❶ 为什么升高温度，纯水的ph小于7
温度越高,电离程度越大,因为电离是吸热的,所以氢离子浓度增大,PH减小,但还是中专性。
具体解释是温属度升高,水的电离度变大,H+浓度变大,因此pH值变小 比如100度时,水的Kw常数为10的-12次方,故此时水的pH=6 但还是中性。
❷ 纯水加热PH怎么变水的离子积怎么变
PH
水的电离是吸热反应
加热促进电离
所以纯水加热氢离子浓度增大，ph减小
离子积反应的是电离程度，所以增大
❸ 为什么给纯水加热会使pH值减小
为什么给纯水加来热会使pH值减小源
中性的定义是“溶液中H+与OH-浓度相等”
pH只是-lg[H+]这个数值。
pH=7只用于判断25℃时的“中性”，此时水的电离平衡常数Kw=1.0*10^-14，水中[H+]=[OH-]=1.0*10^-7mol/L
当温度升高，水的电离平衡常数Kw会增大，水中[H+]和[OH-]都会增大，pH减小，但是两种离子的浓度仍然相等，所以还是中性。
❹ 将纯水加热至较高温度，为什么ph会变小
当温度升高时，水电离反应向右进行，氢离子和氢氧根离子浓度都增大。PH是氢离子的负对数.
❺ 为什么加热纯水PH变低
因为加热促进水的电离而氢氧根和一些金属离子形成氢氧化物，所以氢离子增多所以ph降低
❻ 为什么给纯水加热会使pH值减小平衡正向移动，所以氢离子和氢氧根离子浓度不是均会增大吗
是的，当水温上升后电离程度增大离子浓度都增大了，所以pH减小，如100摄氏度时水的pH是6，但是仍然是中性，所以我们说的pH=7点液体为中性是基于液体温度在25摄氏度的情况下的。
❼ 将水加热，PH为什么会变小 要详解
水的电离平衡：h2o
<-->
h+
+
oh-
因为水的电离时吸热的，将纯水加热至较高温度时，促进了水的电离，所以水的电离平衡常数变大，即c(h+)*c(oh-)变大，所以c(h+)变大。
而ph=-lg[c(h+)]，所以ph减小。
❽ 为什么水加热时PH变小
对于H2O=OH-+H+，这是吸热反应。所以升高温度，促使平衡正移，继而使H+和OH-浓度升高……
又由于水的离子积为两部分浓度的乘积，所以水的离子积变大，由10的负14次到10的负12次……
即就是氢离子浓度由10的负7变到10的负6.故PH降低……
❾ 纯水加热后显什么性 PH怎么变化
纯水加热后显中性 ，PH增大，由于加热后，水电离程度增大，但H＋和OH－浓度相等，所以是中性的。
❿ 为什么给纯水加热会使pH值减小
因为 温度升高促进了水的电离 氢离子和氢氧根浓度都增加了 我记得100摄氏度的时候H是6 但是还是中性 这时候酸碱性就是以6为界限了