碳钢设备在封闭系统中的水发生耗氧

① 循环冷却水系统中，碳钢设备（管道、换热器）铁锈严重，怎么除不能用盐酸，单独用硫酸效果也不好。

1、化学清洗：可以考虑用一些有机酸（如柠檬酸、氨基磺酸之类）。
2、日常处理：根据水质情况，投加适合的药剂从源头上解决问题。

② 水处理设备工作原理

水处理设备工作原理：

RO-反渗透预处理工艺主要为活性炭和精滤。渗透是一种回自然现象：水通过答半透膜，从低溶质浓度一侧到高溶质浓度一侧，直到溶剂化学位达到平衡。平衡时，膜两侧压力差等于渗透压。这就是渗透效应(Osmosis)现象。

反渗透是指如果在高浓度的一边加压，便能把以上提及的渗透效应停止并反转，使水份从高浓度迫往低浓度的一边，把水净化。这种现象称为反渗透(逆渗透)，这种半透膜称为逆渗透膜。

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设备特点

反渗透水处理设备能过滤掉水中的细菌、病毒、重金属、农药、有机物、矿物质和异色异味等，是一种纯水，无需加热即可饮用。它所过滤出的水量的成本很低。生产的纯水品质高、卫生指标理想。

反渗透水处理设备是采用先进的反渗透除盐技术来制备去离子水，是一种纯物理过程的制备技术。反渗透纯水机组具有能长期不间断工作，自动化程度高，操作方便，出水水质长期稳定，无污染物排放，制取纯水成本低廉等优点。反渗透膜技术在国内医药、生物、电子、化工、电厂、污水处理等领域得到了广泛的运用。

③ 工业循环水指标有哪些

循环冷却水的水质标准表如下图：

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由于循环冷却水在冷却过程中不断地蒸发，使水中含盐浓度不断增高，超过某些盐类的溶解度而沉淀。常见的有碳酸钙、磷酸钙、硅酸镁等垢。水垢的质地比较致密，大大的降低了传热效率，0.6毫米的垢厚就使传热系数降低了20%。

污垢主要由水中的有机物、微生物菌落和分泌物、泥沙、粉尘等构成，垢的质地松软，不仅降低传热效率而且还引起垢下腐蚀，缩短设备使用寿命。

循环冷却水对换热设备的腐蚀，主要是电化腐蚀，产生的原因有设备制造缺陷、水中充足的氧气、水中腐蚀性离子（Cl-、Fe2+、Cu2+）以及微生物分泌的黏液所生成的污垢等因素，腐蚀的后果十分严重，不加控制极短的时间即使换热器、输水管路设备报废。

④ 工业循环水系统的主要危害是什么，会造成什么影响

工业循环冷却水系统的连续运行，水的浓缩而导致水中各种离子浓度增大，相应的腐蚀、结垢等问题亦随之发生。当补充水为工业新水时，由于钙、镁离子较多，如不进行水质稳定处理，会造成设备内部的结垢，降低换热效率，严重时还会堵塞管路，带来安全隐患；循环水系统为开路循环，水中溶解氧充分，溶氧腐蚀很容易进行，氯离子、硫酸根离子等也会对设备、管路等造成腐蚀；同时由于水中含有足够的有机物和无机物，水温达到25～35℃时，这些因素给微生物的生长繁殖提供了适宜的条件，微生物既能造成污垢沉积，又能造成腐蚀，在
敞开式循环冷却水系统中，水垢、腐蚀和微生物危害习惯称为三大危害。
1、沉积物的形成
水系统的传热面与管壁上形成的水垢和污垢，称为沉积物，其形成通常有以下三种来源：水生沉积物，即悬浮固体物（如泥沙、尘土、细菌尸体、有机物等）因水流速度过低（小于1m/s）而沉积于系统中；外界的污染，如树叶、羽毛、包装袋等异物飘入系统中而沉积；水形成沉积物，即溶存固体物因温度变化等因素，在系统中沉淀或结晶形成，通常将此类沉积物称之为水垢。水形成沉积物的种类与成因如下。
1）碳酸钙（CaCO3）
Ca2++2HCO3-→CaCO3↓+H2O+CO2↑
在大部分的冷却水中都含有高浓度的重碳酸钙，其溶解度相当低，很容易在热交换器表面上形成碳酸钙沉淀。碳酸钙、碳酸氢钙、氯化钙、镁化合物及硫酸钙的溶解度如下表所示。
常见难溶物质溶度表
名称 分子式 溶解度（以CaCO3计）/mg·L-1
在0℃ 在100℃
重碳酸钙 Ca(HCO3)2 1620 分解
碳酸钙 CaCO3 15 13
氯化钙 CaCl2 336 000 554 000
硫酸钙 CaSO4 1 290 1 250
重碳酸镁 Ca(HCO3)2 37 100 分解
碳酸镁 MgCO3 101 75
氯化镁 MgCl2 362 000 443 000
硫酸镁 MgSO4 170 000 356.000

