A. 化学，80度的水中，呈中性，为什么PH小于7
我们所说的水的PH=7是指常温（25度）条件下的，水温升高，PH会下降，100度时水的PH=6，而纯水中的c(H+)=c(OH-)
pH：溶液的pH值是氢离子浓度的负对数值。因为温度升高，氢离子浓度相应升高，所以pH会降低。
酸碱度：水再怎么电离，氢离子浓度和氢氧根离子浓度总是相等的，所以升高温度，水也是呈中性的。
B. 为什么在80℃时纯水pH<7
已知室温时，纯水中的[H+]=[OH-]=10-7mol/L，又因水的电离（H2O⇌H++OH-）是吸热反应，故温度升高到80℃，电离度专增大，致使[H+]=[OH-]＞10-7mol/l，即pH＜属7。
C. 纯水在80℃时的pH（） A. 等于7 B. 大于7 C. 小于7 D. 无法确定
在25℃时，纯水的pH=7，而水的电离是吸热过程，升高温度，水的电离平衡正向移动，氢离子浓度增大，PH值减小，故在80℃时，纯水的pH小于7．
故选C．
D. 纯净水的PH值为什么跟温度有关
常温下，纯水是偏酸性的，也就是PH＜7。因为水电离出氢离子和氢氧根，由于回电离不平衡，氢离子较答多，就显微酸性。
随着水的加热，酸性就越强了。水的电离是吸热的，反应向氢离子增多的方向进行，所以PH值越来越小于7。具体的信息，可搜索“水的电离”。
E. 纯水在10摄氏度时和在80摄氏度时的PH的大小关系是
水的离子积为10的-14次方。
这只是一个平均值，由于水的解离是一个吸热反应，故随着温度升高，水的离子积增大。
离子积Kw=[H+][OH-]
故离子积增大，氢离子浓度相应增大，酸度增大，PH值变小！
F. 为什么说在100摄氏度时，纯水的pH小于7
因为电离是吸热反应
所以室温下水的电离时1*10的-7
那么升高温度，所以水的电离增大，100度是要大于1*10的-7
所以在100摄氏度时，纯水的pH小于7
不懂问
G. (2/2) 例如:80°C 时的氯化钠溶液PH为什么小于7
那和氯化钠没有任何关系 只是在温度升高时 水的离子积Kw增大了 所以氢离子浓度增大了 所以pH减小了 与氢氧根无关 不过这时【H+】=【OH-】这个是肯定滴
H. 水加热到80度，它的PH是大于7，还是小于7，还是等于7
小于7 水常温下ph=7时为中性 加热水的电离度增加（H20=H+ + HO-,平衡向右移 液体中H+浓度增大）
I. 为什么升高温度，纯水的ph小于7
中性的定义是“溶液中h+与oh-浓度相等”ph只是-lg[h+]这个数值。ph=7只用于判断25℃时的“中性”，此时水的电离平衡常数kw=1.0*10^-14，水中[h+]=[oh-]=1.0*10^-7mol/l当温度升高，水的电离平衡常数kw会增大，水中[h+]和[oh-]都会增大，ph减小，但是两种离子的浓度仍然相等，所以还是中性。
J. 加热纯水为什么能使水的PH<7
加热促进水的电解，水电离出更多的H+,所以c(H+)会增大，pH=-lg(c(H+))就会减小，但此时，内水的离子积c(H+)*c(OH-)也会增大，容这样算出来水的c(H+)和c(OH-)还是相等，所以虽说pH下降但水没变酸性