1. 自来水公司将水注入氯气起什么作用
你说反了，是氯气注入水中。氯和水反应发生奇化反应，生成次氯酸和氯化氢，次氯酸有较强的氧化性，是常见消毒剂。而且余氯在水中是动态平衡，可以长时间保持次氯酸浓度。所以这是一种常见的消毒剂。根据国标，自来水管道末端必须保持一定余氯浓度，这才能使水保鲜。
2. 水净化过程中通入氯气的原因
（1）杀菌消毒
（2）吸附 （3）蒸馏
试题分析：根据水的净化知识可知，通入的氯气能与水反应生成次氯酸，次氯酸具有氧化性，能起到杀菌消毒的作用；而活性炭具有吸附性，故可吸附色素、异味等，所以家用净水器中含有大量活性炭，其作用是吸附作用；蒸馏得到的是蒸馏水，蒸馏水是纯净物，即一种物质，故净化程度较高的操作是蒸馏。
点评：本题难度不大，理解水的净化原理，掌握水的净化方法，是解答本题的关键。
3. 氯气为什么能净化水
BBBBBBBBBBBBBBBBBB
氯气遇水会产生次氯酸，次氯酸具有净化作用，用于消毒——溶于水生成的HClO具有强氧化性
氯气
一、组成结构
1．原子结构：氯原子最外层有7个电子，反应中易得到1个电子．
2．分子结构：氯气分子为双原子分子，分子式Cl2．
3．离子结构：氯离子最外层有8个电子，因而很稳定．
思考：从氯原子最外层有7个电子，易形成8电子稳定结构来思考氯气是双原子分子的原因．
答案：两个氯原子最外层都有7个电子，都欲形成8电子稳定结构，共用一对电子恰都能满足要求．由此也知：Cl2分子比Cl原子稳定．
二、物理性质
1．在通常情况下：氯气是黄绿色的气体、氯气有毒、并有刺激性气味、密度比空气大、熔沸点较低、能溶于水易溶于有机溶剂、在压强为101kPa、温度为-34.6℃时易液化。如果将温度继续冷却到-101℃时，液氯变成固态氯。1体积水在常温下可溶解2体积氯气．
2．氯气有毒，闻有毒气体气味的方法是(扇动法)：用手轻轻在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔．
思考：和其他学习过的气体相对比，氯气的物理性质有哪些“特性”?
答案：有色、易液化．
三、化学性质
1．与金属反应
2Na＋Cl2＝2NaCl (现象：剧烈燃烧，白烟)
Cu＋Cl2＝CuCl2 (现象：剧烈燃烧，棕色烟)
2Fe＋3Cl2＝2FeCl3
思考：(1)上述反应中，氯元素的化合价变动有何共同特点?为什么?Cl2作什么剂?
(2)对比铁跟盐酸的反应，铁跟氯气的反应体现了氯气的什么性质?
答案：(1)都从0价→－1价．因为最外层有7e－，易得到1e－达到8e－稳定结构．Cl2作氧化剂．
(2)体现了Cl2的氧化性比HCl强，是强氧化剂．
2．与非金属反应
燃烧：发光、发热的剧烈化学反应．
思考：(1)氢气和氯气反应，在点燃和光照条件下反应的现象为什么不同?
(2)怎样用实验证明HCl气体极易溶于水?
答案：(1)二者混合程度不同、接触面积不同所致．
点燃氢气放入氯气中，氢气分子只在导管口跟少量氯气分子接触而化合成氯化氢分子，同时产生少量的热，不能爆炸，呈苍白色火焰．当点燃氢气与氯气的混合气体时，大量的氢分子与氯分子接触，迅速化合而产生大量的热，使气体体积急剧膨胀而发生爆炸．
(2)将盛HCl的试管倒置于水槽中，水面慢慢上升至满．
3．与水反应
在该反应中，氧化剂是Cl2，还原剂是Cl2，改写成离子反应方程式是：Cl2＋H2O
H＋＋Cl－＋HClO
(1)氯气的水溶液叫氯水，饱和氯水呈现黄绿色，具有刺激性气味，主要含有的粒子有Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl－、ClO－．
(2)次氯酸的性质
①弱酸性：是一元弱酸，属弱电解质，酸性弱于碳酸．
HClO＋NaOH＝NaClO＋H2O
NaClO＋HCl＝HClO＋NaCl
2NaClO＋CO2＋H2O＝Na2CO3＋2HClO
②不稳定性：
由于HClO的分解，使Cl2和水逐渐反应，直至氯水失效，因此氯水要现用现制，保存在棕色试剂瓶中．氯水久置将变成稀盐酸．
③强氧化性：HClO能氧化许多物质．
④杀菌漂白性：能使有色布条、品红试剂等有色物质褪色，其原理主要是利用其强的氧化性．
说明：干燥Cl2本身没有漂白性，只有转化成HClO才有漂白性．
思考：(1)液氯和氯水是一种物质吗？
答案：不是．液氯是Cl2在加压或冷却时变成的液态Cl2，是纯净物，而氯水是氯气溶于水中形成的溶液，是混合物．
(2)①怎样证明新制氯水中含有大量Cl2？
②用实验证明氯气能与水反应．
答案：①观察氯水颜色，呈黄绿色，此即氯气的颜色，说明新制氯水中含大量Cl2．
②向新制的氯水中加AgNO3溶液．若产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－，即有部分氯气与水反应了．
Cl2＋H2O＝HCl＋HClO
AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3
另法：也可向新制氯水中放入一红布条或滴入几滴品红溶液，若布条或品红褪色，说明新制氯水中有HClO，即Cl2与水发生了反应．
(3)氯水中有多种化学物质，故性质较复杂．下列现象各是基于哪种物质的什么性质?
