影响水电离的因素
1.温度。升温总是促进水的电离
2.一般情况，酸和碱抑制水的电离。某些酸或碱，如硼酸，羟胺等，能促进水的电离。
3.能水解的盐，盐类（除酸式盐之外）总是促进水的电离，
4.活泼金属。因为活泼金属总是与水电离出的氢离子反应，使氢离子浓度减小，所以总是促进水的电离。
（升温促电离，稀释促电离，水解促电离）

依据是否具有在熔融态或水溶液中导电的能力，可以将化合物分为电解质和非电解质。作为一种分布极为广泛的化合物，水，它实际上也是一种极弱的电解质。

尽管在日常生活中纯水看似是不导电的，但是在灵敏度极高的电流计检测下，仍然是能够检测到极其微弱的电流，这表明纯水中存在导电的粒子。

E. 关于水电离程度 酸溶液中的氢离子浓度越大,水的电离程度越小

（1）如果酸性或碱性产生是由于加入H+或OH-引起的
由水中电离出的C(OH-),C(H+)还是相等的,因为水电离还是按H2O==H+ + OH-的方程进行,H+ 和 OH-还是按1：1的产生,
(2)如果酸性或碱性产生是由于弱酸根（CO32-）或弱碱根(NH4+)引起的
由水中电离出的C(OH-),C(H+)是不等的
CO32-+H2O==HCO3-+OH-这种情况导致由水产生的C(OH-)比C(H+)多,溶液显碱性
NH4++H2O==NH3*H2O+H+这种情况导致由水产生的C(H+)比C(OH-)多,溶液显酸性
以上是由水产生C(OH-),C(H+)的比较
但是在水中 总的C(OH-),C(H+)只有在PH=7时（20度的条件下）才相等,酸性（H+多）和碱性(OH-多)情况下是不等的,总的浓度始终满足[总的C(OH-)]*[总的C(H+)]=Kw
水的电离程度是=发生电离水的浓度/水的浓度
其中水的浓度在水溶液中都是相等的
在(1)这种情况时 发生电离水的浓度为总C(H+)和总C(OH-)中较小的数
在(2)这种情况时 发生电离水的浓度为总C(H+)和总C(OH-)中较大的数
最后与在纯水中的情况相比
得出
强酸或强碱抑制水的电离
盐中的弱酸根弱碱根促进水的电离

F. 水的电离程度与溶液酸碱性有关吗

水的电离程度与溶液酸碱性有关。

水在一定程度上也微弱地离解，质子从一个水分子转移给另一个水分子，形成H₃O⁺和OH⁻。通常将水合氢离子H₃O⁺简写为H⁺。

其电离方程式为：H₂O+H₂O≒H₃O⁺+ OH⁻简写为H₂O≒H⁺+ OH⁻,是一个吸热过程。水的电离是吸热的过程，因此升高温度水的电离平衡向正移动。

(6)纯水的电离程度与什么有关扩展阅读：

一般情况，酸和碱抑制水的电离。某些酸或碱，如硼酸，羟胺等，能促进水的电离。能水解的盐，盐类（除酸式盐之外）总是促进水的电离，因为活泼金属总是与水电离出的氢离子反应，使氢离子浓度减小，所以总是促进水的电离。

尽管在日常生活中纯水看似是不导电的，但是在灵敏度极高的电流计检测下，仍然是能够检测到极其微弱的电流，这表明纯水中存在导电的粒子。

G. 纯水为什么会发生微弱电离 与地磁场有没有关系

纯水发生微弱电离来与地磁场没自有关系,它是因为水分子之间的氢键引起,最后氢键转化为化学键（配位键）的一种平衡转变：
HO-H……OH2 = HO(-) + H3O(+)
氢键 化学键
由于氢键远不如化学键稳定,因此这种转化趋势很弱,所以水的电离程度很小.