碳酸盐溶解在水中达到饱和状态时，存在下列动态平衡：
Ca(HCO3)2＝Ca2＋+2HCO3-
HCO3-＝H++CO32-
CaCO3＝Ca2＋+ CO32-
朗格利尔(Langlier)根据上述平衡关系，提出了饱和pH和饱和指数的概念，用以判断碳酸钙垢在水中是否会析出。
朗格利尔指出：
当L.S.I.>0时，碳酸钙会析出，这种水属于结垢型水；
当L.S.I.=0时，碳酸钙不会析出，原有的碳酸钙也不会被溶解，这种水属于稳定型水；
当L.S.I.<0时，原来附着在换热面上的碳酸钙会被溶解，使碳钢金属表裸露在水中而腐蚀，这种水属于腐蚀型水。
雷兹纳(Ryznar)提出了稳定指数(R.S.I.)来进行碳酸钙析出的判断法，雷兹纳通过实验指出：
当(R.S.I.)＝[2pHs-pH]<6 结垢
当(R.S.I.)＝[2pHs-pH]=6 既不腐蚀也不结垢
当(R.S.I.)＝[2pHs-pH]>6 腐蚀
帕科拉兹(Puckorius)认为水的总碱度比水的实际测定pH能更正确地反映出冷却水的腐蚀和结垢倾向，他认为将稳定指数中水的实际pH改为平衡pH(pHeq)将更切合实际生产。pHeq按下式计算：
pHeq=1.465lgM+4.54
式中：M—循环冷却水的总碱度
2）硫酸钙（CaSO4）
硫酸钙的溶解度比碳酸钙约高出100倍，故硫酸钙垢的形成机会较碳酸钙垢少，但是一旦硫酸钙垢沉积物形成，不容易将其清除。
通常情况是控制钙离子浓度与硫酸钙离子浓度(mg/L)的乘积不超过500000，即[Ca2+]×[SO42-]小于500000，则硫酸钙的沉积物形成的机会很少。
3）氧化铁
腐蚀的产物或水中含有的溶铁在系统中氧化而形成氢氧化铁或氧化铁絮体，进而形成各种铁的难溶氧化物或者其他难溶化合物。
Fe2＋＋2OH－→Fe(OH)2
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O→4Fe(OH)3
2Fe(OH)3→Fe2O3＋3H2O
4）氧化硅
水中硅能与镁、钙形成不溶性的硅酸盐沉积物。
Mg2++SiO2+H2O→MgSiO3↓+2H＋
Ca2++SiO2+H2O→CaSiO3↓+2H＋
在冷却水系统中，硅含量通常控制在200 mg·L-1以下。
2、腐蚀的形成
由于和周围介质相作用，使材料（通常是金属）遭受破坏或使材料性能恶化的过程称为腐蚀。
腐蚀是一种化学或电化学过程，水中金属腐蚀类型有均匀腐蚀、点蚀、电偶腐蚀、缝隙腐蚀、应力腐蚀、微生物腐蚀及泡蚀、磨蚀等。最常见的包括均匀腐蚀、电偶腐蚀和微生物腐蚀、垢下腐蚀等。
1）均匀腐蚀
均匀腐蚀的特征是化学反应发生在整个暴露表面或相当大的面积上，腐蚀以均匀速度进行，金属越来越薄。循环水在中性或碱性条件下运行，引起均匀腐蚀的主要原因是溶解氧的阴极去极化作用。钢铁中的铁元素和碳元素构成简单的原电池反应。
在阳极，铁失去电子成为铁离子进入溶液：