①氯水能使紫色石蕊试液先变红后褪色．
②向氯水中滴加饱和NaHCO3溶液，有气泡出现．
③向氯水中滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀．
答案：①H＋、HClO ②H＋ ③Cl－
4．与碱溶液反应
a.Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O
b.2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
上述两反应中，Cl2作氧化剂和还原剂．
漂白粉：(1)有效成分是Ca(ClO)2
(2)漂白原理
c.Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO
(3)久置失效的原因(用反应式说明)
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO；2HclO 2HCl＋O2↑．
(4)保存方法：隔绝空气密封保存．
将上述a、b、c三反应改写成离子方程式：
a.Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O
b.Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O
c.Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO
思考：(1)实验室常用NaOH溶液吸收或除去多余的氯气，为什么?
(2)分别向漂白粉溶液中通入少量和足量CO2气体，产生的现象一样吗?为什么?
答案：(1)Cl2有毒污染环境，Cl2可以跟NaOH溶液反应从而除去Cl2．
(2)不一样，通入过量CO2没有沉淀生成，CaCO3＋CO2＋H2O＝Ca(HCO3)2．
四、用途
学习物质的用途要与其性质紧密联系，因为性质决定用途．下列Cl2的用途各是基于Cl2的什么性质?
用于消毒——溶于水生成的HClO具有强氧化性；
制盐酸——与H2反应生成HCl；
制漂白粉——与Ca(OH)2反应；
制多种农药；
制氯仿等有机溶剂；
制塑料等．
思考：工业制漂白粉为什么选用Ca(OH)2而不选用NaOH?而吸收Cl2防止中毒或污染空气却选用NaOH溶液而不选用Ca(OH)2?
答案：Ca(OH)2价廉易得、成本较低；NaOH溶液碱性强、吸收效率高．
五、实验室制法
1．反应原理
4. 净化水时，氯气有什么作用
主要是靠强氧化性消毒杀菌，它可能可以破坏细菌病毒表面的结构而杀死细菌病毒。
5. 氯气净水原理是怎样的
氯气溶于水后与水反应生成次氯酸，次氯酸具有氧化性，
主要是靠强氧化性消毒杀菌,它可能可以破坏细菌病毒表面的结构而杀死细菌病毒.
6. 净水时氯气、活性炭、明矾、漂白粉都是絮凝剂吗这些东西在净水时都有什么用处
氯气和漂白粉都是利用其游离氯的作用杀菌的，活性炭用于吸附异味及脱色，利用其多孔性。明矾学名为硫酸铝钾加12份结晶水是絮凝剂不好多用。因有铝的成份，老人容易得老年痴呆症。受知识面限制，仅供参考。
7. 杨树浦水厂中净水过程加入氯气的主要目的是
净水过程加入氯气的主要目的是为了消毒
氯气溶于水生成的HClO具有强
氧化性
具有净化作用
可用于用于自来水的消毒
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8. 自来水厂再净水过程中为什么要加入氯气
自来水在出厂之后，经过自来水管运输到每家每户，我国的自来水管目前虽然开始规定使用PP管，但是目前我国的自来水管大部分还是铁管，使用久了之后铁管会生锈，而且在自来水管里面容易滋生细菌，从自来水厂出来之后容易被二次污染，再经过四通八达的自来水管，输送到每家每户。这种被二次污染的水携带的病菌将会被迅速传播。这样一来自来水管就成了致命病菌的传播渠道，非常危险。所以在水中加入氯气，进行消毒。
氯气杀毒有什么优点呢?
自来水在水管里杀毒其实有很多种选择的，但是用氯气为自来水杀毒已经有100多年历史，综合其杀毒效果、制造成本，目前还没有能够替代氯气杀毒的。氯气杀毒，几乎不产生有害物质，而且制造成本低，杀毒效果好，能有效的除去自来水中的病菌及其它有害物质。
9. 净化水的过程中为什么要加入氯气等物质
明矾叫十二水合硫酸铝钾，
化学式：kal(so4)2·12h2o
al3+很容易水解，生成氢氧化铝回al(oh)3胶体：氢氧化铝胶答体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清。所以，明矾是一种较好的净水剂。
10. 详细氯气净水原理
氯气可以与水反应生成
次氯酸
，
Cl2
+H2O=HClO+HCl，
次氯酸不稳定，受热或者在
阳光照射
下分解，放出初生态氧气，具有很强的
氧化性
，可以消毒杀菌：HClO=HCl+O2
这也是为什么自来水要先在阳光下照射一段时间才能用来养鱼的原因，就是怕初生态氧气把金鱼杀死