H. 水的电离程度与什么有关

与温度、酸碱、活泼金属有关。

温度。升温总是促进水的电离。一般情况，酸和碱抑制水的电离。某些酸或碱，如硼酸，羟胺等，能促进水的电离。能水解的盐，盐类（除酸式盐之外）总是促进水的电离。活泼金属。因为活泼金属总是与水电离出的氢离子反应，使氢离子浓度减小，所以总是促进水的电离。

水的电离

水是一种既能释放质子也能接受质子的两性物质。水在一定程度上也微弱地离解，质子从一个水分子转移给另一个水分子，形成H3O+和OH-。通常将水合氢离子H3O+简写为H+，其电离方程式为：H2O+H2O≒H3O++ OH-，简写为H2O≒H++ OH-，是一个吸热过程。

水的电离是吸热的过程，因此升高温度水的电离平衡向正移动。水的电离是水分子与水分子之间的相互作用而引起的，因此极难发生。实验测得，25℃时1L纯水中只有1×10^（-7）mol的水分子发生电离，100℃时1L纯水中有55×10^（-7）mol的水分子发生电离。

以上内容参考：网络——水的电离

I. 关于水的电离度

水的电离程度与两方面有关：

（1）温度：温度越高，电离程度越大，水的离子积也会增大，即中性溶液中氢离子和氢氧根离子浓度都会增大：

（2）酸碱的电离、弱酸弱碱盐类的水解

酸碱的电离对水的电离会起着抑制作用，水的电离程度会减小。因为温度确定之后，水的离子积就不会发生变化，比如20℃时，水的离子积=1×10^-14，氢离子和氢氧根离子浓度各占1×10^-7mol/L,此时处于中性环境，若酸电离产生了氢离子，则由于C(H+).C(OH-)=1×10^-14，氢离子浓度高，相应氢氧根离子浓度低，氢氧根离子才是水电离出来的，而氢离子绝大部分是由酸电离的，只有少部分是由水电离的，所以酸的电离会抑制水的电离，同理适用于碱的电离。

弱酸弱碱盐类的电离却可以促进水的电离，比如你举到的氯化铵，是一种强酸弱碱盐，溶于水溶液显酸性，是因为生成了HCl和一水合氨，一水合氨难电离的碱，此时溶液中有较多的氢离子，这些氢离子都来自于水的电离，它是以离子形式存在于溶液中，而水电离出的氢氧根离子绝大部分存在于难电离的一水合氨中，20摄氏度此时由于水的离子积=1×10^-14不变，氢离子浓度大，则说明电离了较多的水，即水的电离程度增大，水电离出的氢氧根离子绝大部分被一水合氨收编了，所以自由的很少了，看氢离子浓度就可以了

并不是中性环境下电离程度最大，依情况而定。

希望能帮助到你，祝愿高考成功！

J. 影响水电离平衡的因素有哪些

水电离平衡是一种化学现象，通常发生在具有极性共价键的化合物溶于水中的情况。具有极性共价键的弱电解质(例如部分弱酸、弱碱)溶于水时，其分子可以微弱电离出离子；同时，溶液中的相应离子也可以结合成分子。一般地，自上述反应开始起，弱电解质分子电离出离子的速率不断降低，而离子重新结合成弱电解质分子的速率不断升高，当两者的反应速率相等时，溶液便达到了电离平衡。此时，溶液中电解质分子的浓度与离子的浓度分别处于稳定状态，不再发生变化。

影响水电离平衡的因素:

1．温度：电离过程是吸热过程，温度升高,平衡向电离方向移动。

2．浓度：弱电解质分子浓度越大，电离程度越小。

3．同离子效应：在弱电解质溶液中加入含有与该弱电解质具有相同离子的强电解质,从而使弱电解质的电离平衡朝着生成弱电解质分子的方向移动，弱电解质的解离度降低的效应称为同离子效应。

4．化学反应：某一物质将电离出的离子反应掉而使电离平衡向正方向（电离方向）移动。

5．弱酸的电离常数越大，达到电离平衡时电离出的H+越多，酸性越强；反之，酸性越弱。多元弱酸的电离是分步进行的，每一步电离都有各自的电离常数，且各级电离常数逐级减小，一般相差较大，所以其水溶液中的H+主要是由第一步电离产生的。

6．对弱碱来说，也有类似弱酸的规律。

7．分步电离中，越后面电离出的离子数越少

溶液中电解质电离成离子和离子重新结合成分子的平衡状态。具体一点说，在一定的条件下(如温度,浓度),当溶液中的电解质分子电离成离子的速率与离子重新结合成分子的速率相等时，电离的过程就达到了平衡状态,即电离平衡。一般来说，强电解质不存在电离平衡而弱电解质存在电离平衡。