Fe→Fe2＋＋2e－（阳极反应）
电子从阳极的铁流向阴极碳，在阴极，溶解氧在碳上得到电子生成氢氧根离子：
O2＋2H2O＋4e－→4OH－（阴极反应）
在水中，阴极、阳极的产物结合生成氢氧化亚铁沉淀：
Fe2＋＋2OH－→Fe(OH)2
溶解氧向金属表面输送使得腐蚀过程得以持续，这是决定腐蚀速度的一步，溶解氧还使得氢氧化亚铁进一步氧化为二次产物氢氧化铁：
4 Fe(OH)2＋O2＋2H2O→4Fe(OH)3
由于腐蚀产物的阻挡，水中溶解氧达到这个腐蚀点的速度减慢，形成腐蚀点四周的氧浓度大于腐蚀点的氧浓度，使得腐蚀点四周成为阴极，腐蚀点本身成为阳极，腐蚀继续以氧浓差梯度腐蚀的方式进行。此时，腐蚀产生的亚铁离子通过疏松的二次产物层向外扩散，当它遇到水中的OH－或者O2时，又产生新的二次产物，积累在原有的二次产物层中，因此二次产物层越积越厚，形成鼓包，鼓包下面越腐蚀越深，形成陷坑。
2）电偶腐蚀
电偶腐蚀又称双金属腐蚀，当两种不同的金属浸在导电性水溶液中，两种金属之间通常存在电位差。如果这两种金属互相接触或用导线连接，则电位差会驱使电子在他们之间流动，形成原电池。以铜材质和碳钢材质接触为例，电极反应如下：
阳极（Fe）：Fe→Fe2＋＋2e－
阴极（Cu）：Cu2＋＋2e－→Cu
与不接触（导电）时相比，电位较低的金属在接触（导电）后腐蚀速度通常会显著增加，而电位较高的金属在接触后腐蚀速度将下降。
3）其他因素
由于各种原因在金属表面形成的粘泥的沉积，会产生垢下腐蚀，某些微生物的新陈代谢作用（如硫酸盐细菌等）也会影响电化学腐蚀过程，促进腐蚀加速。
3、微生物危害的产生
循环冷却水系统中微生物的种类和数量相当多，危害很大。主要类型包括好氧异养菌、硫酸盐还原菌、铁细菌、藻类、真菌、原生动物等。其造成的危害在循环冷却水系统中是很严重的，与水垢、非微生物的电化学腐蚀比起来，其危害更胜一筹。微生物带给系统的危害不外乎黏附和腐蚀，表现出来时往往和水垢、其他腐蚀的危害混和在一起，对于腐蚀和黏泥附着也不能严格分开。
1）微生物的腐蚀
微生物对金属的腐蚀途径大致包括以下几种：1、产生腐蚀性物质，如好氧菌产生的有机或无机酸；2、造成氧浓差电池，如铁细菌附着在金属表面，氧化亚铁离子生成高价的铁化合物沉积在金属表面形成结瘤，造成局部氧浓度下降；3、阴极或阳极的去极化作用加速腐蚀过程。
2）微生物黏泥与污垢沉积
微生物群体及其分泌物会形成胶黏状物，这些黏泥很容易附着在设备上，造成沉积物的危害。实际上，系统中的沉积物很少是单一的微生物黏泥，而是以微生物黏泥为主，也含有一部分淤泥、水垢和腐蚀产物。
这些黏泥污垢的危害很大。由于其黏附特性，在水中起到架桥、絮凝的作用，使难溶性盐类的悬浮晶粒长大，进而沉降在设备上；黏泥附着造成垢下腐蚀；黏泥使水冷器的污垢热阻值增加，换热器效率大大降低；黏泥附着部位的金属无法接触缓蚀阻垢剂等等。

