❶ 纯水为什么比盐水结冰快
一般抄情况下是纯水先结冰袭。由于盐水溶液中含有电解质，这些电解质会使溶液的沸点升高、凝固点降低。
但是实验的外部环境会对结冰过程有一些影响，也就是你所说的对冰和的影响。例如，当你用的容器有一些缺陷（如裂缝、划痕等），这些地方会优先诱导冰核的形成。而一旦形成了冰核，整个容器中的水就会很快全部结冰。
用纯水在一种情况下凝固点会很低（远低于零度）。当水的纯度很高，没有任何固体杂质和电解质，在低温下很容易变成过冷，就是在温度远低于凝固点的情况下也不会结冰，原因就是由于没有任何杂质，水中的冰核很难形成。
❷ 水中溶有空气时的凝固点比纯水的凝固点低
纯水的凝固点是0℃，海水的凝固点是-2.5℃，这说明水这如果掺有食盐其因为海水比水凝固点低，掺在一起后，其凝固点会降低，然后开始熔化，吸收
❸ 溶液的沸点一定比纯水高么，凝固点比纯水低，为什么
的确跟饱和蒸气压相关。氨水溶液，酒精溶液沸点都低于100度。但是不是气体溶液都低于100，像盐酸，氢氟酸溶液都高于100。
❹ 为什么加了盐的水比淡水的凝固点低
这个需要物理化学的知识是饱和蒸汽压的问题,加入盐以后,变成了饱和氯化钠溶液，由于氯离子和钠离子占据了水溶液的一部分位置，所以其蒸汽压降低，同时其沸腾所需的饱和蒸汽压降低，所以沸点.凝固点降级。
❺ 为什么盐水的凝固点比纯水低
纯水的冰点是0度,而盐水的冰点都在0度以下.
你可以在网上找到不同浓度盐水的冰点对照表,记得15%盐水的冰点好象在-20度左右.
高速公路冬天常用盐水溶雪.
❻ 盐水和水的凝结点哪个更低
水先凝结成冰，因为纯水的凝固点是零，凝固点只是针对单质的，糖水和盐水没有凝固点。
如果要更深入探究，那么
当盐水的浓度小于某一定值时，其凝固温度随浓度的增加而降低，
当浓度大于这一定值以后，凝固温度随浓度的增加反而升高。
此转折点称为冰盐共晶点，对应的浓度称共晶浓度。
该点相当于全部盐水溶液冻结成一块冰盐结晶体，它是最低的凝固点。
盐水的凝固点与浓度的关系在共晶点的左侧，
如果盐水的浓度不变，而温度降低，
当低于该浓度所对应的凝固点时，则有冰从盐水中析出，
所以共晶点左面的曲线称为析冰线。
当盐水的浓度超过共晶浓度时（即在共晶点的右面），
如果盐水的浓度不变，而当温度降低到该浓度所对应的凝固点以下时，
从溶液中析出的不再是冰而是结晶盐，
因此共晶点右面的曲线称为析盐线。
不同的盐水溶液其共晶点是不同的，如氯化钠盐水的共晶温度为－21.2℃，共晶浓度为22.4％；而氯化钙盐水的共晶温度为－55℃，共晶浓度为
29.9％。
也有例子可以证明；比如说海边的缸中的淡水结冰的情况下,海水却不结冰
冬天在路面的积雪上撒盐
熔化成的水就难以结冰
水里放盐可以制霜，也能说明盐水的凝固点低。
❼ 纯水与含有杂质的水那个最容易结冰，为什么
通常状况下，溶液（溶解有其他物质即杂质的水）的凝固点比纯水的凝固点要低。所以，纯水容易结冰。这也是路面结冰时可以撒盐化冰的道理所在。
❽ 相同质量摩尔浓度的水溶液 凝固点最低的什么
溶液中由于掺入了溶质分子，使得溶液的凝固点在相同的状态下要低于纯水的凝固点，而凝固点降低的值与溶液中可以对溶液浓度造成影响的所有粒子都有关系（越大，降的越多）葡萄糖是非电解质溶液，其中粒子浓度为0.1M乙酸也是弱电解质溶液，粒子浓度大于0.1M，但是小于0.2M氯化钠溶液是强电解质溶液，粒子浓度是0.2M氯化钙溶液是强电解质溶液，粒子浓度是0.3M所以，凝固点高低顺序为：葡萄糖>乙酸>氯化钠>氯化钙
❾ 为什么水的杂质越多凝固点越低0
为什么水的杂质越多凝固点越低0
凝固点有自身决定,受外界物理条件影响.通常情况下15摄氏度,101KPA,水是液态（注意,是纯水）当有杂质时,就是某个溶剂的水溶液了,要区别于纯水.一般溶液的溶沸点是要低很多.所以0度时,水就要结冰,而水的溶液,如NaCl溶