⑤ 橡塑保温管怎么会腐蚀铜管变黑

Corrosion under insulation(CUI)是保温层下腐蚀，常见于冷/热设备的保温层下。

保温层而带来的CUI问题由以下3个原因造成：

1. 保留水和其他腐蚀性介质的环形空间或缝隙

2. 吸水性或浸润性好的保温材料

3. 保温材料带来的污染物来加速腐蚀/或外界污染

保温层下的水汽主要来自两个方面：a）外界的水汽渗透；b）冷凝

由于外界保护材料的设计缺陷、安装施工差、机械损伤、疏于维护等原因，都会使水汽进入保温层。当金属表面温度低于环境露点温度是，水汽也会凝结在金属表面。

设备的运行温度同样也会很大程度影响到腐蚀的发生：温度越高，水汽停留在碳钢表面的时间就越短；但是温度越高，越会加速腐蚀速度，并降低防护涂料、粘结剂、胶粘剂的使用寿命。

Figure 1是不同温度下碳钢在有水情况下的腐蚀速率。在一个开放的系统下，水中的氧含量随着温度升高而降低。对于碳钢来说，当温度高于80℃时，腐蚀速率开始下降。但是现场测得的在防腐层下腐蚀（CUI）却类似于封闭系统下的腐蚀情况，水汽中的氧含量却是饱和的。这样的话，Oxygencell Corrosion会在一个密闭的系统中发生。现场测试的数据比实验室数据还会更高。水汽中溶解的盐分更会加速腐蚀。

现场经验显示，碳钢温度在-4至175℃之间在保温层下发生的腐蚀情况最类似于CUI。当温度低于-4℃时，一般没有腐蚀；当温度高于175℃时，表面可以有足够的热量来保持表面的干燥，也很少发生腐蚀。但是一旦当设备因停机检修等问题，温度区间一到这个范围区间内时，腐蚀会很快发生。

为什么CUI的发生一直强调水汽的存在，其实这其中唯一的原因是由于保温层的存在，保温层材料对CUI的发生起着至关重要的作用。

1. 保温层中可溶性盐的残留，例如阻燃剂中的氯化物、硫化物等酸性物质可以加速腐蚀

2. 水的渗透，保温层材料就是吸水性的

3. 保温层泡沫中的残留物质可以与水反应生成氯化氢或其他酸

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注意看：阻燃剂中的氯化物、硫化物等酸性物质可以加速腐蚀

橡塑材料为了提高防火性能，一般都添加了阻燃剂。

⑥ 碳钢在哪些情况下会发生腐蚀 哪些情况下腐蚀比较严重

一般在一些酸和碱环境中会腐蚀的比较严重，在一些潮湿的环境也会腐蚀的比较严重。

金属外部因素
1.相对温度的影响
空气中相对湿度越高，金属表面水膜越厚，空气中的氧透过水膜到金属表面作用。相对湿度达到一定数值时，腐蚀速度大幅上升，这个数值称为临界相对湿度，钢的临界相对湿度约为70%。

2.温度的影响
环境温度与相对湿度关联，干燥的环境（沙漠）下，气温再高金属也不容易锈蚀。当相对湿度达到临界值时，温度的影响明显加剧，温度每增加10℃，锈蚀速度提高两倍。因此，在湿热带或雨季，气温越高，锈蚀越严重。

3.氧气的影响
用下列反应式表示生锈过程：
Fe+H2O→Fe（OH）2
Fe（OH）2+ H2O+O2→Fe（OH）3
Fe+ H2O+O2→Fe（OH）3
可见没有水和氧气，金属就不会生锈，空气中20%体积是氧气，它是无孔不入的。

4.大气其它物质的影响
大气中含有盐雾、二氧化硫、硫化氢和灰尘时，会加速腐蚀，因此，不同环境下受腐蚀的大小差别是明显的，城市高于农村；工业区高于生活区；沿海高于内陆；高粉尘高于低粉尘

⑦ 对于循环水系统，存在哪些金属腐蚀呢

在冷却水系统的正常运行过程中以及化学清洗过声中，奋属常常会发生不同形态的腐蚀。

根据金属腐蚀理论的知识，通过仔细观察腐蚀试样或损坏设备的金属腐蚀形态，在配合一些其他的方法，人们常常能找出产生腐蚀的原因和解决腐蚀问题的措施，所以研究冷却水系统中金属的腐蚀形态是一种十分有用的方法。

1、均匀腐蚀又称全面腐蚀或普通腐蚀。其一般特点是腐蚀短程在金属的全部暴露表面上均匀地进行。在腐蚀过程中，金属逐渐变薄，最后被破坏。对碳纲而言，均匀腐蚀主要发生在低PH的酸性溶液中。如果加酸过多，冷却水的PH降到很低时，碳钢的设备也将发生明显的均匀腐蚀。

2、电偶腐蚀又称双金属腐蚀或接触腐蚀。当两种不同的金属侵在导电性的水溶液中时，两种金属之间通常存在着电位差。冷却水系统中电偶腐蚀的实例之一是换热器中黄铜换热管和碳钢管板或钢制水室之间在冷却水中发生的电偶腐蚀。在腐蚀过程中，被加速腐蚀的是很厚的钢制管板或水室，而不是薄的铜管。由于钢制管板或水室的壁较厚，因而仍可长期使用。3、缝隙腐蚀，浸泡在腐蚀性介质中的金属表面，当其处于缝隙或其他的隐蔽区域内时，常会发生强烈的局部腐蚀。现如今，我国工业产业进程的不断加快，对于如何做好循环水系统设备的防腐蚀控制始终是当前人们关注的焦点之一。本文通过对循环水系统的防腐蚀控制和设备防护进行研究，总结得出，循环水系统的防腐蚀控制和设备防护，就要合理的选择金属材料，做好成本的控制工作，并做好阴极的保护工作，对正常生产 和人身安全加以保证，并将腐蚀所带来的经济损失有效减少。

⑧ 地下水系统中的氧化还原反应

1.地下水中主要的氧化还原元素

地下水中的许多反应涉及气相、液相及固相间的电子转换，其结果是使反应物和生成物氧化态发生变化。地下水中有许多具有一种以上氧化态的元素，这些元素对氧化还原反应很敏感，因此有些学者把它们称为氧化还原元素，这些元素随地下水中氧化还原环境的变化，其反应也发生变化。地下水中主要的氧化还原元素有：

铁Fe（0）、Fe²⁺（Ⅱ）、FeCO₃（Ⅱ）、Fe（OH）₂（Ⅱ）、FeO（Ⅱ）、Fe³⁺（Ⅲ）、Fe（OH）₃（Ⅲ）和Fe₂O₃（Ⅲ）。

氮N₂（0）、N₂O（I）、

（Ⅲ）、

（V）、

（—Ⅲ）和NH₃（—Ⅲ）。

硫S（0）、

（Ⅳ）、

（Ⅵ）、FeS₂（—Ⅰ）、H₂S（—Ⅱ）、HS^—（—Ⅱ）和FeS（—Ⅱ）。

锰 Mn²⁺（Ⅱ）、MnCO₃（Ⅱ）、Mn（OH）₂（Ⅱ）、Mn⁴⁺（Ⅳ）和MnO₂（Ⅳ）。

铬Cr（OH）₊（Ⅱ）、Cr₂O₂（Ⅱ）、Cr（OH）3（Ⅲ）、

（Ⅵ）和

（Ⅵ）。

砷

（Ⅲ）、

（Ⅲ）、As₂O₃（Ⅲ）、

（V）、

（V）、FeAsO₄（V）。

2.控制地下水系统氧化还原状态的因素

地下水系统氧化还原状态主要取决于通过循环进入该系统的氧量，以及通过细菌分解有机物所消耗的氧量，或氧化低价金属硫化物、含铁的硅酸盐和碳酸盐所消耗的氧量等。地下水系统的氧化还原条件变化很大，影响因素众多，主要包括：地下水中氧化剂及还原剂的种类和数量，微生物及有机物的种类、数量等。主要体现在三方面：

1）包气带的性质及透气性：在基岩山区（如裂隙发育），水通过包气带补给时，含氧量高，又没有更多的有机物分解消耗水中的溶解氧，所以地下水面以上的包气带均处于氧化状态，其氧化带的深度较大，但随气候条件、地形条件以及包气带消耗氧的物质的多少而变化。情况相反，在松散沉积物地区，特别是颗粒细的沉积物地区，水渗过包气带时，水中的溶解氧很快就被地层中的有机物所消耗，所以其E_h值较低。

2）含水层中有机物及其他还原剂的含量：含水层中有机物含量及有机物的活性变化很大。在沉积岩里，虽然存在许多有机物，但多数可能是难降解的非活性有机物。它们很难为细菌所利用，因为在漫长的地质历史中易于代谢的有机物已被细菌代谢所消耗，而且在温度和压力升高过程中，许多有机物转变为非活性的有机物。例如，在煤层地下水中，硫还原菌很难利用其中的有机物，脱硫酸作用过程十分缓慢，所以其地下水中的SO^2—4 较高，地下水的E_h值不很低，处于相对氧化的环境。

3）地下水循环途径：由于引起E_h降低所涉及细菌的氧化还原反应缓慢，所以地下水的E_h值在很大程度上取决于地下水在含水层的滞留时间。一般来说，滞留时间取决于地下水流速，以及从补给到排泄的径流长度。滞留时间越长，水中的E_h值越低。

3.消耗氧的氧化还原反应

氧是强氧化剂，它可以使许多物质氧化。无论是大气降水或地表水，都含有来自大气中的氧，在水中以溶解氧的形式存在，25℃时，其浓度为9mg/L。在地下水系统中，消耗氧的氧化还原反应，多半发生在地下水面以上的包气带中。表3—13所列举的氧化还原反应就是消耗氧的氧化还原反应。

表3—13 消耗氧的氧化还原反应

例如，煤矿或金属硫化矿床的矿坑排水呈酸性，如果这种水排出后遇到灰岩，CaCO₃的溶解可使pH值升高，其具体反应如下（以FeS₂与水反应为例）：

水文地球化学基础

4Fe²⁺+O₂+10H₂O=4Fe（OH）3↓+8H⁺（3—88）

水文地球化学基础

从上述反应看出，反应的第一步是FeS₂被氧化并溶解于水中，产生含Fe²⁺和

的酸性水；反应的第二步是水中的Fe²⁺被氧化，形成Fe（OH）3沉淀，变成

浓度高的酸性水，这类矿山排水沟中，常常看到铁褐色薄膜就是Fe（OH）₃沉淀的结果。反应的第三步，水遇到灰岩，CaCO₃溶解，pH值升高，水中Ca²⁺增加。

【例题3—11】一供水井，井深91.5m，含水层为含黄铁矿的绢云母片岩。连续抽水13个月，水位下降36.5m，在这期间，水中

浓度约为13mg/L，变化不大。停抽4个月，再次抽水时，第一天的水样中，

浓度为1330mg/L，Fe²⁺浓度为365mg/L，pH值为2.5；此后，水中的

和Fe²⁺不断降低，pH值升高。试解释这种现象出现的原因。

据题意所述，由于水位下降很大，所以形成了一个漏斗区；在漏斗区内，原来的含水层变为包气带，因此绢云母片岩中的黄铁矿被氧化，其反应如下：

2FeS₂+7O₂+2H₂O→2FeSO₄+2H₂SO₄

停抽期间，水位逐渐恢复，使第一次抽水所形成的降落漏斗区又充满了水，黄铁矿氧化所产生的

和H⁺进入水中，并溶解

，结果在漏斗区内形成一个

、Fe²⁺及H⁺浓度高的局部污染晕。再次抽水时，这部分水首先被抽出，从而出现第一天水样中

、Fe²⁺浓度高，pH低的现象；随着抽水继续，原漏斗区外的水流入与漏斗区的水混合。因此产生

、Fe²⁺和H⁺逐渐降低的现象。这种现象是地下水系统中典型的氧化还原过程。

4.微生物及有机物的影响

微生物的生长和繁殖需要碳、氢、氧、氮等各种成分和能量，通过摄取有机物正好可以满足这种要求。对复杂的有机物或大分子有机物，微生物一般不能直接摄取，而是首先在细胞体外对其加以分解，这时进行的常常是水解反应，其能量变化很小。有机物在微生物体外分解为简单的化合物后，才能透过细胞壁进入微生物体内进一步发生反应。这时的反应常常是氧化反应，能量发生较大变化。微生物氧化各种有机物并从中获取能量的过程被称为呼吸作用。当有自由O₂存在时，O₂通常作为电子受体，这种氧化作用称为有氧氧化；在无自由O₂的情况下，其他氧化剂可作为电子受体，这种氧化称为无氧氧化。只能在有氧条件下生活的微生物称为好氧微生物，只能在无氧条件下生活的微生物称为厌氧微生物，在两种条件下都能生活的微生物称为兼性微生物。

表3—14列出了地下水系统中一些常见的有机物的氧化反应，反应的结果一方面使水中的有机物发生了降解，消耗了地下水中的氧化剂，同时也使地下水系统呈现更强的还原性质。尽管微生物不影响氧化还原反应的方向，但它的参与却大大加快了反应的速度，这一结论已被大量的室内和现场试验结果所证实（沈照理等，1993）。

表3—14 地下水系统中常见有机物的降解反应